Espectroscopia Flashcards
Cuál es el estado inicial del electrón ? Emite la energía absorbida en la forma de uno o más fotones
Estado raso
Cuando un haz de luz solar pasa a través de un prisma, la luz de diferentes largos de ondas se refrectará por diferentes cantidades, con la consecuencia de que se obtendrá un espectro de diferentes colores que se le llama?
Espectro continuo
Cuando un átomo absorbe energía de una llama, este absorbe la energía necesaria para excitar uno de sus electrones hasta un estado de mayor energía
Estado excitado
Ecuación de la energía limitada por la luz
Energía es igual a Planck por la frecuencia del fotón
6.63 x 10 a la -34 Jxs
Constante de Planck
3.00 x 10 a la 8 m/s
C = velocidad de la Luz en el vacío
Longitud de onda del fotón en metros
Lambda
Resuelve
La línea espectral roja de litio ocurre a 671 nm. Calcula la energía de un fotón de esta luz.
2.96 x 10 a la -9 J
A medida que los electrones de varios átomos vuelven a su estado raso, se emiten fotones de dif. energía y cuando pasan por un prisma, producen?
Espectro de líneas
Cada línea del espectro de línea es el resultado de ?
Una transición electrónica con un largo de onda y energía particular
Cada elemento tiene su propio espectro de líneas?
Si, los estados energéticos para los electrones en sus átomos son únicos.
Se puede determinar la identidad de los desconocidos utilizando solamente los espectros de emisión? Porque o porque no?
Si, porque es la huella digital del elemento
De que manera utilizaste la prueba de la llama? Para validar tus resultados de los espectros de emisión o para identificar los iones presentes? Explica
Para validar los resultados , que el color correspondiera con el espectro de emisión.
Que problemática podría presentarse si utilizaríamos solamente la prueba de la llama?
Que se puede confundir con la identificación de elemento .
Mientras más largas las ondas, más o menos ondas?
Menos ondas
