dprvky Flashcards
Chromový okr
Cr2O3
Chromit
FeCr2O4
Reakce chromu v kyselině dusičné
Pasivace
Reakce chromu ve zředěné HCl a H2SO4
Rozpuštění
Chromová žluť
PbCrO4
Ultramarín
BaCrO4
Burel
MnO2
Hypermangan
KMnO4
Magnetit
Fe3O4
Hematit (krevel)
Fe2O3
Limonit
Fe2O3 ∙ nH2O
Siderit (ocelek)
FeCO3
Pyrit
FeS2
Chalkopyrit
CuFeS2
Železo reakce s konc. kyselinou sírovou
Pasivace
Výroba železa
Vyrábí se ve vysokých pecích redukcí železné rudy pomocí C a CO za přítomnosti koksu
-> Základní reakce: C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO
● Do pece se vhání předehřátý horký vzduch, shora se dává vsázka (železná ruda, koks, struskotvorné přísady (vápenec, oxid křemičitý))
● Ve spodní části pece se hromadí surové železo – na něm plave struska
● V dolní části pece – přímá redukce C
○ Přímá redukce uhlíkem (ve formě koksu nebo paliva)
Fe2O3 + 3 C → 2Fe + 3CO
3Fe2O3 + C → 2Fe3O4 + CO
Fe3O4 + C → 3FeO + CO
FeO + C → Fe + CO
● V horní části pece – nepřímá redukce CO
○ Nepřímá redukce oxidem uhelnatým (vznikajícím spalováním koksu za nedostatečného přístupu vzduchu)
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
● Aluminotermická reakce: Fe2O3 +2Al -> Al2O3 + 2Fe
● Struska: plave na roztaveném železe, brání jeho oxidaci
Výroba oceli v konvertorech - Thomasův způsob
Do zahřátého konvertoru se vlije surové železo (1200 °C) a přivádí se vzduch, C, Si, Mn → oxidy
Struska obsahuje P2O5 – fosfor se váže pomocí vápna
Výroba oceli v Martinských pecích
K surovému železu se přidává šrot a vápenec
Výroba oceli v elektrických pecích
Vyšší teplota (energeticky náročné)
Lepší odstranění příměsí – vzniká velmi kvalitní ocel
Kamenec
(NH4)2Fe(SO4)2 ∙ 12 H2O
Žlutá krevní sůl
K4[Fe(CN)6]
Červená krevní sůl
K3[Fe(CN6)]
Důkaz Fe3+ pomocí krevních solí
Fe3+ + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6] 3 + 4 K+
Důkaz Fe2+ pomocí krevních solí
Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → Fe3 [Fe(CN)6] 2 + 4 K+
Berlínská modř
Fe4[Fe(CN)6] 3
Turnbullova modř
Fe3 [Fe(CN)6] 2
Měděnka
Cu(OH)2 . CuCO3
Kuprit
Cu2O
Malachit
CuCO3 ∙ Cu(OH)2
Azurit
2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2
Chalkozin
Cu2S
Reakce mědi s kyselinou sírovou
Cu + H2SO4(konc) →CuSO4 + SO2 + H2O
Reakce mědi s kyselinou dusičnou
Cu + HNO3(konc) →Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
reaguje i s zřeď. (NO)
Výroba mědi pražením sulfidických rud
2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2
Cu2O + C → 2 Cu + CO
Výroba mědi elektrolýzou okyseleného roztoku CuSO4
anoda – surová měď
katoda – čistá měď
Laboratorní příprava mědi
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Bronz
90 % Cu, 10 % Sn
Mosaz
70 % Cu, 30 % Zn
Fehlingovo činidlo
Cu2O
Vznik oxidu měďnatého
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Získání stříbra kyanidovým způsobem
Ag + NaCN + O2 + H2O → Na[Ag(CN)2] + NaOH → Na[Ag(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + Ag čisté
Reakce stříbra a kyseliny sírové
2 Ag + 2 H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
Reakce stříbra a kyseliny dusičné
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
Argentit
Ag2S
Lučavka královská
HCL : HNO3 – 3:1
Získávání zlata
Au + NaCN + O2 + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH → Na[Au(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + Au čisté
Bílé zlato
Au + Pd + Ni
Žluté zlato
Au + Ag + Cu
Červené zlato
Au + Cu
Amalgamace
Zlato se rozpouští v Hg za vzniku amalgamu, ze kterého se získá oddestilováním Hg
Sfalerit
ZnS
Rumělka (cinabarit)
HgS
Výroba zinku pražením
Pražení ZnS – získá se ZnO, který se redukuje uhlíkem
Výroba zinku elektrolýzou
Elektrolýza ZnSO4 (anoda Pb, katoda Al)
Zinkování běloba
ZnO
Kadmiová žluť
CdS
Výroba rtuti
pražení HgS:
HgS + O2 → Hg + SO2
Nessterovo činidlo (důkaz amoniaku)
HgI2 – HgI2 + KI → K2[HgI4]
Kalomel
Hg2Cl2
Reakce chlorovodíku s mědí
2HCl + Cu → Ø
Reakce mědi a zředěné kyseliny sírové
H2SO4 zř + Cu → Ø
Reakce mědi a koncentrované kyseliny sírové
H2SO4 konc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Reakce mědi a zředěné kyseliny dusičné
3 Cu + 8 HNO3 zřed. → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
Reakce mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou
4 HNO3 konc + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
