Parte 4 Flashcards
¿Cuál es el objetivo del uso de indicadores en valoraciones volumétricas?
Reconocer la importancia de qué indicador usar según su zona de viraje.
¿Qué son los indicadores?
Compuestos químicos, generalmente orgánicos, que cambian de color según su forma disociada o no disociada.
¿Qué son los indicadores universales?
Mezclas de indicadores que presentan distinto color según la zona de pH.
¿En qué zona es adecuado un indicador para determinar el pH?
En la zona donde tiene lugar el cambio de color.
¿Qué se debe hacer para hacer más visible el color durante la titulación?
Colocar un papel blanco debajo del matraz.
¿Qué se debe considerar al elegir un indicador para la valoración?
El indicador debe virar lo más cercano posible del pH en el que se obtendrá el punto de equivalencia.
¿Cuál es la fórmula utilizada para realizar los cálculos en la titulación?
C1 x V1 = C2 x V2.
¿Cuál es la finalidad de hacer la titulación de la solución patrón con Hidróxido de sodio?
Establecer la normalidad real del NaOH.
¿Qué función cumplen los 25 ml de agua destilada en el procedimiento?
Diluir la solución para facilitar la titulación.
¿Cuál es el rango de viraje de la fenolftaleína?
De pH 8.2 a 10.
¿Qué pH y color tiene la fenolftaleína en su estado disociado y no disociado?
En estado no disociado es incoloro (pH < 8.2) y en estado disociado es rosa (pH > 10).
¿Qué tipo de titulación se realiza con ácido acético y NaOH?
Titulación de un ácido débil con una base fuerte.
¿Qué se puede deducir sobre la normalidad teórica y la real en las valoraciones?
La normalidad teórica puede diferir de la real debido a factores como la pureza de los reactivos y la precisión en la medición.
¿Qué indicador podría ser mejor que la fenolftaleína en ciertas titulaciones?
Dependerá de la solución titulada y del rango de pH deseado.
¿Cuál es el objetivo de la valoración potenciométrica de ácido-base?
Detectar el punto final en una valoración ácido-base mediante el uso de un electrodo de referencia conectado a un pHmetro.
¿Qué ventajas tiene la valoración potenciométrica sobre el uso de indicadores ácido-base?
Elimina la subjetividad debida a errores visuales.
¿Qué se debe confeccionar al final del procedimiento de valoración?
Un gráfico para determinar el punto de equivalencia de la solución titulada.
¿Qué se debe hacer con la solución de NaOH ya valorada en la titulación?
Proceder a titular la muestra problema.
¿Qué tipo de titulación se realiza con NaOH y HCl?
Titulación de una base fuerte (NaOH) con un ácido fuerte (HCl).
¿Qué tipo de titulación se realiza con NH4OH y HCl?
Titulación de una base débil con un ácido fuerte (HCl).
¿Qué se debe comparar en el informe de titulación?
La titulación volumétrica con la potenciométrica, analizando sus similitudes y diferencias.
¿Cuál es el objetivo principal del uso del microscopio en el laboratorio clínico?
Reconocer las partes y propiedades del microscopio.
¿Qué se debe tener en cuenta al usar un microscopio?
Los cuidados que deben tenerse en cuenta en su uso.
¿Por qué es importante el microscopio en el laboratorio clínico?
Permite observar detalles que no son visibles a simple vista.
¿Qué se debe explicar sobre las partes del microscopio?
Cada una de las partes y sus usos correspondientes.
¿Cuáles son los dos modelos de microscopio que se utilizan en los laboratorios?
Condensador fijo y el móvil
¿Por qué se utilizan soluciones amortiguadoras en investigaciones biológicas?
Para mantener un control estricto del pH, ya que las variaciones pueden afectar la funcionalidad de la reacción.
¿Qué características deben tener las soluciones amortiguadoras?
Deben estar constituidas por un ácido cuyo pKa sea cercano al pH deseado, ser solubles en agua y resistentes a la degradación química.
¿Qué determina la eficiencia de una solución reguladora?
La capacidad de tolerar cantidades equivalentes de ácidos fuertes y bases fuertes sin un desplazamiento significativo del pH.
¿Qué factores influyen en la eficiencia amortiguadora?
La concentración total del regulador y la relación [A-] / [HA].
¿Cuándo alcanza una solución reguladora su máxima eficiencia?
Cuando la relación [A-] / [HA] es igual a 1 y el pH del regulador es igual al pKa del ácido dador de protones.
¿Cuándo una solución amortiguadora es muy eficiente?
Cuando tolera la adición de cantidades equivalentes de ácido fuerte o base fuerte para cambiar su pH en una unidad.
¿Cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
pH = pKa + log [Base conjugada] / [Ácido débil].
¿Qué sucede cuando la base conjugada es igual al ácido débil?
Entonces [Base conjugada] / [Ácido débil] = 1.
¿Qué indica un pH mayor que el pKa del ácido dador de protones?
La solución será eficiente en amortiguar la adición de ácidos fuertes.
¿Qué ocurre cuando el pH es menor que el pKa?
La solución es eficiente en tolerar la adición de bases fuertes.
¿Qué se coloca en el eje de las ordenadas del gráfico de dispersión?
El pH obtenido de las soluciones reguladoras.
¿Qué reactivo se utiliza para medir el pH de la saliva?
Verde de bromocresol.
¿Qué efecto protector tiene el buffer en la boca?
Protege contra cambios drásticos de pH.
¿Qué reactivos se utilizan en el experimento 2?
Agua destilada, suero sanguíneo diluido 1:2, suero fisiológico y albumina.
¿Qué indicador de pH se utiliza en el procedimiento?
Rojo de metilo.
¿Cómo se estructura la proteína plasmática?
La proteína plasmática tiene una estructura compleja que incluye múltiples dominios y puede ser globular o fibrilar.
¿Qué deduces de lo experimentado en el análisis?
La respuesta debe fundamentarse en la observación de cambios en la coloración y la cantidad de HCl utilizado.
¿Qué factores afectan la solubilidad de una proteína?
Concentración de sal, polaridad del disolvente, pH y temperatura.
¿Qué ocurre con la solubilidad de las proteínas a baja fuerza iónica?
Generalmente aumenta con la concentración de sal.
¿Qué fenómeno se conoce como ‘Salting Out’?
La disminución de la solubilidad de las proteínas a altas fuerzas iónicas.
