Module 3 Flashcards

1
Q

Comment peut-on calculer la vitesse de réaction?

A

V=variation masse magnésium / intervalle de temps (g/s)
V= variation concentration HCl / intervalle de temps (mol/Ls)
V= variation nb mole Mg / intervalle de temps (mol/s)
V= variation volume H2 / intervalle de temps (L/s)
V= variation pression H2 / intervalle de temps (kPa/s)

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2
Q

Qu’est-ce que la vitesse de réaction?

A

Quantité de réactifs transformés par unité de temps ou quantités de produits formés par unité de temps
V= variation de la quantité matière/ intervalle de temps

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3
Q

Qu’est-ce que la vitesse moyenne?

A

Pente de la droite entre deux points de la courbe (peut être le point initial et le point final)

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4
Q

Qu’est-ce que la vitesse instantanée?

A

Vitesse de la réaction mesurée à un instant précis (taux de variation)

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5
Q

Quelles sont les conditions de la théorie des collisions?

A
  • Atomes rapprochés
  • Bonne orientation
  • La collision doit se faire avec suffisamment d’énergie : l’énergie des réactifs >/= l’énergie nécessaire au bris des liens dans les molécules des réactifs (E activation)
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6
Q

Qu’est-ce qu’une collision élastique?

A

Les particules se rencontre sans entraîner la formation de produits (énergie insuffisante ou mauvaise orientation). Pas de perte d’énergie

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7
Q

Qu’est-ce que une collision efficace?

A

Lorsque les réactifs entre en collision entre eux selon une orientation appropriée et avec suffisamment d’énergie pour réagir et former des produits (énergie d’activation minimum)

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8
Q

Que faut-t-il pour faire augmenter la vitesse dans la théorie des collisions?

A

Augmenter le nombre de collision
Augmenter l’énergie cinétique des particules
Diminuer l’énergie minimum (Ea) de la réaction

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9
Q

Que faut-t-il pour faire diminuer la vitesse selon la théorie des collisions?

A

Diminuer le nombre de collision
Diminuer l’énergie cinétique des particules
Augmenter l’énergie minimum (Ea) de la réaction

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10
Q

Qu’est-ce que la vitesse de réaction? (Théorie des collisions)

A

Déterminée par la réaction la plus lente, c’est-à-dire celle dont l’énergie du complexe activé est la plus élevée.

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11
Q

Quels sont les préalables à la réaction?

A

Collision efficace entre les molécules des réactifs
Bris de liaison des réactifs
Formation de nouveaux liens

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12
Q

Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction?

A
Nature des réactifs 
surface de contact des solides
 température 
concentration des réactifs 
présence d’un catalyseur
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13
Q

Comment la nature des réactifs influencent la vitesse de réaction?

A
  1. Solide: + de forces d’attraction intermoléculaire, donc + d’énergie est nécessaire pour vaincre ces forces.
    Gaz: particules se déplacent + vite, alors + de collisions
    Substance ionique aqueuse: particules dispersées dans l’eau, donc force d’attraction ions/H2O très faible vs ions/ions
  2. Nb de liaisons à briser: + il y a de liaisons à briser, plus la réaction est lente.
  3. Type de liaisons: + une liaison est forte (covalente), + elle est difficile à briser, + la réaction est lente.
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14
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

Lien entre des ions de charges opposées

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15
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Partage d’électrons entre deux atomes. Liaisons double ou triple plus énergétiques que liaison simple, donc plus difficile à briser. Plus il y a des liaisons multiples, plus la réaction est lente

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16
Q

Comment est-ce que la surface de contact d’un réactif solide influencent la vitesse de réaction?

A

Si on augmente la surface de contact, il y a plus de chances de collisions entre les molécules, donc plus de collision efficace, alors la vitesse de réaction augmente

17
Q

Comment est-ce que la concentration des réactifs influencent la vitesse de réaction?

A

Lorsque la concentration augmente, le nombre de molécules par volume augmente, le nombre de collision et de collision efficace augmente, alors la vitesse augmente
Théorie des collisions

18
Q

Qu’est-ce que la loi de vitesse de réaction?

A

Loi de Guldburg-Waage
Permet de déterminer la vitesse d’une réaction à un moment précis, selon la concentration donnée pour chaque réactif.
Établi la relation entre la vitesse d’une réaction et la concentration des réactifs

19
Q

Comment est-ce que la température de réactif influencent la vitesse de réaction?

A

Si la température augmente, énergie cinétique augmente, donc le nombre de collision et de collision efficace augmente, alors la vitesse augmente.
Théorie des collisions

20
Q

Qu’est-ce qu’un catalyseur?

A

Substance qui accélère la réaction chimique
On le retrouve intact à la fin de la réaction, la réaction globale reste inchangée
Modifie le mécanisme réactionnel en diminuant l’énergie d’activation nécessaire à la réaction
Ne modifie pas l’enthalpie de la réaction