P3 Fosfor

Question 1

fosfor výskyt

Answer 1

v zemskej kôre, forma minerál apatit, fosforit
biogénny prvok - ATP - presnos E

Question 2

Alotropická modifikácia - Biely fosfor

Answer 2

tuhá, kryštalická látka
ľahko sa krája nožom
na vzduch reaktívny - až zápalný
uchováva sa vo vode
- zbrane, pyrotech.

Question 3

Alotropická modifikácia - Červený

Answer 3

vzniká zahrievaním bieleho P
reťazová štruktúra
reaktívny
netoxický
červeno-fialový prášok
- výroba zápaliek (škrtnutie hlavičky, červený -> biely, samo sa zapáli)

Question 4

Alotropická modifikácia - Čierny fosfor

Answer 4

vytvára vrstvy - dlhé reťazce - polymérna štruktúra
dobrý vodič el.p.
najmenej reaktívny, najpevnejší - tuhé sk.
- chemický priemysel

Question 5

fosfor výroba

Answer 5

redukcia fosforečnanu koksom
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 -> 3CaSiO3 + P2O3 *P2O5 + 5C -> 5CO + 2P

Question 6

PH2 fosfán

Answer 6

plyn, bez farby, chuti, zápachu
toxický
redukčné vlastnosti - podobne ako amoniak
- výroba polovodičov (elektrotech.)
čistý fosfán vo vzduchu samozápalný

Question 7

P2O3 oxid fosforitý

Answer 7

biela, kryštalická látka
jedovatá
podobný vosku
reaguje s vodou - kys. fosforitá
ľahko oxiduje
- príp.- spaľovanie fosforu za obmedzeného prístupu vzduchu - P4 + 3O2 -> P4O6

Question 8

P4O10 oxid fosforečný

Answer 8

dokonalé spálenie fosforu: P4 + 5O2 -> P4O10
biely prášok
rozpustný vo vode za vzniku kys. fosforečnej
- vysušovadlo
vyrábajú sa z neho všetky fosforeskujúce predmety

Question 9

4H3PO4 kyselina fosforečná

Answer 9

bezfarebná kryštalická látka, tuhá
rozpustná vo vode
stredne silná kys.
vrstevnatá štruktúra
nemá ox. účinky, nerozpúšťa kovy
vznik: reakcia ox. fosforečného a vody - P4O10 + 6H20 -> 4H3PO4 - spaľovanie roztaveného fosforu v zmesi vzduchu a vodnej pary za tepla