Módulo 1 - Transformaciones de la Materia Flashcards

1
Q

¿Qué es un enlace químico?

A

Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos en
las moléculas o los iones en los cristales.

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2
Q

Regla del Octeto

A

Los átomos de los elementos se enlazan unos a otros completando su capa de valencia (última capa) para su estabilidad quedando con 8 electrones.

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3
Q

Estructura de Lewis

A

Muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios.

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4
Q

Tipos de uniones químicas

A

Unión covalente, unión ionica y unión metalica

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5
Q

Enlace covalente

A

Se produce entre átomos de NO METALES y comparten electrones para completar el octeto.

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6
Q

Tipos de enlaces covalentes

A

APOLAR

El par de electrones son repartidos equitativamente por ambos átomos.

POLAR

El átomo con mayor electronegatividad tiene mayor atracción, creando dos polos ( + ; -)

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7
Q

Enlace ionico

A

Se da entre METAL y NO METAL y se forman por la transferencia de electrones debido a la diferencia
elevada de electronegatividad de los elementos.

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8
Q

Enlace metálico

A

Se produce entre los átomos de un mismo elemento METÁLICO formando vinculos atómicos muy fuertes por la atracción.

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9
Q

¿Qué es una reacción química?

A

Es un proceso que implica la transformación de una o más sustancias reactivas, en otras llamadas productos.

A + B ➡ C + D
(reactivos) ➡ (productos)

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10
Q

¿Cómo se forman los compuestos inorgánicos?

esquema

A

Combinacion de elementos METALES y NO METALES.
METAL
Oxígeno➡ Óxido Básico➡ Agua➡ Hidróxido➡ Sal Oxisal/ Sal Haloidea

Hidrógeno➡ Hidruro Metálico

NO METAL
Oxígeno➡ Óxido Básico➡ Agua➡ Ácido Oxacido➡ Sal Oxisal

Hidrógeno➡ Hidruro no Metálico (ácido hidracido)➡ Sal Haloidea

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11
Q

Nomenclatura Sistemática

A

Utiliza prefijos para cada elemento que indica la cantidad de veces que están en ése compuesto.
Prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA.

Cl2O3 ➡Trióxido de dicloro
I2O ➡Monóxido de diodo
CaO ➡Monóxido de Calcio

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12
Q

Nomenclatura de Stock

A

Se indica el tipo de compuesto, luego el elemento principal con la valencia entre paréntesis.

Li2O Óxido de litio (I)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
CaO Óxido de calcio (II)

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13
Q

Nomenclatura tradicional

A

Usa diferentes terminaciones y prefijos según el número de valencia del elemento principal.

1 valencia ➡ -ico

2 valencias

n. v mayor ➡ -oso
n. v menor ➡ -ico

3 valencias

n. v menor ➡ hipo -oso
n. v intermedio ➡ -oso
n. v mayor ➡ -ico

4 valencias

n. v menor ➡ hipo -oso
n. v intermedio ➡ -oso
n. v intermedio ➡ -ico
n. v mayor ➡ per -ico

EJEMPLO:
CaO Oxido cálcico
Cl2O Oxido hipocloroso
Cl2O3 Oxido cloroso
Cl2O5 Oxido clórico
Cl2O7 Oxido perclórico
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14
Q

Enlace covalente

A

Se produce entre átomos de NO METALES y comparten electrones para completar el octeto.

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15
Q

Enlace covalente

A

Se produce entre átomos de NO METALES y comparten electrones para completar el octeto.

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