Molecular Geometry Flashcards
O que é o modelo VSEPR?
O modelo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)
Quais são os dois tipos de pares considerados pelo VSEPR?
Pares ligantes: envolvidos na ligação, também chamados compartilhados.
Pares não-ligantes: não envolvidos na ligação, também chamados de pares isolados.
Qual a ordem de força de repulsão de pares de electron?
Pi-Pi > Pi-Pc > Pc-Pc
Quais são as 5 geometrias moleculares principais?
Linear, Angular, Trigonal Plana, Pirâmide Trigonal e Tetraédrica
Passo-a-passo da geometria
1) Átomo central
2) Fórmula eletrônica (Lewis)
3) Arranjo Tridimensional
O que determina o átomo central de uma molécula?
É o átomo com o maior número de ligações e menor quantidade na fórmula
Geometria linear
Toda molécula diatômica é linear, mas nem toda molécula linear é diatômica. Quando existem apenas duas nuvens de densidade eletrônica, é formada uma molécula linear
Geometria angular
Na presença de quatro nuvens de densidade de elétron, elas assumem uma geometria tetraédrica, porém se apenas duas dessas nuvems são provenientes de ligações interatomicas, o resultado será um angulo entre as duas ligações e o átomo central
Geometria trigonal
Na presença de 3 nuvens de densidade eletrônica, elas formarão um arranjo trigonal, caso as 3 nuvens sejam provenientes de ligações eletrônicas, a molécula formará uma geometria trigonal plana
Geometria Piramidal
Na presença de quatro nuvens de densidade eletrônica das quais apenas três são provenientes de ligações, a geometria das nuvens será tetraédrica, porém a nuven isolada terá maior força repulsiva, e o arranjo dos átomos terá formato piramidal de base triangular
What is the fundamental principle of molecular geometry?
The geometric arrangement will always happen as a result of the amount and type of electron clouds. isolated electron clouds have higher repulsion than bond-electron clouds, the arrangement of a molecule will always be such so as to minimize the repulsive force between the electron clouds, all geometry is downstream from this. The number of electron clouds can be found by counting the amount of bonds formed by the central molecule + the amount of remaining valence electron pairs.
