Orbitaler Flashcards
Vilken typ av orbitaler får Etan?
Sp3 orbitaler med Sigma bindningar.Etan har TRE väten på vardera kol och binder med kovalent bindning mellan kolen som genererar en enkelbindning då de delar varsin elektron. Det är alltså en Sigmabindning mellan kolen.
Detta bildar en tetraeder-struktur på orbitalerna på vardera kolatom, som alltså kategoriseras som Sp3 hybridisering.
Vilken typ av orbitaler får Eten? Vilken typ av bindningar?
Sp2 hybridisering! Alltså en TRIGONAL PLANAR STRUKTUR. Eten har dubbelbindning mellan kolen och två väten på vardera kol. Dubbelbindningen genererar två sannolikheter, en för Sigma bindning men också en för Pi-bindning mellan kolen. Pi bindningen har en sannolikhetselektron på vardera sida.
Vad är vinkeln mellan Sp3, Sp2, respektive Sp-orbitalernas orbitaler?
Sp3 = 109.5 grader
Sp2 = 120 grader
Sp = 180 grader
Vilken typ av orbitaler har Etyn? Vilken typ av bindningar?
Sp-hybridisering. Den har ett väte på vardera kolatom och en trippelbindning mellan kolatomerna. Detta gör att det finns tre Sigma-bindningar; ett på vardera väte och en mellan kolatomerna, det finns också två Pi-bindningar. Dessa utgör också trippelbindningen i samband med Sigma-bindningen.
Rita elektronfördelningen schematiskt i Etyn?
Två på vardera väte-kol bindning, sex stycken på trippelbindningen, alltså två per bindning.
Hur bildas en Ester?
Alkoholen donerar sin OH-grupp (hydroxyl). Karboxylsyran har en karbonylgrupp (kol med dubbelbundet syre) och en OH-grupp. Karboxylsyran donerar sin OH-grupp. Ett syre blir kvar som binder de två molekylerna. Ett syre inklusive två väte avgår, vilket alltså är H2O.
= kondensationsreaktion
Vilka typer av orbitaler återfinns i denna Ester-molekyl?
Karbonylkolet i estern förblir efter hybridiseringen en Sp2 bindning. Syreatomen i esterbindningen är Sp3 eller Sp2-hybridisering beroende på resonans.
Varför är Pi-bindningar svagare än Sigma-bindningar?
Avståndet är längre från kontrollen av kärnorna än dem i Sigma-bindningar. Detta medför att dubbelbindningar spelar en viktig roll i kemiska reaktioner då dess elektroner är lätta att polarisera.
Vad menas med att orbitalerna hybridiseras? Förklara hur Metan har hybridiserats.
Atomens orbitaler ”blandas” när de binder varandra i molekyler, de hybridiseras.
Metan binder till fyra väteatomer (CH4) och bildar en tetraedrisk struktur. För att uppnå detta har en S-orbital (sfärisk) och tre P-orbitaler (hantelformade) hybridiserats och bildat fyra Sp3-orbitaler.
Alla fyra väteatomer har en egen S-orbital som överlappar deras P-orbital.
