Organisk kemi

Question 1

Alkaner

Answer 1

• CnH(2n+2)
• Slutar på -an
• Mättade, endast enkla bindningar
• Enklaste kolväten

(I etan kan alla atomer rotera fritt omkring enkla bindningen)

Question 2

Alkylgrupp

Answer 2

• En viss kolväte-del i en större molekyl

- Namn beroende på antal C, fast slutar på -yl

Question 3

Cykloalkaner

Answer 3

• Ringformade alkaner
• börjar med cyklo..
• minst 3C
• CnH(2n) (Färre väte än vanliga alkaner)

Question 4

Alkener

Answer 4

• CnH(2n)
• Minst en dubbelbindningen
• Slutar på -en
• Omättade, kan addera atomer från andra molekyler, vill bryta dubbelbindningen och bli mättad.
• Siffra där dubbelbindningen sitter

(Eten tvingar dubbelbindningarna kolatomerna att vara i samma plan. Dubbelbindningen är i samma plan, kan ej roteras)

Question 5

Additionsreaktioner

Answer 5

• Sker för omättade, dvs alkener (dubbelbindning) och alkyner (trippelbindning), extra bindingar svagare.
• Vill bli mättade, fortsätter så länge X-Y finns (tills omättad).
• Reaktionsformel : (CH2=CH2)+X-Y=>H-XCH-YCH-H
• Väteregel: H adderas vid C-atom som har lägre ordning, dvs primär, sekundär, tertiär..

Question 6

Alkyner

Answer 6

• CnH(2n-2)
• Trippelbindningar, de två extra bindningarna bryts lätt.
• Omättade
• Siffra beroende på var trippelbindning sitter
• Namn slutar på -yn.

Question 7

Namngivnings schema

Answer 7

Var alkylgr eller halogen sitter | - |di,tri,osv (ref till var alkyl sitter) | extra alkyl grupp eller extra halogen/ämnes namn | - | plats på ev dubbel/trippelbindning | - | cyklo-.. | ANTAL C | Funktionell klass ( -an, -en, -yn, -bensen) | hur många OH grupper, di, tri, tetra | -ol (alkohol -OH), -al (aldehyd, R-C=O och C har också -H), -on (Keton, C=O) , -syra (karboxylsyra C=O och C-OH), -oat (förestring, R-O-C=C-R, namn alkoholdel+syradel+oat.)

Question 8

Aromatiska kolväten

Answer 8

• Innehåller delokaliserade elektroner som tillhör hela systemet
• Ingår INTE i additionsreaktioner, men istället i substitutionsreaktioner med halogener.
• Stabila molekyler
• Kan bestå av flera ringar med delade elektronpar
• Aromatiska serien (Bensen 3 dubbelb, Naftalen 5 dubbelb, Antracen 7 dubbelb)

Question 9

Aromatiska serien

Answer 9

• Bensen , 3 dubbelbindningar
• Naftalen, 5 dubbelbindningar
• Antracen, 7 dubbelbindningar

Question 10

Förbränning av kolväten

Answer 10

• Fullständig förbränning bildar CO2 och H2O, krävs tillräckligt med O2 (syre).
  Ex. CH4+2O2 -> CO2+2H2O

-Ofullständig förbränning bildar CO (kolmonoxid) + produkt innehållandes kol t.ex. sot
Ex. CH4 + 2O2 -/-> CO

Question 11

Halogenkolväten

Answer 11

-Kolväten där en eller flera kolatomer är bundna till en eller fler halogener. (en eller fler H-atomer ät utbytta med halogener)

genom:
-Substitution, Ex. CH4+Cl2->CH3Cl+HCl
-Addition, Cl Cl
till alken : H-C=C-H +Cl-Cl -> H-C - C-H
H H H H Br Br
till alkyn: H-C=-(tre)C-H + Br2 -> Br-C=(två)C-Br + Br2 -> Br-C-C-Br
H H H H

Question 12

Alkoholer

Answer 12

-Kolväten där en eller flera kolatomer är bundna till en eller fler OH grupper

Primär alkohol=OH-grupp på primär C (bunden till bara en C eller ingen i metanol)
Sekundär alkohol= OH-grupp på sekundär C (bunden till 2 C)
Tertiär alkohol = OH-grupp på tertiär C (bunden till 3 C)

REGEL : 1 OH / 3C = vattenlöslig

Question 13

Oxidation av alkoholer

Answer 13

RITA BILD

Primär alkohol blir till aldehyd, sen karboxylsyra
Sekundär alkohol blir till keton
Tertiär alkohol blir ingen reaktion

Question 14

Karbonylföreningar

Answer 14

-Karbonylgrupp: C=O (finns i alla 3 nedan)

-Aldehyd: R-C=O , slutar på -al, (uppkommer första steg i primär alkohol oxidation)
H

-Karboxylsyra: R- C =O , slutar på -syra, (uppkommer andra steg i primär alkohol oxidation)
OH

-Keton: R- C =O , slutar på -on, (uppkommer första steg i sekundär alkohol oxidation)
R

Question 15

Karboxylsyror (?)

Answer 15

• Svaga syror
• Dissocierar, dvs avger proton i vatten (HA <=> H+ + A- ) H+ från OH
• Bildar salter, ex H-C=O och C-ONA
• Interagerar med alkoholer -> förestring

Question 16

Förestring

Answer 16

• Alkohol + karboxylsyra = (alkohol+funktionellklass+oat aka ester) + H2O
• Ovanstående kallas kondensationsreaktion
• Reversable, tillsätt vatten.

Question 17

Bindningar - elektronegativitet

Answer 17

1.7> jonbindning
0.5-1.7 polär kovalent
>0.5 kovalent
0 ren kovalent

Question 18

Alkanserien

Answer 18

Metan
Etan
Propan
Butan
Pentan
Hexan
Heptan
Oktan
Nonan
Dekan

Question 19

Intramolekylära bindningar

Answer 19

Jonbindning, kovalent bindning, polär kovalent bindning,

Question 20

Intramolekylär bindning, jonbindning

Answer 20

Metall (pos jon) + ickemetall (neg jon), de ger och tar emot elektron

Question 21

Intramolekylär bindning, kovalent bindning

Answer 21

Två atomer delar elektronpar i mitten

Question 22

Intramolekylär bindning, kovalent polär bindning

Answer 22

Två olika atomer delar elektronpar, ojämn fördelning av laddningar då en av dem drar elektronparet sarkare. En +&- sida, dipoler.

Question 23

Intermolekylära bindningar

Answer 23

Van der Waals, dipol-dipol (jon-jon), väte bindning

Den starkaste dominerar ->

Question 24

Intermolekylära bindningar, van der waals

Answer 24

Små temporära skillnader i laddning, ökar med storlek (mer dras)

Question 25

Intermolekylära bindningar, dipol-dipol

Answer 25

Dipoler dras till varandra.

jon-jon

Question 26

Intermolekylära bindningar, vätebindning

Answer 26

O-H, N-H, F-H

Question 27

Enkelbindning, dubbelbindning, trippelbindning - egenskaper

Answer 27

• ———-> mer ojämn fördelning av elektroner
• ———-> starkare vdw krafter
• ———-> högre kokpunkter

Question 28

REGEL vattenlöslighet kolväten

Answer 28

-Molekyler med kolvätekedjor som består av minst 4 kolatomer har i regel LÅG vattenlöslighet.

REGEL: 1 OH/ 3C = vattenlöslig.