NOMENCLATURA Flashcards
teoria di valenza
capacità di combinazione di un elemento e corrisponde al numero di atomi di idrogeno che possono legarsi con un atomo dell’elemento
Ossidi
composti binari ionici solidi dove l’ossigeno ha sempre n.o -2
Ossidi basici
metallo +ossigeno
Ossidi acidi
composti covalenti siccome l’ossigeno e i non metalli hanno poca difficoltà di elettronegatività. Anche chiamati anidridi
Come controllare l’esattezza della formula degli ossidi?
Basta verificare che la somma algebrica dei numeri di ossidazione degli elementi pari a zero.
prefisso OSO
numero ossidazione maggiore
prefisso ICO
numero ossidazione minore
Perossidi
Elemento + 2 atomi di ossigeno legati tra loro
O-O
numero ossidazione -1
Idruri
composti binari formati da elemento + idrogeno che ha :
-1 se metallo
+1 se non metallo
Idracidi
Idrogeno che ha +1 si lega con :
Fluoro, Cloro, Bromo , Iodio che hanno -1
Zolfo e Selenio che hanno -2
Idrossidi
Composti ionici di metallo + gruppo ossidrile O-H
Il gruppo ossidrile si ripete tante volte quante è il numero di ossidazione del metallo.
In acqua liberano ioni OH
Ossiacidi
composti ternari di Idrogeno + non metallo + ossigeno
idrogeno ha +1
ossigeno ha -2
In acqua cosa liberano gli idracidi e gli ossiacidi?
Liberano H+ e altri anioni
Sali
è un composto che si ottiene per sostituzione deglio ioni H+ di un acido con uno ione metallico .
Sali binari
termina in URO Es. dicloruro di ferro FeCl
Sali ternari
termina in ICO
Sali acidi
Sono sali che possiedono nella loro formula idrogeno
Sali basici
Sono sali che possiedono nella loro formula gruppi ossidrili OH
