p1-p3 prvky

Question 1

Čo sú to p3 prvky a aké prvky tam patria ?

Answer 1

Sú to prvky v V.A sk. s 3e v p-orbitáli. Patrí tam N, P, As, Sb, Bi

Question 2

Charakterizuj názov dusíka

Answer 2

dusiť- nepodporuje dýchanie,

nitrogenium: nitrium-hnojivo, liadok, genao-tvoriť

Question 3

Aké oxidačné čísla nadobúda dusík ?

Answer 3

-III nitridy,
I, II, III, IV, V
nadobúda všetky od I-V

Question 4

Kde sa vyskytuje dusík ?

Answer 4

78% atmosféra (zabraňuje nežiadúcim reakciám),
nitronatrit NaNO3 (minerál, čílsky liadok),
biogénny prvok ( aminokyseliny, bielkoviny, enzými, DNA, RNA)

Question 5

Opíš fyzikálne vlastnosti dusíka

Answer 5

bezfarebná plynná látka bez chuti a zápachu, vyskytuje sa v 2atómových molekulách N2

Question 6

Opíš chemické vlastnosti dusíka

Answer 6

molekuly N2 sú spojené trojitou pevnou kovalentnou väzbou čo spôsobuje nereaktívnosť. Inertný plyn. Vysoká väzbová energia.
Vysoká elektronegativita.
Reaguje len pri vysokej teplote, tlaku a katalyzátore

Question 7

Opíš amoniak

Answer 7

NH3 tetraéder
bezfarebná plynná látkas nepríjemným zápachom (farba na vlasy)
rozpustný vo vode
využitie: chladiarenská látka, výroba farbív, hnojív a HNO3

Question 8

Čo je to čpavok

Answer 8

Hydroxid amónny, chladiarenská látka

NH3+H2O-) NH4+OH-

Question 9

Čo je N2O ?

Answer 9

oxid dusný

rajský plyn-anestéza, šľahačkové spreje

Question 10

Čo spôsobujú oxidy dusíka NOx?

Answer 10

kyslé dažde najmä NO2+SO2
nežiadúce zložky životného prostredia,
sú to aj továrenské plyny a exhaláty
NOx+H20-) HNO3 kyslý dážď

Question 11

Popíš Haberovo-Boshovu syntézu amoniaku

Answer 11

N2+3H2-) 2NH3

potrebný vysoký tlak, teplota a katalyzátor

Question 12

Opíš HNO3

Answer 12

kyselina dusičná, N by potrebovalo byť 4väzbové ale nemôže excitovať preto poskytne e-pár kyslíku.
rovinné usporiadanie
jednosýtna kyselina
silné oxidačné účinky, koncentrácia 63%,
koncentrovaná reaguje s ušľachtilými kovmi,
s neušľachtelými nereaguje

Question 13

Od čoho je odvodený názov fosfor ?

Answer 13

phosphorus- fosforeskuje, svetielkuje, svetlo nosiace

Question 14

Charakterizuj fosfor

Answer 14

V.A sk. 3. perióda: 3väzbový (fosfán PH3)

po excitácii 5väzbový

Question 15

Aké oxidačné čísla nadobúda fosfor ?

Answer 15

-III fosfidy

0, III, V

Question 16

Aké alotropické modifikácie tvorí fosfor ?

Answer 16

biely, červený, čierny fosfor

Question 17

Opíš biely fosfor

Answer 17

mäkká, tuhá voskovitá látka krájateľná nožom,
biely v čistom stave, žltý- sfarbený nečistotami,
toxický 0,15g= smrť,
veľmi reaktívny, uchováva sa pod vodou
fosforeskuje,
tvorený molekulami P4

Question 18

Opíš červený fosfor

Answer 18

tuhá látka
farba: červená, fialová, hnedá, bordová,
vzniká zahriatím bieleho f. nad 250C pod tlakom,
tvorený reťazcami P4
netoxický, nefosforeskuje, menej reaktívny

Question 19

Opíš čierny fosfor

Answer 19

vzniká zahrievaním červeného f. nad 400C pod tlakom,
netoxický, nereaktívny, nefosforeskuje
vlastnosťami pripomína kovy- lesk, vedie el. prúd a teplo,
tvorený z reťazcov P4 pospájaných do sieťovej štruktúry

Question 20

Kde sa vyskytuje fosfor ?

Answer 20

biogénny makroprvok (fosfolipidy-membrány v bunkách, molekuly ATP),
minerál (apatit Ca5(PO4)3F fluorit-fosforečnan vápenatý),
zemské jadro (0,22%)
zemská kôra (0,12%)

Question 21

Opíš fosfán

Answer 21

PH3
bezfarebná plynná látka s ostrým zápachom
slabo rozpustná vo vode
toxický

Question 22

Opíš H3PO4

Answer 22

kyselina fosforečná
bezfarebná kryštalická látka,
dobre rozpustná vo vode,
stredne silná 3sýtna kyselina
za bežnej teploty málo reaktívna
pri zvýšenej teplote reaguje skoro všetkými kovmi

Question 23

Charakterizuj kremík

Answer 23

silicium= silex, kremeň
bez excitácie je 2väzbový - nevyskytuje sa
vždy v excitovanom tvare 4väzbový
ox. č.: -IV silicidy, IV

Question 24

opíš výskyt kremíku

Answer 24

Minerály- kremeň SiO2- (odrody: ruženín, opál, ametyst, kryštál, citrín, záhneda, jaspis)
litosféra- 2. najrozšírenejší
Biogénny mikroprvok- zuby, kosti, chrupavky (cibuľa, cesnak)
Piesok- kremenný piesok, púšte
Ortoklas- živec AlK(Si3 O8) trikremičitan draselnohlinitý

Question 25

Opíš chemické vlastnosti kremíku

Answer 25

vytvára reťazce kratšie ako C

väzby medzi H a Si sú slabšie ako medzi h a C

Question 26

Opíš oxid kremičitý

Answer 26

SiO2,
minerál- kremeň,
ťažko taviteľná pevná látka- odolná voči kyselinám okrem HF
leptanie skla: SiO2+ 4HF-) SiF4+ 2H2O

Question 27

Aké 3 modifikácie vytvára kremeň ?

Answer 27

kremeň– +870C–) tridymit -+1470C-) kristobalit

Question 28

Aké je využitie kremeňa ?

Answer 28

stavebníctvo, klenotníctvo, sklársky priemysel, optické sklá, metalurgia- výroba kovov (železa, vznik tresky- zabraňuje oxidácii)

Question 29

Opíš kyselinu tetragydrogén kremičitú

Answer 29

H4 Si O4
z jej roztoku sa vylučuje soľ- rôsolovitá hmota- gél- vysuší sa a vniká silicagel
silicagel- absorbuje vlhkosť pri preprave tovaru

Question 30

Napíš vzorec na výrobu kremíku

Answer 30

2C+ SiO2 -) Si+ 2CO