energija, teorija 1

Question 1

energija

Answer 1

sposobnost tijela da obavi rad

Question 1

kada atomi i molekule imaju kinetičku energiju

Answer 1

kada se gibaju nekom brzinom u posudi ili prostoru

Question 2

zasto atomi i molekule imaju gravitacijsko potencijalnu energiju

Answer 2

imaju ju zbog svojeg položaja u posudi ili prostoru

Question 3

kako rast temperature utječe na kinetičku energiju

Answer 3

porastom temperature povećava se i kinetička energija, a samim time i brzina gibanja atoma ili molekula

Question 4

kada atomi i molekule imaju elasticno potencijalnu energiju

Answer 4

imaju ju zbog medusobnih sudara pri kojima nastaje kemijska reakcija

Question 5

kemijska energija

Answer 5

energija koja se veže ili oslobađa tijekom kemijske reakcije

Question 6

zbog cega atomi i molekule imaju elektricno potencijalnu energiju

Answer 6

imaju ju zbog naboja protona i elektrona

Question 7

sto nastaje gibanjem atoma i molekula

Answer 7

nastaje elektromagnetska potencijalna energija

Question 8

odakle dolazi svjetlosna energija, koji bitan proces ne može bez nje i za što je možemo koristiti

Answer 8

dolazi sa sunca, bez nje ne moze fotosinteza i uz solarne panele mozemo ju koristiti za grijanje i elektricnu energiju

Question 9

nuklearna energija

Answer 9

energija koja se oslobada tijekom nuklearnih reakcija

Question 10

dvije nuklearne reakcije

Answer 10

nuklearna fuzija i fisija

Question 11

nuklearna fuzija

Answer 11

manje jezgre spajaju se u jednu veliku (primjer: kad sunce pretvara H u He)

Question 12

nuklearna fisija

Answer 12

jedna jezgra raspada se na više manjih (PR ne kontrolirano: raspad jezgra u prirodi i atomska bomba)

Question 13

zbog cega atomi i molekule imaju toplinsku energiju

Answer 13

imaju ju zbog svoje temperature

Question 14

unutarnja energija

Answer 14

zbroj kinetičke i potencijalne energije nekog sustava

Question 15

do promjene unutarnje energije sustava moze doći zbog:

Answer 15

1. izmjene topline između okoline i sustava
2. pomoću rada

Question 16

spontane reakcije

Answer 16

neke kemijske reakcije neće se nikada dogoditi ako ne uložimo rad ili se sustav zagrije

Question 17

sustav

Answer 17

ono što promatramo

Question 18

okolina

Answer 18

sve okolo sustava

Question 19

otvoreni sustav

Answer 19

izmjena tvari i energije između sustava i okoline

Question 20

zatvoreni sustav

Answer 20

samo izmjena energije između sustava i okoline

Question 21

izolirani sustav

Answer 21

nema izmjene ni energije niti tvari

Question 22

egzotermni proces

Answer 22

toplina se oslobađa iz sustava u oklinu

Question 23

endotermni proces

Answer 23

toplina se veže iz okoline u sustav

Question 24

kada su produkti, a kada reaktanti bogatiji energijom

Answer 24

egzoterman proces - reaktatni bogatiji energijom endotermni proces - produkti bogatiji energijom

Question 25

toplinski kapacitet

Answer 25

opisuje koliko se topline treba dovesti sustavu ili tvari da mu se temperatura promjeni za 1 kelvin (oznaka: c , mjer jed: dzul po kelvinu)

Question 26

specifični toplinski kapacitet

Answer 26

opisuje koliko se topline treba dovesti 1 kilogramu neke tvari da mu se temperatura povisi za 1 kelvin.

Question 27

specifični molarni kapacitet

Answer 27

pokazuje kolko se topline treba dovesti 1 molu neke tvari da mu se temperatura povisi za 1 kelvin.

Question 28

specifični toplinski kapacitet za vodu

Answer 28

4,18 k Jkg-1K-1

Question 29

što znači ako neka tvar ima visoki specifični toplinski kapacitet

Answer 29

znači da trebamo uložiti puno više toplinske energije za neku određenu promjenu temperature, nego za istu masu druge tvari koja ima manji toplinski kapacitet

Question 30

entalpija

Answer 30

toplina koju je tvar zagrijavanjem primila od okoline ili hlađenjem predala okolini, ne možemo joj odrediti apsolutnu vrijednost eksperimentalno već razliku između početnog i konačnog. Ovisi o uvjetima u kojima se sustav nalazi.

Question 31

termokemija

Answer 31

grana kemije koja se bavi proučavanjem toplinskih pojava u kemijskim reakcijama i fizikalnim promjenama

Question 32

standardna reakcijska entalpija

Answer 32

predstavlja količinu topline koja se oslobađa ili apsorbira u nekoj kemijskoj reakciji pri tlaku od 101 kPa (oznaka: delta rH) -određuje se eksperimentalno

Question 33

standardna entalpija stvaranja

Answer 33

predstvalja količinu topline koja se oslobađa ili apsorbira nastankom 1 MOLA kemijskog spoja iz elementarnih tvari pri tlaku od 101 kPa

Question 34

standardna entalpija stvaranja za elementarne tvari je :

Answer 34

0

Question 35

sto svaka termokemijska jednadzba mora imati

Answer 35

1. reaktante i produkte 2. navedena agregacijska stanja 3.vrijednost agregacijske entalpije 4.temp pri kojoj se reakcija odvija

Question 36

toplina

Answer 36

toplina koja se veže ili oslobađa tijekom kemijske reakcije jednaka je umnošku reakcijske entalpije i omjera množine reaktanata ili produkata i njegova stehiometrijskog broja. Toplina kao rješenje mora biti pozitivne vrijednosti.

Question 37

doseg ili napredovanje reakcije

Answer 37

pomoću dosega ili napredovanja reakcije možemo izračunati entalpijsku reakciju.

Question 38

hessov zakon

Answer 38

promjena entalpije NE OVISI o putu kojem su reaktanti prešli u produkte već samo o POČETNOM I KONAČNOM stanju sustava

Question 39

standardna entalpija veza

Answer 39

kod reaktanata za kidanje veza potrebno je dovesti energiju - ENDOTERMAN PROCES pri nastajanju novih veza u produktima energija se oslobađa - EGZOTERMAN PROCES

Question 40

koji su endotermni proces

Answer 40

taljenje, isparavanje, sublimacija

Question 41

koji su egzotermi procesi

Answer 41

kondenzacija, kristalizacija, očvršćivanje

Question 42

uredaj kojim se mjeri specificni toplinski kapacitet

Answer 42

kalorimetar (primjer izoliranog sustava)