Neorganska jedinjenja

Question 1

Kako delimo neorganska jedinjenja?

Answer 1

Neorganska jedinjenja delimo na
-hidride
-okside
-kiseline
-baze
-soli
-amfoterne elektrolite

Question 2

Sta su hidridi, kako se grade?

Answer 2

-jedinjenja sa vodonikom
-kada vodonik reaguje sa metalom ili nemetalom
-postoje i hidridi metalnog karaktera, to su jedinjenja vodonika i d-elemenata, ovako dobiijamo supstance koje su cvrste slicne metalima i nestehiometrijskog su sastva.

Question 3

Hidridi imaju koji oksidacioni broj?

Answer 3

Hidridna jedinjenja sa metlaima imaju oksidacioni broj -1.
Hidridna jedinjenja sa nemetalima imaju oksidacioni broj +1.

Question 4

Kakvi su vodeni rastvori hidrida?

Answer 4

Znaci kada hidridi raguju sa vodom dobijamo jake baze, odnosno hidridi sa vodom reaguju bazno.

Question 5

Koji tip veze se nalazi u hidridima?

Answer 5

-u jedinjenjima sa nemetalima karakteristican je kovalentni tip veze
-u jedinjenjima sa metalima karakteristican je jonski tip veze

Question 6

Sta su oksidi?

Answer 6

Oksidi su jedinjenja kiseonika i bilo kod drugog elementa osim nekih plemenitih gasova

Question 7

Koji oksidacioni broj ima kiseonik u oksidima?

Answer 7

Oksidacioni broj kiseoika je -2.
Peroksidi (-1), superoksidi i ozoni zato ne spadaju u okside.

Question 8

Kako svstavamo okside?

Answer 8

Okside delimo na:
kisele
bazne
neutralne
amfoterne

Question 9

Bazni oksidi su kakva jedinjenja?

Answer 9

Bazni oksidi su jedinjenja vodonika sa metalima.
-anhidridi baza (nastaju dehidratacijom odgovarajuce baze)
-u reakciji sa vodom daju baze (FeO, CuO, MnO ne reaguju sa vodom)
-u reakciji sa kiselinama daju soli i vodu
- u reakciji sa kiselim oksidima daju samo soli

Question 10

Kakva su jedinjenja kiseli oksidi?

Answer 10

Kiseli oksidi su jedinjenja kiseonika sa nemetalima (i nekim metalima sa velikim oksidacionim brojevima kao sto su CrO3, Mn2O7, As2O5)
-anhidridi kiselina
-nastaju dehidratacijom odredjenih kiselina
- u reakciji sa vodom dobijamo odgovarajucu kiselinu
- reaguju sa bazama (reakcije neutralizacije)

Question 11

Sta su to neutralni oksidi?

Answer 11

Neutralni oksidi su jedinjenja oksida sa pojedinim nemetalima NO, CO, N2O
-ne reguju sa bazama, ni sa kiselinama, ni sa vodom
-nemaju ni kisela ni bazna svojstva

Question 12

Kakva jedinjenja su amfoterni oksidi?

Answer 12

Predstavnici: Al2O3, ZnO, PbO, SnO, Cr2O3
-ne reaguju sa vodom
-reaguju sa kiselinama i azama cime dobijamo soli i vodu

Question 13

Sta su elektroliti?

Answer 13

Elektroliti su supstance ciji vodeni rastvori provode elektricnu struju.

Question 14

Zbog cega je bitno poznavanje elektrolita?

Answer 14

Poznavanje elektrolita je bitno za pracenje bioloskih procesa. Bioloske tecnosti su vodeni rastvori razlicitih supstanci u kojima elektroliti imaju znacajnu ulogu.

Question 15

Koja je funkcija elektrolita?

Answer 15

-odrzavanje konstatnog osmotskog pritiska
-regulisanje pH
-odrzavanje stalne zapremine (dehidratacija i zadrzavanje tecnosti)
-bitna za elektroneutralnost telesnih tecnosti

Question 16

Koja jedinjenja spadaju u elektrolite?

Answer 16

-kiseline
-baze
-soli
-amfoterni elektroliti

Question 17

Objasni Arenijusovu teoriju disocijacije

Answer 17

Teorija disocijacije nam objasnjava pojavu elektricne provodljivosti. Elektricna provodljivost rastvora zavisi od broja jona koji nastaju disocijacijom, kao i od naelektrisanja.

Question 18

Kako delimo elektrolite?

Answer 18

-na jake (nepovratna disocijacija, grade ih uglavnom jonska jedinjenja)
-na slabe (povratna disocijacija)

Question 19

Cime izrazavamo koncentraciju jona u nekom rastvoru?

Answer 19

mol-jon/dm3
konc jona u nekom rastvoru direktno zavisi od kolicinske koncentracje i od stepena elektroliticke disocijacije elektrolita.
C=a * C * n

Question 19

Sta je stepen elektroliticke disocijacije?

Answer 19

Izrazava u kojoj meri je neki elektrolit disosovao na jone i predstavlja odnos broja disosovanih molekula kroz ukupan broj molekula unetih u rastvor.
Razblazivanjem rastvora stepen elektroliticke disocijacije raste.
Oznaka je a