Periodensystem

Question 1

Was ist Ionisierungsenergie?

Wie verhält sie sich im PSE?

Answer 1

Energie, die zur Entfernung eines Elektrons aus einem Atom/Molekül nötig ist.
Nimmt von links nach rechts zu.
Nimmt von unten nach oben zu.

Question 2

Wie verhält sich der Atomradius im PSE?

Answer 2

Nimmt von rechts nach links zu.

Nimmt von oben nach unten zu.

Question 3

Wie verhält sich die Elektronegativität im PSE?

Answer 3

Nimmt von links nach rechts zu.

Nimmt von unten nach oben zu.

Question 4

Wie verhält sich der Metallcharakter im PSE?

Answer 4

Nimmt von rechts nach links zu.

Nimmt von oben nach unten zu.

Question 5

Was geben die Perioden und die Gruppen im PSE an und wo stehen sie?

Answer 5

Perioden stehen links und geben die Anzahl der Schalen an.

Gruppen stehen oben und geben die Anzahl der Valenzelektronen an.

Question 6

Wie verhält sich der Ionenradius im PSE?

Answer 6

Nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu.

Nimmt innerhalb einer Periode von rechts nach links zu.

Question 7

Was ist Elektronenaffinität und wie verhält sie sich im PSE?

Answer 7

Energie, die bei der Anlagerung von Elektronen freigesetzt wird.
Nimmt innerhalb einer Gruppe von unten nach oben zu.
Nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu.

Question 8

Gruppennamen

Answer 8

1. Alkalimetalle
2. Erdalkalimetalle
3. Borgruppe
4. Kohlenstoffgruppe
5. Stickstoffgruppe
6. Chalkogene
7. Halogene (Salzbildner)
8. Edelgase

Question 9

Eigenschaften von Elementen einer Gruppe

Answer 9

1. Alkalimetalle bilden Kationen (+)
2. Erdalkalimetalle bilden Dikationen (2+)
3. Borgruppe hat unterschiedliche Eigenschaften
4. Kohlenstoffgruppe hat unterschiedliche Eigenschaften
5. Stickstoffgruppe hat unterschiedliche Eigenschaften
6. Chalkogene bilden Dianionen (2-)
7. Halogene haben hohe Reaktivität, leichte Elektronenaufnahme
8. Edelgase sind reaktionsträge