Module 2 Flashcards
Les enzymes peuvent-t-elles accélérer toute les réaction ?
Non seulement les réactions thermodynamiquement possible. Les autres doivent etre couplé avec des réaction très favorable.
Quelle est l’information nécessaire pour savoir si une réaction est spontanée ou a besoin d’un couplage.
c’est l’énergie libre (G) et plus precisement la variation de cette énergie (ΔG)
Qu’est-ce que la thermodynamique ?
c’est la description quantitative des échanges de chaleur et d’énergie des équilibre chimiques
Qu’elles sont les 3 systèmes sur lesquelle se repose la thermodynamique ?
Un système est la partie de l’univers étudiée et ce qui entoure le système est l’environnement
-Système ouvert : échanger de l’énergie et de la matière avec environnement
-Système fermé : échange seulement énergie avec environnement
-Système isolé : n’échange rien avec environnement
Quelles sont les deux principe de base de la thermodynamique ?
- L’énergie totale de l’univers demeure constante
- l’entropie de l’univers augmente
Qu’est-ce que l’énergie ?
Toute les formes de travail et de chaleur
Qu’est-ce que l’entropie ?
C’est le degré de désordre et de hasard ou maintenant le degré de dispersion de l’énergie.
Les cellules sont le sièges des réactions de…. (3)
- transformation ou utilisation de l’énergie
- Synthèse des biomolécules : anabolisme
- Dégradations des biomolécules : catabolisme
Les êtres vivants fonct partie de qu’elles type de systèmes ?
C’est un systèmes ouvert
Qu’est-ce que la bioénergétique ?
c’est l’étude de la variation d’énergie associé aux réactions biochimiques
Sur quelles loi la bioénergétique s’interrese-t-elle ?
- La production de l’énergie à l’int de la cellule
- les échanges énergétique avec environnement
- Les réactions chimiques qui y sont impliquées
Est-ce que la cellule peut créer de l’énergie ?
Non mais elle peut l’extraire, la transformer, l’utiliser et l’échanger. (1er principe de thermodynamique)
Comment la cellule echape-t-elle au second principe de la thermodynamique ?
La cellule créer de l’ordre grace a ca faculté de créerdes biomolécules hautement ordonnées et riche en énergie ce qui libèrent de l’énergie et de la chaleur (augmente entropie de l’univers)
Est-ce que la thermodynamique se préoccupe du temps et des voie suivie pour atteindre l’équilibre ?
Non lui il considèrent seulement l’état initiale et finale.
Est-ce que la bioénergétique se préoccupe du temps et des voie suivie ?
Oui puisque la cellule n’est jamais a l’équilibre, sont état est stationnaire dynamique qui est obetnu quand la vitesse d’apparition est compensé par vitesse de dégradation donc la vitesse est important soit le temps et la voie suivi.
Qu’est-ce que l’énergie interne d’un systèmes ?
c’est l’enthalpie total (H)
Quelle partie de l’enthalpie total est l’énergie servant a effectuer un travail utile ?
c’est l’énergie libre (G)
Quelle partie de l’enthalpie total est l’énergie du désordre du système ?
C’est l’énergie entropique (TS)
Quelle est la relation de Gibbs ?
G = H -TS (T est en Kelvin)
Que représente 0K en celcius
-273.15C
Pourquoi la variation d’énergie libre est interresant ?
puisque cela nous permet de nous rensigner sur le sens de l’évolution d’un système
Comment est représenter la variation d’énergie libre et son unité
ΔG (kJ/mole)
–> ΔG = ΔH - TΔS
si la ΔG est entre -10 et +10 kJ/mole est-ce que c’est réversible ou non ?
c’est réversible
Que signifie ΔG=0 (État de réaction, type de réaction et sens)
État : Équilibre
Type : Équilibre
Sens : deux sens
Que signifie ΔG<0 (État de réaction, type de réaction et sens)
État : Favorisé/spontanée
Type : Exergonique
Sens : vers la droite
Que signifie ΔG>0 (État de réaction, type de réaction et sens)
État : Défavorisé/non spontanée
Type : endergonique
Sens : vers la gauche
Que représente ΔH ?
-Reflète le nombre et le type de lien chimique de même que les interractions non covalentes qui sont brisées et formées
-Si réaction endothermique, ΔH > 0
-Si réaction exothermique, ΔH < 0
Que représente TΔS ?
- Si les produits de la réaction sont plus nombreux et moins complexes que les réactifs, augmentation de l’entropie et ΔS>0
- Si les produits de la réaction sont moins nombreux et plus complexes que les réactifs, diminutionde l’entropie et ΔS<0
Qu’est-ce que la variation de l’énergie libre standard ?
∆G° est une constante qui dépend des propriétés intrins`ques des molécules qui réagissens et est donc spécifique a chaque réactions
Quelles est l’équation pour trouver ∆G° ?
∆G = ∆G° + RTlnQ
où (quotient de réaction) Q= ([C]c[D]d)/([A]a[B]b)
quelles sont les condition standards ?
Concentration des réactifs : 1,0M
T : 298K
Concentration des ions hydrogène ou proton : 1M
pH :0
si réaction atteint équilibre, quelles sont les deux certitudes ?
- Q = Keq
- ΔG = 0
Quelles sont les condition standars biochimiques ?
Concentration des réactifs : 1,0M
concentration de l’eau : 55M
T : 298K
Concentration des ions hydrogène ou proton : 10^-7M
pH : 7
Est-ce que c’est la ∆G plutôt que la ∆G°′ qui détermine si une réaction est favorable ou non in vivo ?
Oui
Est-ce que une réaction thermodynamiquement défavorable dans des conditions
biochimiques standard (∆G°′ positif) peut avoir lieu dans des conditions où Q < Keq ?
Oui
Comment peut rendre possible une réaction défavorable ?
On peut la coupler avec un réaction favorable
∆G(total) = ∆G(réaction 1) + ∆G(réaction 2)
a quelle moment un cellule est a l,équilibre ?
lorsqu’elle est morte, quand elle est en vie est est a l’état stationnaire
Que veut dire être dans un état stationnaire ?
la cellule maintient dans un intervalle précis de température, ph, concentration mais n’est pas a l’équilibre
L’ATP est utilisé pour quoi ?
- Dans les voies anabolique (synthèse de biomolécules)
- Lors de différents processus physiologiques (contraction musculaire, transport actif primaire, repliement des protéines)
Comment est constitué l’ATP ?
Une adénosine lié par un lien phophoester a 3 groupement phosphoryle lié entre eux par des liens phosphoanhydride.
Qu’est ce que l’ADP et l’AMP ?
Même chose que l,ATP mais avec 2 et 1 groupment phosphoryle
pourquoi l’ATP doit etre hydrolisé ?
Car il est thermodynamiquement instable et doit etre hydrolyse pour donner de ADP (référence) ou de AMP est c’est exergonique
Pourquoi les réactions de transfert impliquant le bris de liens phosphoanhydride de l’ATP est-elle aussi exergoniques ?
-Répulsion électrostatique
-Stabilisation apr résonnance
-Effet de solvatation
