p1 a p2 prvky Flashcards
1
Q
Sasolin
A
H3BO3
2
Q
Bauxit
A
Al2O3 · 2 H2O
3
Q
Boran
A
BH3
4
Q
Karbid boru
A
B4C
5
Q
Oxid boritý
A
B2O3
6
Q
Vznik oxidu boritého
A
4 B + 3 O2 → 2 B2O3
7
Q
Kyselina boritá
A
H3BO3
8
Q
Borová voda - reakce
A
HBO2 + H2O → H3BO3
9
Q
Borax
A
Na2(B4O7) · 10 H2O
10
Q
Kryolit
A
Na3[AlF6]
11
Q
Korund
A
Al2O3
12
Q
Reakce Al s konc. HNO3
A
Pasivace - vznik Al2O3
13
Q
Reakce Al s H2SO4
A
Pasivace - vznik Al2O3
14
Q
6vazný Al
A
(AlF6)3-
15
Q
Reakce Al s kyselinou
A
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
16
Q
Reakce Al se zásadou
A
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
17
Q
Aluminotermická výroba Cr
A
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
18
Q
Aluminotermická výroba Ti
A
3TiO2 + 4Al → 3Ti + 2Al2O3
19
Q
Hoření Al
A
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
20
Q
Elektrolýza taveniny Al2O3 a kryolitu Na3AlF6
A
kryolit je tavidlo – snižuje teplotu tavné směsi
2Al2O3 + 3 C (z anody) → 4Al + 3CO2
Děj na anodě: 3 C (z anody) + 6O-2–12 e- → 3 CO2
Děj na katodě: 4Al+3 + 12 e- → 4Al
21
Q
Lewisova kyselina
A
AlCl3
22
Q
Alan
A
AlH3
23
Q
Oxid hlinitý
A
Al2O3 - alfa a gama
24
Q
Octan hlinitý
A
(H3C-COO)3Al
25
Hydroxid hlinitý
Al(OH)3
26
Reakce hydroxidu hlinitého s kyselinou
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
27
Reakce hydroxidu hlinitého s hydroxidem
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
28
Atomy p2 prvků až šestivazné (kromě C)
((SiF6)-II)
29
Konfigurace C v excitovaném stavu
6 C* [2He] 2s1 2p3
30
Kalcit
CaCO3
31
Magnezit
MgCO3
32
Dolomit
CaCO3 · MgCO3
33
Vápenec
CaCO3
34
Přímá redukce Fe koksem
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
35
Nepřímá redukce Fe koksem
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
36
Kyanovodík
HCN
37
Cyankáli
KCN
38
Acetylid vápenatý
CaC2
39
Výroba acetylidu vápenatého z páleného vápna
CaO + C → CO + CaC2
40
Karborundum
SiC
41
Sirouhlík
CS2
42
Chlorid uhličitý
CCl4
43
Fosgen
COCl2
44
Oxid uhelnatý
CO
45
Reakce oxidu uhlenatého s chlorem
CO + Cl2 → COCl2
46
Vznik oxidu uhelnatého
nedokonalé spalování uhlíku
2 C + O2 → 2 CO
47
Oxid uhličitý
CO2
48
Sifon
vodný roztok CO2
49
Dokonalé spalování uhlíku
C + O2 → CO2
50
Oxidace oxidu uhelnatého
2 CO + O2 → 2 CO2
51
Tepelný rozklad vápence
za teploty 800 °C
CaCO3 → CaO + CO2
52
Dýchání
C6H12O6 → 6 CO2 + 6 H2O
53
Tvrdnutí malty
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
54
Kyselina uhličitá
H2CO3
55
Příprava kyseliny uhličité
CO2 + H2O → H2CO3
(= CO2 · n H2O)
55
Hydrogenuhličitany
HCO3-
56
Přechodná tvrdost vody
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
56
Jedlá soda
NaHCO3
56
Tepelný rozklad jedlé sody
NaHCO3 → NaCO3 + CO2 + H2O
57
Droždí
NH4HCO3
58
Soda
Na2CO3
59
Výroba sody
Solvayova metoda
60
Potaš
K2CO3
61
Vápenec, mramor, kalcit, aragonit
CaCO3
62
Kasiterit
SnO2
63
Cínovec
Nejdůležitější sloučenina Sn
64
Redukce oxidu cíničitého uhlím
SnO2 + 2 C → Sn + 2 CO
65
Křemen - ametyst, záhněda, citrín, růženín, křišťál
SiO2
66
Opál
hydratovaný SiO2
67
Olivín, granát, turmalín
Křemičitý (silikáty)
68
Ortoklas, slídy, živce
Hlinitokřemičitany
69
Redukce křemene uhlíkem
V elektrické peci
SiO2 + 2 C → Si + 2 CO
70
Redukce křemene karbidem vápenatým
V elektrické peci
SiO2 + CaCl2 → Si + Ca + 2 CO
71
Aluminotermická reakce křemíku
3 SiO2 + 4 Al → 3 Si + 2 Al2O3
72
Sloučeniny křemíku s kovem
Ca2Si, Mg2Si, Li3Si, BaSi3
73
Sloučeniny křemíku s vodíkem
SiH4, Si2H6
74
Florid křemičitý
SiF4
75
Kyselina hexafluorkřemičitá
H2SiF6
76
Kyselina dihydrogenkřemičitá
H2SiO3
77
Kyselina tetrahydrogenkřemičitá
H4SiO4
78
Kyselina hexafluorokřemičitá
H2SiF6
79
Oxid křemičitý
SiO2
80
Reakce oxidu křemičitého s fluorovodíkem
o SiO2 + HF → SiF4 + H2O
81
Vznik křemičitanů
SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O
82
Sklo
Na2CO3 + CaCO3 + 6 SiO2
83
Křemenné sklo
SiO2
84
Vodní sklo
Na2O∙SiO2
85
Užitkové sklo
Na2O∙CaO∙SiO2
86
Olovnaté sklo
PbO
87
Křišťálové sklo
K2O, PbO
88
Tepelně roztažné sklo
Al2O3
89
Tepelně odolné sklo
B2O3
90
Zelené sklo
Cr2O3, Fe2O3
91
Hnědé sklo
MnO, Fe2O3
92
Růžové sklo
koloidní zlato, sloučeniny uranu
93
Modré sklo
CoO
94
Reakce olova s HNO3
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 4H2O + 2NO
95
Reakce Pb s koncentrovanou H2SO4
Pasivace
96
Galenit
PbS
97
Pražení galenitu
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
98
Přímá redukce oxidu olovnatého
PbO + C → Pb + CO
99
Nepřímá redukce oxidu olovnatého
PbO + CO → Pb + CO2
100
Klejt
PbO
101
Suřík
Pb3O4
102
Součást olověné běloby
PbCO3
103
tetraethylolovo
(CH3CH2)4Pb
104
octan olovnatý
Pb(CH3COO)2
105
Plumban
PbH4
106
Žlutý pigment, olovo
PbCrO4
