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Quim Lab > Nomenclatura De Compuestos Inorganicos > Flashcards

Nomenclatura De Compuestos Inorganicos Flashcards

1
Q

Que es el nombramiento sistemático de los compuestos químicos?

A

Nomenclatura

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Q

Que está formado por elementos distintos a carbono?

A

Compuestos inorgánicos, a algunos compuestos que tienen carbono son inorgánicos como CO, CO2 y los cianuros (CN-)

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Q

Que compuestos están generalmente formados por un metal y un no metal?

A

Iónicos

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Q

Que compuestos están formados por elementos no metálicos?

A

Moleculares

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Q

Clasifica los siguientes compuestos como iónico o moleculares?
MgCl2
NH3
AlBr3
BaS
CH4
SO2

A
  1. Iónico
  2. Molecular
  3. Iónico
  4. Iónico
  5. Molecular
  6. Molecular
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6
Q

Cuál es la primera regla al nombrar compuestos iónicos?

A

Se nombra primero el anión, al cual se le da la terminación de (uro), se la añade preposición (de) y luego se nombra el catión.

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7
Q

Nombra los siguientes compuestos:
KBr
CaCl2
MgBr2
Na2O
Al2O3
MgO

A

Bromuro de potasio
Cloruro de calcio
Bromuro de magnesio
Óxido de sodio
Óxido de aluminio
Óxido de magnesio

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8
Q

Regla de los metales de transición para nombrar compuestos iónicos

A

Forman iones con carga diferente y la carga del catión se indica por un número Romano entre paréntesis

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9
Q

Nombra :
FeCl2
FeCl3
CuCl2
CuCl

A
  1. Cloruro de hierro (II)
  2. Cloruro de hierro (III)
  3. Cloruro de cobre (II)
  4. Cloruro de cobre (I)
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10
Q

El mercurio forma iones Hg2 2+ y Hg 2+

A

(Ion poli atómico)

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11
Q

Nombra:
Hg2Cl2
HgCl2
Hg2Br2
HgBr2

A

Cloruro de mercurio (I)
Cloruro de mercurio (II)
Bromuro de mercurio (I)
Bromuro de mercurio (II)

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12
Q

Si el anión es poli atómico, la mayoría se forma cuando un átomo de oxígeno se combina en 2 cantidades diferentes

A

Ion con menos oxígeno se le da la terminación de ito
Ion con más oxigenos se le da la terminación ato

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13
Q

Nombra:
NO2-
NO3-
SO3 a la 2-
SO4 a la 2-
PO3 a la 3-
PO4 a la 3-
CrO4 a la -2
Cr2 O7 a la -2
C2 H3 O2 -
CO3 a la 2-
HCO3 -

A

Nitrito
Nitrato
Sulfito
Sulfato
Fosfito
Fosfato
Cromato
Dicromato
Acetato
Carbonato
Bicarbonato o carbonato de hidrógeno

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14
Q

Cuando un átomo central se combina con oxígeno en más de dos cantidades diferentes

A

Hipo= indica el ion que menos oxígenos tiene
Per= ion que más oxígenos tiene

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15
Q

Nombra
ClO4-
ClO3-
ClO2-
ClO-
BrO4-
BrO3-
BrO2-
BrO-
IO-
IO2-
IO3-
IO4-

A

Perclorato
Clorato
Clorito
Hipoclorito
Perbromato
Bromato
Bromito
Hipobromito
Hipoyodito
Yodito
Yodato
Peryodato

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16
Q

Excepciones de iones poli atómicos que no terminan en -ito ni en -ato
OH-
CN-
O2 a la 2-
NH4 +

A

hidróxido
cianuro
peróxido
ion de amonio

17
Q

Nombra
NH4Cl
KNO3
Mg(NO2)
Na2SO4
Ca3(PO4)2
K2Cr2O7
CaCO3

A

Cloruro de amonio
Nitrato de potasio
Nitrito de magnesio
Sulfato de sodio
Fosfato de calcio
Dicromato de potasio
Carbonato de calcio

18
Q

Asigna las cargas de los iones de elementos representativos
Grupo 1A
2A
3A
5A
6A
7A

A

+1
+2
+3
-3
-2
-1

19
Q

Asigna las cargas a los iones
Mg
Cs
Al
N
S
O
Br

A

+2
+1
+3
-3
-2
-2
-1

20
Q

Los metales de transición pueden tener más de una carga?

A

Si

21
Q

Regla para escribir la fórmula de compuestos iónicos (una vez identificado el metal y no metal y determinada las cargas)

A

Escribir el cation primero y luego el anión. El suscrito del cation será la carga del anion y el suscrito del anion será la carga del catión

22
Q

Escriba la fórmula entre
Calcio y cloro
Aluminio y nitrógeno

A

CaCl2
AlN

23
Q

Si el suscrito es el mismo…

A

No se escribe, siempre y cuando no forme parte de un ion poli atómico

24
Q

Escriba la fórmula
Al y S
Mg y O
Fe y Br
NH4 y Cl
Na y PO4

A

Al2S3
MgO
FeBr2 o FeBr3
NH4Cl
Na3PO4

25
Q

Escriba el nombre o la fórmula
Sulfuro de hierro (III)
Fluoruro de calcio
Óxido de plata
Sulfuro de cobre (II)
Fe2O3
CaH2
HgCl2
K3N

A

Fe2S3
CaF2
Ag2O
CuS
Óxido de hierro (III)
Hidruro de calcio
Cloruro de mercurio (I)
Nitruro de potasio

26
Q

Escriba el nombre o la fórmula
Sulfito de hierro (III)
Carbonato de calcio
Nitrato de plata
Hipoclorito de cobre (II)
FeSO4
Ca(HCO3)2
NH4Cl
K3PO4

A

Fe2(SO3)3
CaCO3
AgNO3
Cu(ClO)2
Sulfato de hierro (II)
Bicarbonato de calcio
Cloruro de amonio
Fosfato de potasio

27
Q

Regla para nombrar compuestos moleculares

A

Se le añade un prefijo para cada número de átomos y el prefijo mono, no se usa en el segundo elemento
1 =mono
2=di
3=tri
4=tetra
5=penta
6=hexa
7=hepta
8=octa
9=nona
10=deca

28
Q

Escriba el nombre o la fórmula
CO
CS2
P2O3
N2O
CCl4
NCl3
PCl5
SO3
Hexafluoruro de azufre
Trióxido de di nitrógeno
Yoduro de hidrógeno

A

Monóxido de carbono
Disulfuro de carbono
Trióxido de di fósforo
Óxido de di nitrógeno
Tetracloruro de carbono
Tricloruro de nitrógeno
Pentacloruro de fósforo
Pentoxido de dinitrogeno
SF6
CCl4
N2O3

29
Q

Nomenclatura de ácidos binarios
HCl
HBr
h2S
HCN

A

Se cambia el sufijo de los aniones y se antecede por la palabra ácido
Ácido clorhidrico
Ácido bromhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido cian hídrico

30
Q

Nomenclatura ácidos terciarios
HClO
HClO2
HClO3
HClO4

A

Son oxiacidos, se cambian los sufijos
Ito = oso
Ato= ico
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clorico
Ácido perclorico

31
Q

Nomenclatura de bases
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3

A

Compuestos iónicos formados por un metal y el ion hidroxilo
Se les llaman hidroxidos
Hidróxido de sodio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro (III)

32
Q

Nomenclatura de hidruros
NaH
CaH2

A

Son compuestos iónicos que se forman entre un metal e hidrógeno
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio

33
Q

Nomenclatura de hidratos
CuSO4 5H20

A

Comp iónicos que en su estructura cristalina contienen agua
Al final se le escribe hidratado acompañado con el prefijo que indica el número de moléculas de agua
Sulfato de cobre (II) pentahidratado

34
Q

Nombres comunes
H2O
NH3
PH3
NaCl

A

Agua
Amoniaco
Fosfina
Sal de mesa

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