Orbitalüberlappungen Und Molekülstrukturen Flashcards
Was sind Orbitalüberlappungen?
Orbitalüberlappungen sind die Überlappungen von Atomorbitalen, die Bindungen zwischen Atomen ermöglichen.
Was sind konstruktiv-bindende Überlappungen?
Konstruktiv-bindende Überlappungen sind rotationssymmetrisch zur Bindungsachse.
Beispiel für konstruktiv-bindende Überlappungen?
Ein Beispiel ist die H-H Bindung in H2 oder die H-F Bindung in HF.
Was sind I-Bindungen?
I-Bindungen sind antisymmetrisch zur Bindungsachse und können stabil oder instabil sein.
Wann sind I-Bindungen stabil?
I-Bindungen sind stabil, wenn gleiche Ladungen überlappen (z.B. ++ oder –).
Wann sind I-Bindungen instabil?
I-Bindungen sind instabil, wenn unterschiedliche Ladungen sich überlappen.
Was ist Hybridisierung?
Hybridisierung beschreibt die Kombination von Atomorbitalen zur Bildung von Hybridorbitalen.
Beispiel für Hybridisierung?
Ein Beispiel ist CH4, wo alle Bindungen gleich lang sind, da das Molekül symmetrisch ist.
Was sind sp-Hybride?
Sp-Hybride entstehen durch die Kombination eines s-Orbitals und eines p-Orbitals.
Was beschreibt die Molekülorbital-Theorie?
Die Molekülorbital-Theorie beschreibt die Elektronenstruktur eines Moleküls durch Linearkombinationen von Atomorbitalen.
Was ist sp3-Hybridisierung?
Sp3-Hybridisierung ist die Kombination von einem s-Orbital und drei p-Orbitalen, was zu vier gleichwertigen Hybridorbitalen führt.
Was sind Knotenflächen?
Knotenflächen sind Bereiche in einem Orbital, wo die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron zu finden, null ist.
Was sind Molekulorbitale bei kovalenten Bindungen?
Molekulorbitale sind die Orbitale, die durch die Überlappung von Atomorbitalen entstehen und die Elektronen in einer chemischen Bindung beherbergen.
Wie berechnet man die Bindungsordnung?
Die Bindungsordnung wird berechnet als: ½ (bindende Elektronen - antibindende Elektronen).
Wie werden Molekulorbitale gefüllt?
Molekulorbitale werden von oben nach unten gefüllt.
Was beschreibt das VSEPR-Modell?
Das VSEPR-Modell beschreibt die räumliche Anordnung von Elektronendomänen um ein Atom.
Was sind die Regeln des VSEPR-Modells?
- Maximaler Abstand zwischen den Elektronendomänen in den Valenzschalen.
- Freie Elektronenpaare beanspruchen mehr Platz.
Wie beeinflusst die Elektronegativität den Platzbedarf gebundener Elektronenpaare?
Der Platzbedarf der gebundenen Elektronenpaare sinkt mit steigender Elektronegativität des Bindungspartners.
Was bestimmt die Molekülstruktur?
Die Molekülstruktur wird nur durch die Position des Atomkerns bestimmt.
Wie beeinflussen freie Elektronenpaare die Struktur?
Die freien Elektronenpaare bestimmen zwar die Struktur, werden im Strukturbegriff aber nicht beachtet.
Wie viele Elektronendomänen gibt es für eine lineare Struktur?
2 Elektronendomänen (ED) führen zu einer linearen Struktur.
Wie viele Elektronendomänen gibt es für eine trigonal-planare Struktur?
3 Elektronendomänen (ED) führen zu einer trigonal-planaren Struktur.
Wie viele Elektronendomänen gibt es für eine gewinkelte Struktur?
3 Elektronendomänen (ED) können auch eine gewinkelte Struktur ergeben.
Wie viele Elektronendomänen gibt es für eine tetraedrische Struktur?
4 Elektronendomänen (ED) führen zu einer tetraedrischen Struktur.
Wie viele Elektronendomänen gibt es für eine trigonal-bipyramidale Struktur?
5 Elektronendomänen (ED) führen zu einer trigonal-bipyramidalen Struktur.
Wie viele Elektronendomänen gibt es für eine gewinkelte Struktur mit 4 ED?
4 Elektronendomänen (ED) können auch eine gewinkelte Struktur ergeben.
Wie viele Elektronendomänen gibt es für eine trigonal-bipyramidale Struktur mit 6 ED?
6 Elektronendomänen (ED) führen zu einer trigonal-bipyramidalen Struktur.
