Módulo 1 - Transformaciones de la Materia Flashcards
¿Qué es un enlace químico?
Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos en
las moléculas o los iones en los cristales.
Regla del Octeto
Los átomos de los elementos se enlazan unos a otros completando su capa de valencia (última capa) para su estabilidad quedando con 8 electrones.
Estructura de Lewis
Muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios.
Tipos de uniones químicas
Unión covalente, unión ionica y unión metalica
Enlace covalente
Se produce entre átomos de NO METALES y comparten electrones para completar el octeto.
Tipos de enlaces covalentes
APOLAR
El par de electrones son repartidos equitativamente por ambos átomos.
POLAR
El átomo con mayor electronegatividad tiene mayor atracción, creando dos polos ( + ; -)
Enlace ionico
Se da entre METAL y NO METAL y se forman por la transferencia de electrones debido a la diferencia
elevada de electronegatividad de los elementos.
Enlace metálico
Se produce entre los átomos de un mismo elemento METÁLICO formando vinculos atómicos muy fuertes por la atracción.
¿Qué es una reacción química?
Es un proceso que implica la transformación de una o más sustancias reactivas, en otras llamadas productos.
A + B ➡ C + D
(reactivos) ➡ (productos)
¿Cómo se forman los compuestos inorgánicos?
esquema
Combinacion de elementos METALES y NO METALES.
METAL
Oxígeno➡ Óxido Básico➡ Agua➡ Hidróxido➡ Sal Oxisal/ Sal Haloidea
Hidrógeno➡ Hidruro Metálico
NO METAL
Oxígeno➡ Óxido Básico➡ Agua➡ Ácido Oxacido➡ Sal Oxisal
Hidrógeno➡ Hidruro no Metálico (ácido hidracido)➡ Sal Haloidea
Nomenclatura Sistemática
Utiliza prefijos para cada elemento que indica la cantidad de veces que están en ése compuesto.
Prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA.
Cl2O3 ➡Trióxido de dicloro
I2O ➡Monóxido de diodo
CaO ➡Monóxido de Calcio
Nomenclatura de Stock
Se indica el tipo de compuesto, luego el elemento principal con la valencia entre paréntesis.
Li2O Óxido de litio (I)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
CaO Óxido de calcio (II)
Nomenclatura tradicional
Usa diferentes terminaciones y prefijos según el número de valencia del elemento principal.
1 valencia ➡ -ico
2 valencias
n. v mayor ➡ -oso
n. v menor ➡ -ico
3 valencias
n. v menor ➡ hipo -oso
n. v intermedio ➡ -oso
n. v mayor ➡ -ico
4 valencias
n. v menor ➡ hipo -oso
n. v intermedio ➡ -oso
n. v intermedio ➡ -ico
n. v mayor ➡ per -ico
EJEMPLO: CaO Oxido cálcico Cl2O Oxido hipocloroso Cl2O3 Oxido cloroso Cl2O5 Oxido clórico Cl2O7 Oxido perclórico
Enlace covalente
Se produce entre átomos de NO METALES y comparten electrones para completar el octeto.
Enlace covalente
Se produce entre átomos de NO METALES y comparten electrones para completar el octeto.
