Osmolaridad (unidades y soluciones)

Question 1

Friedrich Pfeffer

Answer 1

Demostró que las cel. se comportan como OSMÓMETROS, o sea que modifican su tamaño según la concentración de moléculas que sientan en su medio

Question 2

Wilhem Arrhenius

Answer 2

Teoría de la disociación electrolítica (ionización) que permite comprender el comportamiento de los iones dentro y fuera de las moléculas

Question 3

¿Cómo están determinados la dirección de los procesos de difusión?

Answer 3

por los gradientes de concentración, ocurriendo siempre desde la zona con MAYOR concentración a la zona de MENOR concentración de una determinada sustancia.

Question 4

Presión osmótica del plasma sanguíneo

Answer 4

Equilibrio osmótico
La presión del plasma es debido a los iones disueltos y la actividad de las proteínas (albúminas).
La presión osmótica del plasma es de 7,8 a 8,5 atmósferas (281 a 305 miliosmoles/litro)

Question 5

Solución ISOTÓNICA
Solución HIPERTÓNICA
Solución HIPTÓNICA

Answer 5

Solución ISOTÓNICA: tiene una osmolaridad igual al plasma sanguíneo
Solución HIPERTÓNICA: tiene una mayor tonicidad que el plasma (causan deshidratación celular(
Solución HIPTÓNICA: tienen una menor tonicidad que el plasma. (Causan hiperhidratación celular)

Question 6

Comportamiento de los eritrocitos frente a cambios de osmolaridad (¿Qué materiales se usan?)

Answer 6

• Sangre anticoagulada con heparina
• solución de ClNa a pH 7,4 (isotónica)
• Solución de ClNa al 2% (hipertónica)
• Solución de ClNa diluida 0,086% (hipotónica)

Solución isotónica: sin cambios en los eritrocitos ya que la concentración de los medios tanto interno como externo son idénticos.

Solución hipertónica: el eritrocito se deshidrata por difusión y adapta una forma estrellada el “cronocito” (proceso de plasmólisis).

Solución hipotónica: mayor concentración dentro de la célula que en el medio externo, los eritrocitos aumentan de tamaño hasta explotar ya que sobrepasan los límites de elasticidad de su membrana (proceso de hemólisis).

Question 7

¿Cuáles son las soluciones de uso veterinario?

Answer 7

1_ Solución fisiológica:
2Ringer (solución de los 3 cloruros):
3 Ringer lactato:
4_ Dextrosa 5% (isotónica):
5_ Dextrosa 25 - 50% (hipertónica):
6_ Manitol 15%:
7_ Solución molar de bicarbonato de sodio:
8_ Cloruro de potasio:

Question 8

Curva de solubilidad

Question 9

¿Qué es una curva de solubilidad?

¿Qué se busca?

Answer 9

Es una gráfica que muestra cómo cambia la cantidad de soluto (sustancia que se disuelve) que se puede disolver en un solvente (agua, en este caso) a diferentes temperaturas.

Busca Entender cómo la temperatura afecta la solubilidad (qué tanto puede disolverse el soluto).
Graficar esos cambios para obtener la curva de solubilidad del ácido bórico.

Question 10

Describir el experimento de / para la CURVA DE SOLUBILIDAD
y graficar

Answer 10

Preparar la solución fría (0°C):
Llena el vaso con 100 ml de agua y agrégale hielo hasta que el agua esté a 0°C. Luego, disuelve lentamente 0,5 gramos de ácido bórico. Cuando el agua ya no disuelva más, has llegado al punto de saturación para esa temperatura.

Calentar y agregar más soluto:

Sube la temperatura del agua a 15°C con el anafe.
Agrega otros 0,5 gramos de ácido bórico. Observa si el agua puede disolver más cantidad debido al aumento de temperatura.
Anota cuánto ácido bórico total se ha disuelto.
Repetir a mayores temperaturas:
Cada vez sube 15°C (30°C, 45°C, etc.) y sigue añadiendo 0,5 gramos de ácido bórico.

En cada temperatura, anota cuánta cantidad total de soluto se ha disuelto hasta que ya no se disuelva más.

Haz una gráfica:
_En el eje X (horizontal), pon las temperaturas.
_En el eje Y (vertical), pon la cantidad total de ácido bórico disuelto en gramos.
_Une los puntos para formar la curva de solubilidad.

Question 11

todas las reacciones químicas están acompañadas de …

Answer 11

Cambios/ Reacciones de ENERGÍA

Question 12

Reacciones que liberan energía y las que absorben calor

Answer 12

Reacciones EXOTÉRMICAS: liberan energía a sus alrededores. Gases y ácidos (EJ: mezcla de sodio y cloro = reacción violenta)

Reacciones ENDOTÉRMICAS: Absorben calor de sus alrededores para perdurar. (EJ: Bolsas de frío instantaneas que tienen urea y cloruro de amonio; el incremento de la solubilidad al aumentar la temperatura)

Question 13

Reacciones químicas ESPONTANEAS Y NO ESPONTÁNEAS

Answer 13

Espontáneas: ocurren inmediatamente cuando 2 sustancias se mezclan.

No espontáneas: Requieren una energía activadora para producir la reacción. (aumento de temperatura, otro compuesto/ sustancia, movimiento etc.)

Question 14

Peso de soluto en peso de solvente

Answer 14

Definición: Indica cuánto pesa el soluto en relación con el peso del solvente.
Ejemplo: Si tienes 10 g de azúcar disueltos en 100 g de agua,

Question 15

peso de soluto en peso de solución

Answer 15

Definición: Indica cuánto pesa el soluto en relación con el peso total de la solución (soluto + solvente).
Ejemplo: Si disuelves 10 g de azúcar en 90 g de agua, el peso total de la solución será 100 g

Question 16

Peso en volumen de soluto en volumen de solvente

Answer 16

Definición: Es la relación entre el peso del soluto y el volumen del solvente en el que está disuelto.
Ejemplo: Si tienes 10 g de sal disueltos en 100 ml de agua (el solvente),

Question 17

peso en volumen de soluto en volumen de solución

Answer 17

Definición: Representa el peso del soluto en relación al volumen total de la solución.
Ejemplo: Si disuelves 5 g de sal y obtienes una solución con un volumen total de 110 ml,

Question 18

Peso/Masa atómico

Answer 18

Definición: Es el peso promedio de un átomo de un elemento, considerando los isótopos y su abundancia relativa. Se mide en unidades de masa atómica (u).
Ejemplo: El peso atómico del carbono es aproximadamente 12 u.

Question 19

peso molecular X equivalente en gramos

Answer 19

Definición: Es el peso molecular de una sustancia dividido entre su número de equivalentes químicos. Los equivalentes dependen de la reacción química en la que participa la sustancia y, específicamente, del número de partículas (iones, protones, electrones) que intercambia.

El peso equivalente indica cuánta cantidad en gramos de una sustancia reacciona o equivale químicamente en una reacción, según el número de iones o electrones que intercambia.

Se dice “1 equivalente”, se refiere al equivalente químico, es decir, la cantidad de sustancia que participa en una reacción química proporcionando, aceptando o intercambiando 1 mol de partículas específicas (protones, electrones, iones, etc.) (corresponde al peso en gramos calculado).

Question 20

¿Qué es el peso molecular?

Answer 20

Definición: Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos que forman una molécula.

Question 21

¿ Qué es el equivalente en gramos?

Answer 21

Definición: Es el peso molecular de una sustancia dividido por el número de equivalentes que puede donar o aceptar en una reacción química
Peso equivalente = peso molecular / valencia o carga iónica

El equivalente QUÍMICO: Representa cuánta “capacidad química” tiene una sustancia en una reacción.
En ácidos, significa cuántos protones (H⁺) puede liberar.
En bases, es cuántos (OH -) puede liberar.
En sales o reacciones redox, se relaciona con cuántos electrones o cargas intercambia.

Question 22

¿Cuáles son las propiedades coligativas de la materia?