organisation de la matière et évolution du modèle atomique (1)

Question 1

Propriétés caractéristiques d’une substance pure

Answer 1

• masse volumique
• point de fusion
• point d’ébullition

Question 2

Modèle de Dalton:
Caractéristiques du modèle de Dalton (5)

Answer 2

• toute l’aprèm matière est constitué d’atomes, indivisibles, neutre et comme des boulés de billards
• atomes d’un même élément sont identique et de même masse
• lors d’un réaction les atomes peuvent se combiné pour créer des molécules
• lors des réactions les atomes ne sont pas détruits

Question 3

Qui crée les rayons cathodiques

Answer 3

William Crookes

Question 4

Fonctionnement et observations d’un rayon cathodique

Answer 4

Dans un tube sous vide, on met sous haute tension deux électrodes ce qui provoque l’apparition des rayons catholiques et d’une luminescence du côté opposé

Question 5

Modèle de Thomson:
Quels sont les deux (2) possibilités sur la nature de ses rayons cathodiques

Answer 5

1. Soit c’est de la lumière: une onde neutre, sans masse
2. Soit c’est de la matière : une particule, chargée ou neutre, avec une masse

Question 6

Quel est la conclusion de Thomson suite à l’expérience des rayons cathodiques

Answer 6

• il existe des particules négatives dans l’atome! Ces particules sont 1836 fois moins massives que l’atome d’hydrogène et se nomme les électrons

Question 7

Le modèle de Thomson:
plum pudding explique (3)

Answer 7

• l’atome est une sphère pleine, constituée d’une pâte de charge positive
• des électrons négatifs sont répartis uniformément dans cette pâte
• globalement, l’atome est neutre: la charge négative des électrons égalise la charge positive de la pâte

Question 8

Explique l’expérience de la feuille d’or

Answer 8

Consiste a bombarder une mince feuille d’or a l’aide de rayons alpha, provenant d’un morceau de radium inceré dans un bloc de plomb

Question 9

Qui a fait l’expérience de la feuille d’or

Answer 9

Rutherford

Question 10

Les particules alpha présentent 3 trajectoires, lesquels

Answer 10

1. La majorité (+ de 99%) des particules traversent sans être déviées
2. • de 1 particule sur 100 (-1%) est légèrement déviée en traversant
3. Environ 1 particule sur 100 000 (0,001%) rebondit sur la feuille d’or

Question 11

Rutherford a du revoir le modele atomique: (noyau)

Answer 11

L’atome possède un noyau positif, tres petit et tres massif, il identifie la particule du noyau de charge positive: LE PROTON

Question 12

En résumé: le modele atomique suite a Rutherford (4)

Answer 12

1. L’atome est composé a plus de 99,999999% de vide
2. Le centre de l’atome possède un noyau tres dense, contenant des protons positifs occupant un tres petit volume mais contenant 99,9% de la masse total de l’atome
3. Les électrons négatifs, tres légers, tournent au hasard autour du noyau
4. L’atome est neutre: le nombre d’électrons égale le nombre de protons

Question 13

Nomme les défauts du modele de Rutherford (2)

Answer 13

1.Les électrons en orbite autour du noyau devraient perdre de l’énergie et tomber sur ce dernier et détruire l’atome. Évidemment ce nest pas le cas!
2. Les charges positives du noyau devraient se repousser et faire éclater ce dernier

Question 14

Modele de Rutherford-Bord (3)

Answer 14

1. Autour du noyau positif, les électrons se trouvent sur des niveaux énergétiques précis (orbites) sur lesquels ils ne perdent pas d’énergie
2. Pour passer a un niveau supérieur, l’électron doit gagner de l,énergie
3. Pour passer à un niveau inférieur, l’électron doit perdre de l’énergie sous forme lumineuse; c’est l’explication des raies de couleur. Plus le saut est grand plus la couleur est énergétique (violet)