P1-T5- Termodinâmica. Flashcards
O que a Termodinâmica estuda?
A Termodinâmica estuda as transformações e as relações existentes entre dois tipos de energia: energia mecânica e energia térmica.
Ao atirar uma bala contra uma parede há conversão de energia mecânica (cinética) em térmica. Como essa conversão é medida?
Essa conversão é medida pelo trabalho realizado pelas forças que se opuseram à penetração da bala.
No estudo da Termodinâmica dos Gases Perfeitos, quais são as grandezas físicas usadas?
São energia interna (U), trabalho (τ) e quantidade de calor (Q)
O que éa energia interna de um sistema?
é o somatório de vários tipos de energia existentes em suas partículas.
Quais são as energias consideradas no cálculo da energia interna?
São consideradas todas as energias existentes nas moléculas , como as energias cinética de agitação (ou de translação), potencial de agregação, de ligação, nuclear
No caso de um Gás Perfeito, quais energias são desprezíveis?
Como as partículas são esferas de dimensões desprezíveis, não existe energia de ligação, muito menos energia de agregação. Dessa forma, a energia interna se resume na energia de translação de suas partículas.
Como se calcula a energia interno de um gás a partir da lei de Joule?
U = 3/2. nRT = 3/2. PV
Como se dá o sinal do trabalho?
Aumento do volume: A força exercida no êmbolo tem o mesmo sentido do deslocamento sofrido. Consequentemente, o trabalho realizado por essa força é positivo (τgás > 0).
Diminuição do volume: trabalho negativo.
O que significa dizer que o gás realiza/recebe trabalho?
Na expansão, τgás > 0 e o gás fornece energia na forma de trabalho: o gás realiza trabalho.
Na compressão, τgás < 0 e o gás recebe energia na forma de trabalho: o gás recebe trabalho.
O que diz a lei zero da termodinâmica ?
Essa lei diz que dois sistemas físicos estão em equilíbrio se, ao serem colocados em contato térmico, não há fluxo de calor entre eles.
O que diz a 1° lei da termodinâmica?
A ela se aplica o Princípio da Conservação de Energia.
∆U = Q - τgás
O que o sinal de ∆U indica?
O sinal positivo de ∆U indica que o sistema sofreu
um aumento em sua energia interna.
O sinal negativo de ∆U indica que o sistema sofreu uma diminuição em sua energia interna.
Apresente as relações de um sistema quando ele sofre uma transformação isotérmica.
a temperatura do sistema gasoso mantém-se constante e, em consequência,a variação de sua energia interna é nula (∆U = 0).
Q = τgás
Isso significa que o calor e o trabalho trocados com o meio externo são iguais.
Quais são as duas possibilidades quando um sistema não altera sua energia interna em uma transformação ?
Se o sistema gasoso recebe calor (Q > 0), essa energia é integralmente utilizada na realização de trabalho (τgás > 0).
Se o sistema gasoso recebe trabalho (τgás < 0), ele cede para o meio externo igual quantidade de energia em forma de calor (Q < 0).
Apresente as relações de um sistema quando ele sofre uma transformação isométrica.
o volume do gás mantém-se constante e, em consequência, o sistema não troca trabalho com o meio externo (τgás = 0).
∆U = Q
Se o sistema recebe calor, sua energia interna aumenta em igual valor.
Se o sistema cede calor, sua energia interna diminui em igual valor.
