Module 3 Flashcards
Comment peut-on calculer la vitesse de réaction?
V=variation masse magnésium / intervalle de temps (g/s)
V= variation concentration HCl / intervalle de temps (mol/Ls)
V= variation nb mole Mg / intervalle de temps (mol/s)
V= variation volume H2 / intervalle de temps (L/s)
V= variation pression H2 / intervalle de temps (kPa/s)
Qu’est-ce que la vitesse de réaction?
Quantité de réactifs transformés par unité de temps ou quantités de produits formés par unité de temps
V= variation de la quantité matière/ intervalle de temps
Qu’est-ce que la vitesse moyenne?
Pente de la droite entre deux points de la courbe (peut être le point initial et le point final)
Qu’est-ce que la vitesse instantanée?
Vitesse de la réaction mesurée à un instant précis (taux de variation)
Quelles sont les conditions de la théorie des collisions?
- Atomes rapprochés
- Bonne orientation
- La collision doit se faire avec suffisamment d’énergie : l’énergie des réactifs >/= l’énergie nécessaire au bris des liens dans les molécules des réactifs (E activation)
Qu’est-ce qu’une collision élastique?
Les particules se rencontre sans entraîner la formation de produits (énergie insuffisante ou mauvaise orientation). Pas de perte d’énergie
Qu’est-ce que une collision efficace?
Lorsque les réactifs entre en collision entre eux selon une orientation appropriée et avec suffisamment d’énergie pour réagir et former des produits (énergie d’activation minimum)
Que faut-t-il pour faire augmenter la vitesse dans la théorie des collisions?
Augmenter le nombre de collision
Augmenter l’énergie cinétique des particules
Diminuer l’énergie minimum (Ea) de la réaction
Que faut-t-il pour faire diminuer la vitesse selon la théorie des collisions?
Diminuer le nombre de collision
Diminuer l’énergie cinétique des particules
Augmenter l’énergie minimum (Ea) de la réaction
Qu’est-ce que la vitesse de réaction? (Théorie des collisions)
Déterminée par la réaction la plus lente, c’est-à-dire celle dont l’énergie du complexe activé est la plus élevée.
Quels sont les préalables à la réaction?
Collision efficace entre les molécules des réactifs
Bris de liaison des réactifs
Formation de nouveaux liens
Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction?
Nature des réactifs surface de contact des solides température concentration des réactifs présence d’un catalyseur
Comment la nature des réactifs influencent la vitesse de réaction?
- Solide: + de forces d’attraction intermoléculaire, donc + d’énergie est nécessaire pour vaincre ces forces.
Gaz: particules se déplacent + vite, alors + de collisions
Substance ionique aqueuse: particules dispersées dans l’eau, donc force d’attraction ions/H2O très faible vs ions/ions - Nb de liaisons à briser: + il y a de liaisons à briser, plus la réaction est lente.
- Type de liaisons: + une liaison est forte (covalente), + elle est difficile à briser, + la réaction est lente.
Qu’est-ce qu’une liaison ionique?
Lien entre des ions de charges opposées
Qu’est-ce qu’une liaison covalente?
Partage d’électrons entre deux atomes. Liaisons double ou triple plus énergétiques que liaison simple, donc plus difficile à briser. Plus il y a des liaisons multiples, plus la réaction est lente