Atomi, molekuli, joni

Question 1

Sta je atom?

Answer 1

Atom je najmanja cestica nekog elementa koja je sposobna da zadrzi karakteristicna svojstva tog elementa.

Question 2

Od cega je izgradjeno jezgro atoma?

Answer 2

Jezgro atoma je izgradjeno od protona p+ i neutrona n0

Question 3

Navedi koje su to subatomske cestice i opisi ih

Answer 3

U subatomske cestice spadaju:
-proton je pozitivno naelektrisana cestica koja nosi najmanju mogucu kolicinu pozitivnog naelektrisanja
1,6 x 10 -19 C
-neutron je neutralno naelektrisana cestica i njegova masa je priblizno jednaka masi protona
-elektron je negativno naelektrisana cestica

Question 4

Sta je kvark?

Answer 4

Kvark je subcestica protona i neutrona. Dimenzije kvarka koji formiraju proton iznose 10-18m

Question 5

Kako se nazivaju subcestice protona i neutrona?

Answer 5

Subcestice protona i neutrona se nazivaju kvarkovi

Question 6

Sta je atomski broj?

Answer 6

Atomski broj oznacava mesto nekog elementa u periodnom sistemu, odnosno predstavlja broj protona u jezgru.
Z=Np

Question 7

Sta je to maseni broj?

Answer 7

Maseni broj jednak je zbiru broja protona i neutrona u jezgru atoma.
A = Np + Nn

Question 8

Sta su to izotopi? Daj primer.

Answer 8

Izotopi su hemijski elementi koji imaju isti atomski ali razliciti maseni broj. Odnosno imaju isti broj protona a razliciti broj neutrona.

Protium H1 Deuterium H2 Tricijum H3

Question 9

Napisi definiciju relativne atomske mase i kako se dobija.

Answer 9

Relativna atomska masa pokazuje koliko je puta prosecna masa atoma nekog elementa veca od unificirane atomske mase ugljenikovog C12 izotopa.

Question 10

Sta cini elektronski omotac?

Answer 10

Elektronski omotac atoma se sastoji od negativno naelektrisanih elektrona koji se krecu oko jezgra velikom brzinom.

Question 11

Sta su ljuske? Koja su njihova obelezja?

Answer 11

Ljuske ili energetski nivoi koji pokazuju koliko najvise elektrona moze da se nadje na tom nivou. 2n2
K=2 , L=8 , M=18 , N=32 , O=32 , P=18 , Q=8

Question 12

Koji je maksimalan broj elektrona u jednoj ljusci?

Answer 12

2n2
n predstavlja broj energetskog nivoa ili ljusku

Question 13

Definisi valencu ili valentnost elektrona.

Answer 13

Valenca je broj elektrona koji je smesten u najudaljenijoj ili perifernoj ljusci. Od valence zavise hemijska svojstva elemenata

Question 14

Sta je to orbitala?

Answer 14

Orbitala je orjentisani deo prostora u kojem je najveca verovatnoca nalazenja elektrona. Maksimalan broj elektrona u orbitali je 2.

Question 15

Sta odredjuju kvantni brojevi? Koji kvantni brojevi postoje?

Answer 15

Kvantativni brojevi odredjuju staje i oblik orbitale.
N- glavni kvantativni broj (1-7) odredjuje energetsko stanje elektrona u orbitali
L- orbitalni kvantni broj (n-1)
ml- magnetni kvantni broj (-1, 0, +1)
ms- spinski kvantni broj (-1/2, +1/2)

Question 16

Objasni Paulijev princip.

Answer 16

Paulijev princip iskljucenja znaci da ni jedan atom ne moze da ima dva elektrona sa sva cetiri kvantna broja ista.

Question 17

Definisi Hundovo pravilo.

Answer 17

Orbitale na istom energetskom nivou se prvo popunjavaju sa po jednim elektronom pa tek onda se dopisuje drugi elektron, to jest tek se posle prave elektronski parovi.

Question 18

Kako popunjavamo orbitale?

Answer 18

Od orbitale sa najnizom energijom ka orbitalama sa najvisom energijom.

Question 19

Kako su poredjani elementi u periodnom sistemu?

Answer 19

Hemijski elementi u periodnom sistemu su poredjani po rastucim atomskim brojevima.

Question 20

Od cega se sastoji periodni sistem?

Answer 20

7 horizontalnih grupa
18 vertikalnih perioda

Question 21

Objasni sta je to energija jonizacije.

Answer 21

Energija jonizacije je energija koja je potrebna da se udalji elektron iz poslednjeg energetskog nivoa atoma u gasovitom stanju.
Sto je broj valentih elektrona veci potrebna je veca energija jonizacije.
Energijom jonizacije nastaju katjoni- pozitivni joni.
Porastom atomskih brojeva enegija jonizacije raste.
Najmanju energiju jonizacije imaju alkalni metali.

Question 22

Objasni sta je to afinitet elektrona.

Answer 22

Elektronski afinitet je energija koju atom u gasovitom stanju oslobadja ili prima, kada prima elektron i postaje anjon.
Afinitet u periodi raste, sa porastom atomskog broja, a u grupi opada.
Halogeni elementi imaju najveci afinitet prema elektronu, jer im fali samo jedan elektron do stabilne elek. konf. i zato lako vezuju elektrone.

Question 23

Sta je hemijska veza i koji tipovi postoje?

Answer 23

Hemijska veza je sila koja drzi atome ili atomske grupe zajedno.
Postoje intermolekulske (medju molekulske) i intramolekulske (unutarmolekulske)

Question 24

Koje sve intramolekulske veze postoje?

Answer 24

1. Jonska
2. kovalentna
3. koordinativna kovalentna veza
4. metalna veza

Question 25

Kako nastaje jonska veze?

Answer 25

Jonska veza nastaje izmedju atoma nemetala i atoma metala. Uzajamnim dejstvom dva atoma jedan od njih otpusta elektrone i dobija pozitivo naelektrisanje- katjon, a drugi dobija negativno naelektrisanje- anjon.

Question 26

Kako definisemo jonsku hemijsku vezu?

Answer 26

Jonsku hemijsku vezu mozemo definisati kao elektrostaticku silu koja drzi dve cestice suprotnog naelektrisanja na tacno definisanom rastojanju.

Question 27

Koje su karakteristike jonske veze?

Answer 27

-jaka -joni se rastvaraju u vodi -jonski rastvori provode struju -grade krsistalnu resetku odnosno pravilno su rasporedjeni i nisu slobodni

Question 28

Sta je elektronegativost?

Answer 28

Elektronegativnost je sposobnost atoma da u molekulu privuce zajednicki elektronski par sa drugim atomima. Veca elektronegativnost - vece privlacenje ka tom elemetu.

Question 29

Kako se gradi kovalentna veza?

Answer 29

Kovalentna veza nastaje uglavnom izmedju atoma nemetala i stvara se udruzivanjem nesparenih elektrona sa poslednjeg energetskog nivoa u zajednicke elektronske parove (pripadaju i jednom i drugom atomu)

Question 30

Koji tipovi kovalentne veze postoje?

Answer 30

1. prosta ili jednostruka - najduza 2. dvostruka 3. slozena ili trostruka - najkracaž 1. polarna 2. nepolarna

Question 31

Izmedju kojih jedinjenja se gradi nepolarna veza?

Answer 31

Nepolarna veza nastaje izmedju jedinjenja sa istom elektronegativnoscu. (ugl dva ista hemijska elementa) NE RASTVARAJU SE U VODI

Question 32

Izmedju kojih jedinjenja nastaje polarna kovalentna veza?

Answer 32

Polarna kovalentna veza nastaje izemdju jedinjenja razlicite elektronegativnosti (ugl izmedju razl hem elemenata). RASTVARAJU SE U VODI

Question 33

Karakteristike polarne kovalentne veze su :

Answer 33

Delimicno se rastvaraju u polarnim rastvaracima temperatura kljucanja i temperatura mrznjenja su nize od jonskih jedinjenja

Question 34

Kako nastaje elektricni dipol?

Answer 34

Atom koji ima vecu elektronegativnost dobice visak negativnog naelektrisanja te postaje parcijalno negativno naelektrisan, a drugi atom koji je manje elektronegativan postace parcijalno pozitivno naelektrisan.

Question 35

Sta je elektricni dipol?

Answer 35

Elektricni dipol je sistem koji se sastoji iz dva naelektrisanja jednaka po apsolutnoj vrednosti, ali imaju suprotna naelektrisanja. oni se nalaze na jednakom rastojanju.

Question 36

Kako merimo polarnost kovalentne veze?

Answer 36

Za meru polarnosti veze koristimo dipolni momenat.

Question 37

Sta je dipolni momenat?

Answer 37

Dipoli momenat je proizvod naelektrisanja i rastojanja izmedju pozitivnog i negativnog naelektrisanja. (formula jedinica) Sto je veca razlika u elektronegativnosti to je dipolni momenat veci i veza je polarnija.

Question 38

Kako nastaje koordinantno-kovalentna veza?

Answer 38

Koordinantno kovalentna veza nastaje kada jedan atom (donor) donira elektronski par drugom atomu (akceptor). Taj elektronski par postaje zajednicki za oba atoma. Kovalentna jedinjenja reaguju sporije, a da bi doslo do hemijske rekacije nije dovoljno da se samo sudare vec mora doci do raskidanja kovalentnih veza.

Question 39

Raskidanje kovalnetnih veza moze biti dvojako:

Answer 39

1. Heteroliticki- veza se ne raskida simetricno, a pri raskidanju nastaju joni. 2. Homoliticki - veza se raskida simtericno, tako da na svakom atomu ostane po jedan ne sparen elektron. Homolitickim raskidanjem veze nastaju slobodni radikali.

Question 40

Opisi metalnu vezu:

Answer 40

Metalna veza se javlja iskljucivo kod metala. Valentni elektroni su slobodni (delokalizovani). Metali grade kristalne resetke sacinjene od metalnih katjona i valentnih elektrona koji se slobodno krecu oko katjona. Elektroni nisu fiksirani i zbog toga metalna veza nija kruta, sto objasnjava svojstvo savitljivosti i kovnosti kod metala. Takodje su dobri provodnici toplote i elektriciteta, zbog postojanja pokretnih elektrona.