p-prvky Flashcards
Ako sa nazývajú prvky v VIII. A skupine ?
Vzácne plyny (p6- prvky)
Ako sa nazývajú prvky v VII. A skupine ?
Halogény (p5-prvky)
Ako sa nazývajú prvky v VI. A skupine ?
Chalkogény (p4-prvky)
Sú vzácne plyny reaktívne ?
Nie, sú to inertné plyny
Na valenčnej vrstve majú oktet- 8e-
3 využitia He
Tvorí hviezdy a slnko
Plnenie balónov
Vzducholode
Využitie Ne
Výroba výbojok- neónové trubice
Využitie Ar
Výroba žiaroviek
Medzi sklami plastových okien
Ochranna atmosféra pri zváraní kovov
Využitie Kr
Výroba žiariviek
Využitie Xe
Svetlomety aút
Blesk fotoaparátu
Využitie Rn
Je rádioaktívny no vo vode ma liečivé účinky
Čo znamená halos
Solitvorné, tvoria soli
Popíš výskyt halogénov
F: CaF2- kazivec, Na3[AlF6]-kryolit
Cl: NaCl-halit, KCl-sylvín
Br: AgBr- bromargirit- bromid strieborný
I: CuI- marshit
Opíš fyzikálne vlastnosti halogénov
Všetky skupenstvá Vyskytujú sa v molekulách F2- zelenožltý plyn Cl2- žltozelený plyn Br2- červenohnedá kvapalina I2- sivá kryštalická látka
Popíš rozpustnosť halogénov
- Sú nerozpustné v anorganických rpzpustadlách (voda)
- Dobre rozpustné v etanole, acetóne, benzíne, toluéne alkohole
- I2 rozpustný v KI-> Lungolov roztok na dôkaz škrobu
Opíš chemické vlastnosti halogénov
Všetky halové prvky sú oxidovadlá
Silná elektronegativita
Aké väzby sú typické pre halové prvky ?
Kovalentné nepolárne Cl-Cl
Kovalentné polárne H-Cl
Iónové Na-Cl
Ako je možné vyrobiť halogény
Elektrolýzou (taveniny)
A+: 2Cl- -2e-> Cl2
Aké zlúčeniny tvoria halové prvky ?
Bezkyslikaté kyseliny
Kyseliny
Halogenidy
Ako vznikajú kyseliny z halových prvkov ?
Rozpustením halogenvodíkov vo vode.
Halogenvodíky vznikajú priamou syntézou: H2+Cl2->2HCl
Opíš HF,HCl, HI
HF- kys. fluorovodíková, leptá sklo
HCl- žalúdočná kys., kys. soľná, pH v žalúdku je 1,5-2
HI- najsilnejšia kys., najľahšie poskytne H+
Kedy je kyselina najsilnejšia ?
S väčším ox.číslom a pomerom medzi H a O
Aké halogenidy môžu tvoriť halogény
Iónové s s-prvkami (NaCl)
Atómové s d-prvkami (FeI3)
Molekulové s p-prvkami (AlCl3)
Popíš využitie F2
Zubné pasty
Teflón
Pesticídy: insekticídy, fungicídy
Freóny- hnacie plyny- hasiace prístroje, spreje, staré chladničky- poškodzujú ozónovú vrstvu
Popíš využitie Cl2
Dezinfekcia vody- ničenie choroboplodných zárodkov
Bojové chemické látky: yperit, fosgén
PVC (plyvinylchlorid)
- nemäkčený- rúrky
-mäkčený - linoleumPopíš využitie Br2
Slzotvorné látky
Anestetiká CH3-CH2-Br
Fotografický priemysel
Popíš využitie I2
Lungolov roztok Funkcia štítnej žľazy Vyhľadávanie zhubných nádorov Fotografický priemysel iódová tinktúra- dezinfekcia
Aké prvky sú rudotvorné
Chalkogény
Podľa skupenstva a kovov delíme chalkogény na:
Plynné: O
Tuhé: S,Se,Te,Po
Nekovy: O,S
Polomovy: Se, Te
Kovy: Po
Čo znamená oxygenium ?
Oxys- kyslá Genao- tvoriť
Tvorit kyseliny
Charakterizuj kyslík
Oxygenium- tvorí kyseliny
VI. A 2s2 2p4
Oxidačné čísla -II, -I, +II
Popíš výskyt kyslíku
Atmosféra 21% O2 Ozonosféra- časť stratosféry- O3 Hydrosféra H2O Litosféra 49% O2 Biosféra- biogénny prvok
Aké alotróické modifikácie tvorí kyslík ?
Atómový kyslík (atóm zrodu), molekulový kyslík, ozón
Čo je atóm zrodu
- O
- veľmi reaktívny, nestabilný
- vzniká pri chem reakciách a hneď tvorí O2
Čo je molekulový kyslík ?
- O2
- Najbežnejšia forma
- potrebný na dýchanie a horenie
Čo je ozón
-O3
-za bežných pod. plynná l., modrastá farba s charakteristickým zápachom
Pri -123C skvapalnie- modrá farba
Pri -180C fialovočierna tuhá látka
Opíš zlý ozón
10% z celkového ozónu
Nachádza sa pri zemi, vzniká pri búrkach- cítiť ho
Dráždi sliznice dýchacích ciest, zápal spojiviek
UV
3O2——->2O3
Opíš dobrý ozón
Nachádza sa v stratosfére 19-40km nad zemou
Chráni pred UV
Narúšajú ho freóny, ktoré sa vzdušným prúdením dostanú do ozonosféry. Vplyvom UV žiarenia sa rozkladajú. Z freóny vzniká radikál Cl ktorý rozkladá O3 na O2- ozónová diera
UV- spôsobuje rakovinu kože, poškodenie zraku
Radikál vyvoláva nežiadúce reakcie
Popíš využitie ozónu
Dezinfekcia
Regenerácia buniek a tkanív- estetická medicína, liečenie zdravotných problémov- platničky, ortopéd
Aké sú fyzikálne vlastnosti O2
Bezfarebná plynna latka bez chuti a zápachu
Dobre rozpustný vo vode
Popíš chemické vlastnosti O2
Vysoká elektornegativita
Dobré oxidovadlo
Veľmi reaktívny
Podporuje horenie
Ako sa vyrába O2
Fotosyntéza
Z peroxidu vodíka H2O2
Z 2KClO3
V akých zlúčeninách sa vyskytuje O2
Voda, kyslikaté kyseliny, oxidy
Ako sa delia oxidy podľa priestorového usporiadania ?
iónové: s-prvky Na2O
Atómové: d-prvky ZnO
Molekulové: p-prvky CO2
Ako sa delia oxidy podľa chemického charakteru ?
Zásadotvorné: CaO + H2O-> Ca(OH)2 Kyselinotvorné: CO2 +H2O-> H2CO3 Amfoterné (vždy atómové)
Charakterizuj síru
3s2 3p4
Oxidačné čísla -II, IV, VI
Dochádza ku excitacii S+E-> S*
excitacii excitovaneho tvaru
Kde sa vyskytuje síra ?
Voľná síra- pri sopečnej činnosti Sulfidové rudy: FeS2- pyrit CuFeS2-chalkopyrit PbS-galenit ZnS- sfalerit Biogenny prvok- súčasťou živých organizmov- bielkoviny
Aké alotropické modifikácie tvorí síra ? Charakterizuj ich
-Kosoštvorcová síra- tuhá žltá krystalická l. tvorená molekulami S8 (do 95)
-Jednoklonna síra- tuhá krystalická l. tvorená molekulami S8 (95-119)
-Kvapalná síra- molekuly S8 sa štiepia na reťazce Sn (nad 119)
-Plastická síra- náhlym ochladením kvapalnej síry
- Sírne pary- zahrievaním kvapalnej síry nad 444
- sírny kvet- ochladením sírnych pár, žltá práškovať latka
-
Kde sa využíva síra
Výroba zapaliek, autobaterie, sirenie budov proti plesniam, výroba farbív a liečiv
