Module 4

Question 1

Quels sont les différents types d’équilibre?

Answer 1

Statique: physique, ne bouge pas
Dynamique: -des phases
-de solubilité
-chimique

Question 2

Quelles sont les conditions pour l’équilibre chimique?

Answer 2

• réaction inversible
• propriétés macroscopiques constantes (Ph, Pression, Température)
• système fermé
• Vd=Vi

Question 3

Qu’est-ce que l’équilibre dynamique des phases?

Answer 3

À l’équilibre, des particules devienne une phase et d’autres une autre phase.
Ex: verre d’eau à 0’C avec glaçons, solides et liquides

Question 4

Qu’est-ce que l’équilibre dynamique chimique?

Answer 4

Modifie l’équilibre:

• variation concentration (aqueux, gazeux)
• variation température
• variation pression (gazeux)

Question 5

Qu’est-ce que le principe de le Châtelier?

Answer 5

Si on tend à modifier les conditions d’un système en équilibre, il réagit de façon à s’opposer, en partie, aux changements qu’on lui impose

Question 6

Quelle est la loi de l’équilibre?

Answer 6

Lorsque une réaction réversible atteint l’équilibre, à une température donnée, il existe une relation constante entre les concentrations des réactifs et des produits

Question 7

Qu’est-ce que la constante d’équilibre inverse?

Answer 7

1 / Kc directe

Question 8

Qu’est-ce qu’un acide?

Answer 8

Donneur de protons ( ph < 7)

Question 9

Qu’est-ce qu’un monoacide?

Answer 9

Contient qu’un seul proton par molécule pouvant être ionisé.

Question 10

Qu’est-ce qu’un poli acide?

Answer 10

Peux libérer plus d’un proton par molécules et qui se dissocie de façon graduelle

Question 11

Qu’est-ce qu’une base?

Answer 11

Receveur de protons (ph > 7)

Question 12

Qu’est-ce qu’une base conjuguée?

Answer 12

Base disponible capable de recevoir le proton

Question 13

Qu’est-ce qu’un acide conjugué?

Answer 13

Acide disponible capable de donner un proton

Question 14

Qu’est-ce qu’une substance amphotère?

Answer 14

Substance acide et ou basique

Question 15

Qu’est-ce qu’un acide fort?

Answer 15

Se dissocie complètement en ions dans l’eau (ionisé à 100%). Le Ka est très grand, donc grande concentration de H3O

Question 16

Qu’est-ce qu’un acide faible?

Answer 16

S’ionise partiellement dans l’eau. Réaction réversible. Le Ka est très faible donc petite concentration de H3O

Question 17

Qu’est-ce qu’une base forte?

Answer 17

S’ionise complètement lorsque dissout dans l’eau, la base gagne le proton. Impossible de calculer la constante de basicité

Question 18

Qu’est-ce qu’une base faible?

Answer 18

S’ionise partiellement dans l’eau, peut apprendre l’équilibre, plus Kb est petit, plus la base est faible

Question 19

Qu’est-ce qu’une solution tampon?

Answer 19

Solution qui a la capacité de résister aux modifications de pH occasionnées par l’ajout de petite quantité d’un acide ou d’une base.

Question 20

De quoi est constituer une solution tampon?

Answer 20

• même quantité de mole d’un acide faible et de sa base conjuguée
• même quantité de mole d’une base faible et de son acide conjugué

Question 21

Qu’est-ce que la solubilité?

Answer 21

Quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans une quantité déterminée de solvant à une température donnée. Ce mesure en gramme de soluté par litre de solvant (g/L), en % ou en mol/L

Question 22

Qu’est-ce qu’une réaction de précipitations?

Answer 22

Formation d’une substance peu ou pas soluble lors du mélange de deux solutions

Question 23

Qu’est-ce que la constante de solubilité?

Answer 23

Comme le précipité est très peu soluble, la réaction est incomplète donc les ions en solutions seront en équilibre avec le précipité.
Constante d’équilibre de la solubilité d’un soluté

Question 24

Quarrives-t-il lorsque la constante de solubilité est grande?

Answer 24

Plus la constante de solubilité est grande, plus il y a des produits formés et plus le composé est soluble dans l’eau