Periodic tendencies Flashcards
Électronégativité
Capacité d’attirer des électrons dans un liaison moléculaire/liaison covalente et liaison ionique. Ceci appliqué pour l’élément elle même aussi.
Affinité electron
La capacité d’un élement pour accepter un électron ex Fluor vas accepter un electron facilement puisque il est très proche a avoir un couche de valence remplit tandis que le sodium n’aurait pas la tendence de l’accepter a cause que so il accepte il aura 2 électrons de plus qu’il a besoin pour être remplit.
Énergie d’ionisation
L’énergie nécessaire pour attirer un électron de valence d’un autre élément, à cause de ceci il y’en a un multiple d’énergie d’ionisation pour un seule élément.
Exemple d’énergie d’ionisation
La première serait habituellement celui le plus facile pour un élément comme le Na (Sodium) à cause que il est un seul électron perdue pour être remplit. Mais, sa deuxième énergie d’ionisation serait très difficile à cause que il vient juste de devnir remplit donc et puisque les éléments veulent rester remplit sa serait plus difficile a l’arracher que le premier.
Rayon atomique
Essentiellement le rayon atomique est la grander d’un élément. Le rayon atomique augmente le plus bas que tu vas dans un tableau périodique à cause que le nombre de couche augmente aussi ce qui cause l’élargissement de c’est éléments.
Rayon atomique (Plus de détail)
Aussi, les éléments de la côté gauche sont beaucoup plus gros que celui de la droite. La raison pour laquelle est que en science et en générale les matière opposé attire l’un et les autres. Ce qui veut dire que le plus de protons que tu en as le plus d’électrons seront attirer au noyau a cause que les deux attire. Mais, le moins que t’en as le plus gros que tu est à cause que les electrons ne sens pas un grand éffet d’attraction ce qui cause que la côté gauche est beacoup plus gros.
Charge nucléaire effective Zeff
The positive charge pulling the electrons towards the nucleus. The stronger the pull on the outermost electrons (valence electrons) towards the nucleus, the higher the effective nuclear charge.
Equation de Charge Nucléaire
Zeff = Z - δ
ou
Zeff = #De protons - Electron de coeur (Électron - électron de valence)
Lien entre Rayon atomique et Charge nucléaire
Un petit Rayon atomique est causer par un haut charge nucléaire (force d’attraction que le noyeau a sur les électrons) et peut aussi être causer par
Lien entre charge nucléaire et l’électronégativité
The stronger the nuclear charge is the higher the electronegativity because the nuclear charge is essentially the charge that each electron feels. So a higher nuclear charge = A higher electronegativitity.
Lien entre électronégativité, charge nucléaire et Rayon atomique
A higher electronegativity and nuclear charge means a smaller Atomic Radius because nuclear charge and electronegativity focus on attracting electrons pulling it closer to the nucleaus. The more factors that attract eletrons the smaller the atomic radius is. Contrary though, a smaller nuclear charge and electronegativity means a bigger Atomic Radius since not as many electrons are attracted to the nucleas.
Lien entre affinité electronique et énergie d’ionisation (They’re opposites)
L’ énergie d’ ionisation est l’ énergie nécessaire pour enlever un électron. L’ affinité électronique est l’ énergie nécessaire pour capter un électron/ lacher quand cette electron est capter.
Effect d’écrand
Quand un electron prévente une autre electron a ressentir la puissance de l’effet de l’attraction du noyeau.
