Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

kemija 2 > otopine > Flashcards

otopine Flashcards

1
Q

otopina

A

smjesa tvari koja se sastoji od otapala i otopljenje tvari

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

kako se naziva otopina

A

disperzivni sustav

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kako se naziva otapalo

A

disperzivno sredstvo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

kako se naziva otopljena tvar

A

disperzivna faza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

prema veličini otopljenje tvari otopine razlikujemo kao

A

homogene i heterogene

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

prava otopina

A

otopina u kojoj je veličina otopljene

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

koloidni sustav

A

otopinau kojoj je veličina čestica između 1 i 200 nm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

grubo disperzni sustav

A

otopina u kojoj je veličina čestica veća od 200 nm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

tydallov efekt

A

pojava raspršenja svjetlosti nad česticama otopljene tvari (koloidni sustav)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

primjeri tydallovog efekta

A

zrake sunca i prašina, čaj, smog, krvna plazma, sapunica, dim

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

suspenzija

A

grubo disperzni sustav tvari koja se NE otapa u otapalu (voda i pjesak, voda i željezo, voda i papir, sumpor i voda)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

emulzija

A

heterogena smjesa dviju tekućina različitih gustoća (grubo disperzni sustav) , voda i ulje, nafta i voda, živa i voda

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

prema količini otopljene tvari otopine dijelimo na

A

zasićene, nezasićene, prezasićene

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

zasićena otopina

A

otopina u kojoj je otopljena najveća količina neke tvari pri određenoj temperaturi, koncentracija tvari je u dinamičkoj ravnoteži s otapalom, točna se nalazi točno na krivlju topljivosti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

nezasićena otopina

A

otopina u kojoj je otopljena manja količina neke tvari pri određenoj temperaturi, više je tvari koja se otapa nego koja kristalizira, točka se nalazi ispod krivulje topljivosti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

prezasićena otopina

A

priprema se na višoj temperaturi te postupnim hlađenjem postaje prezasićena, sustav je nestabilan - protresanjem ili zrnce nečistoće može potaknuti spontanu kristalizaciju viška otopljene tvari, točka se nalazi iznad krivulje topljivosti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

kako dobivamo otopinu

A

otopinu dobijamo otapanjem neke tvari u otapalu, slično se u sličnom otapa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

kako voda izvlači ion iz ionskog kristala soli

A

između molekule vode i iona javlja se ion - dipol interakcija koja je dovoljno velika da savlada privlačne sile između molekula iona - tada molekula vode izvlači ion iz ionskog kristala (soli)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

hidratizirani ion

A

ion okružen molekulama vode (anion ili kation)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

hidratizacija

A

postupak otapanja iona u vodi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

kako možemo ubrzati postupak otapanja

A

miješanjem i zagrijavanjem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

kako mehanički ubrzavamo postupak otapanja

A

pomiču se hidratizirani ioni

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

kako zagrijavanjem možemo ubrati postupak otapanja

A

zagrijavanjem ioni imaju veću brzinu i molekula vode može lakše prići ostatku iona koji nije hidratiziran

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

koje je vrste kristala secer

A

molekulski kristal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
koje se veze javljaju izmedu molekula secera
izmedu molekula secera javljaju se inducirani dipol - inducirani dipol interakcije
26
kako molekule vode usitnjavaju secer
molekule vode zabijaju se u kristal secera i tako ga usitnjavaju, izbijenu molekulu secera privlaci dipol-inducirani dipol interakcija
27
koje je vrste kristala jod i koje se veze javljaju unutar kristala joda
jod je ionski kristal, unutar kristala joda javljaju se inducirani dipol - inducirani dipol interakcije
28
mogu li molekule vode usitniti kristal joda, zasto?
izmedu molekula joda javljaju se jace van der vaalsove sile nego između molekula šećera - zato molekule vode zabijanjem ne mogu usitinit jod te se jod slabo otapa u vodi
29
koja se veza javlja izmedu molekule vode i molekule joda
dipol - inducirani dipol interakcija
30
nabroji nepolarna otapala (7)
heksan, tetraklormetan, cikloheksan, ugljikov disulfid, ulje, benzen, toulen
31
kako se jod otapa u nepolarnom otapalu, koje se veze javljaju
jod se dobro otapa u nepolarnom otapalu, izmedu njih javljaju se inducirani dipol - inducirani dipol interakcije
32
solvatacija
proces otapanja neke tvari u bilo kojem otapalu a da nije voda
33
solvatizirana čestica
atom ili molekula okružena molekulama bilo kojeg otapala, a da nije voda
34
čemu je entalpija otapanja jednaka
zbroju entalpije kristalna strukture i entalpije hidratacije/solvatacije
35
o čemu ovisi oslobađanje ili vezivanje topline tijekom procesa otapanja tvari u nekom otapalu
ovisno o količini topline koja se potroši za rušenje kristalne rešetke i oslobodi tijekom hidratacije/solvatacije
36
kada je entalpija otapanja endoterman proces
ako trebamo dovesti puno topline na rušenje kristalne strukture u odnosu na toplinu koja se oslobodi tijekom hidratacije, temperatura otopina je niža od temperature vode
37
kada je entalpija otapanja egzoterman proces
ako se potrebno potrošiti manje enegije za rušenje kristalne strukure u odnosu na energiju koja se oslobodi tijekom hidratacije/solvatacije proces je egzoterman, entalpija otapanja je negativne vrijednosti, tempratura otopine viša od temperature vode
38
entalpija kristalne strukture
otapanjem čvrste tvari razara se kristalna struktura za koju je potrebno uložiti neku energiju, ta energija naziva se entalpija kristalne strukture, endoterman proces
39
čemu je jednaka energija kristalne strukture
RAZLICI energije iona u kristalnoj strukturi i energije iona u plinovitoj fazi
40
entalpija hidratacije/solvatacije
hidratacija je proces u kojem se izmedu dislociranih iona soli i molekula vode stvara privlačna sila, toplina se oslobađa tijekom okruživanja molekula vode oko iona i ta toplina naziva se entalpija hidratacije/solvatacije
41
čemu je jednaka entalpija hidratacije/solvatacije
zbroju entalpije hidratacije kationa i aniona
42
topljivost
mjera kojom se iskazuje koliko mase otopljene tvari možemo otopiti u 100g otapala
43
kada se smanjuje ili povećava topljivost tvari ovisno o egzo ili endo procesu
ako je proces endoterman - topljivost se povećava porastom temperature ako je proces egzoterman - topljivost se smanjuje porastom temperature
44
o čemu ovisi topljivost plinova
ovisi o fizikalnim i kemijskim svojstvima plina i o temperaturi i tlaku otapala
45
koji plinovi su dobro topljivi u vodi, a koji nisu
dobro topljivi u vodi su: CO2, SO2, HCLl, NH3 nisu dobro topljivi u vodi: O2, N2, H2 i za njih vrijedi henryjev zakon
46
henryjev zakon
topljivost plina pri određenoj temperaturi PROPORCIONALNA je tlaku plin iznad otopine
47
kako tlak i temperatura utječu na topljivost plina u otapalu
što je viši tlak - veća je topljivost plina u otapalu, a što je niža temperatura otapala - veća je topljivost plina u otapalu
48
koja su koligativna svojstva otopine
sniženje tlaka para otopine, povišenje vrelišta otopine, sniženje ledišta otopine i osmotski tlak
49
hlapljivost
iznad tekućine postoji određeni broj molekula tekućine koji stvaraju tlak para tekućine, molekule otapala koje imaju dovoljnu kinetičku energiju za savladavanje površinske napetosti izaći ce iznad otapala
50
izlaze li molekule otopljene tvari izvan otapala
kada otopimo neku tvar u otapalu, molekule otopljene tvari ne isparavaju, time se smanjuje isparavanje molekula otapala jer im u površinskom sloju smetaju molekule otopljene tvari
51
raultov zakon
tlak para iznad otopine proporcionalan je umnošku množinskog udjela otapala i tlaku para čistog otapala
52
koliko iznosi i za organske molekule
1
53
difuzija
prelazak otopljene tvari iz otopine veće koncentracije u otopinu manje koncentracije
54
osmoza
prelazak otapala iz otopine manje koncentracije u otopinu veće koncentracija
55
osmotski tlak
tlak potreban da se uspostavi ravnoteža između dviju otopina različitih koncentracija odvojenih polupropusnom membranom
56
koje tri otopine razlikujemo prema osmotskom tlaku
hipertoničnu, hipotoničnu i izotoničnu
57
hipertonična
ima veći osmotski tlak nego otpina s kojom ju uspoređujemo
58
hipotonična
ima manji osmotski tlak nego otopina s kojom ju uspoređujemo
59
izotonična
ima isti osmotski tlak kao otopina s kojom ju uspoređujemo
60
krioskopija
područje kemije koja proučava molarnu masu otopljene tvari proučavajući sniženje ledišta otopine
61
krioskopska konstanta
prikazuje koliko se ledište otopine SNIZI ako se otopi 1 mol neke tvari u 1 kg otapala
62
ebulioskopska konstanta
prikazuje koliko se vrelište otopine povisi ako se otopi 1 mol neke tvari u 1 kg otapala
63
ebulioskpija
metoda određivanja molarne mase otopljene tvari na temelju mjerenja povišenja vrelišta otopine
64
što ostaje isto nakon dodavanja tekućine u otopinu
masa otopljene tvari i količina otopljene tvari

kemija 2 (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions