Module 2

Question 1

Les enzymes peuvent-t-elles accélérer toute les réaction ?

Answer 1

Non seulement les réactions thermodynamiquement possible. Les autres doivent etre couplé avec des réaction très favorable.

Question 2

Quelle est l’information nécessaire pour savoir si une réaction est spontanée ou a besoin d’un couplage.

Answer 2

c’est l’énergie libre (G) et plus precisement la variation de cette énergie (ΔG)

Question 3

Qu’est-ce que la thermodynamique ?

Answer 3

c’est la description quantitative des échanges de chaleur et d’énergie des équilibre chimiques

Question 4

Qu’elles sont les 3 systèmes sur lesquelle se repose la thermodynamique ?

Answer 4

Un système est la partie de l’univers étudiée et ce qui entoure le système est l’environnement
-Système ouvert : échanger de l’énergie et de la matière avec environnement
-Système fermé : échange seulement énergie avec environnement
-Système isolé : n’échange rien avec environnement

Question 5

Quelles sont les deux principe de base de la thermodynamique ?

Answer 5

1. L’énergie totale de l’univers demeure constante
2. l’entropie de l’univers augmente

Question 6

Qu’est-ce que l’énergie ?

Answer 6

Toute les formes de travail et de chaleur

Question 7

Qu’est-ce que l’entropie ?

Answer 7

C’est le degré de désordre et de hasard ou maintenant le degré de dispersion de l’énergie.

Question 8

Les cellules sont le sièges des réactions de…. (3)

Answer 8

1. transformation ou utilisation de l’énergie
2. Synthèse des biomolécules : anabolisme
3. Dégradations des biomolécules : catabolisme

Question 9

Les êtres vivants fonct partie de qu’elles type de systèmes ?

Answer 9

C’est un systèmes ouvert

Question 10

Qu’est-ce que la bioénergétique ?

Answer 10

c’est l’étude de la variation d’énergie associé aux réactions biochimiques

Question 11

Sur quelles loi la bioénergétique s’interrese-t-elle ?

Answer 11

1. La production de l’énergie à l’int de la cellule
2. les échanges énergétique avec environnement
3. Les réactions chimiques qui y sont impliquées

Question 12

Est-ce que la cellule peut créer de l’énergie ?

Answer 12

Non mais elle peut l’extraire, la transformer, l’utiliser et l’échanger. (1er principe de thermodynamique)

Question 13

Comment la cellule echape-t-elle au second principe de la thermodynamique ?

Answer 13

La cellule créer de l’ordre grace a ca faculté de créerdes biomolécules hautement ordonnées et riche en énergie ce qui libèrent de l’énergie et de la chaleur (augmente entropie de l’univers)

Question 14

Est-ce que la thermodynamique se préoccupe du temps et des voie suivie pour atteindre l’équilibre ?

Answer 14

Non lui il considèrent seulement l’état initiale et finale.

Question 15

Est-ce que la bioénergétique se préoccupe du temps et des voie suivie ?

Answer 15

Oui puisque la cellule n’est jamais a l’équilibre, sont état est stationnaire dynamique qui est obetnu quand la vitesse d’apparition est compensé par vitesse de dégradation donc la vitesse est important soit le temps et la voie suivi.

Question 16

Qu’est-ce que l’énergie interne d’un systèmes ?

Answer 16

c’est l’enthalpie total (H)

Question 17

Quelle partie de l’enthalpie total est l’énergie servant a effectuer un travail utile ?

Answer 17

c’est l’énergie libre (G)

Question 17

Quelle partie de l’enthalpie total est l’énergie du désordre du système ?

Answer 17

C’est l’énergie entropique (TS)

Question 18

Quelle est la relation de Gibbs ?

Answer 18

G = H -TS (T est en Kelvin)

Question 19

Que représente 0K en celcius

Answer 19

-273.15C

Question 19

Pourquoi la variation d’énergie libre est interresant ?

Answer 19

puisque cela nous permet de nous rensigner sur le sens de l’évolution d’un système

Question 20

Comment est représenter la variation d’énergie libre et son unité

Answer 20

ΔG (kJ/mole)

–> ΔG = ΔH - TΔS

Question 21

si la ΔG est entre -10 et +10 kJ/mole est-ce que c’est réversible ou non ?

Answer 21

c’est réversible

Question 22

Que signifie ΔG=0 (État de réaction, type de réaction et sens)

Answer 22

État : Équilibre
Type : Équilibre
Sens : deux sens

Question 23

Que signifie ΔG<0 (État de réaction, type de réaction et sens)

Answer 23

État : Favorisé/spontanée
Type : Exergonique
Sens : vers la droite

Question 24

Que signifie ΔG>0 (État de réaction, type de réaction et sens)

Answer 24

État : Défavorisé/non spontanée
Type : endergonique
Sens : vers la gauche

Question 25

Que représente ΔH ?

Answer 25

-Reflète le nombre et le type de lien chimique de même que les interractions non covalentes qui sont brisées et formées
-Si réaction endothermique, ΔH > 0
-Si réaction exothermique, ΔH < 0

Question 26

Que représente TΔS ?

Answer 26

• Si les produits de la réaction sont plus nombreux et moins complexes que les réactifs, augmentation de l’entropie et ΔS>0
• Si les produits de la réaction sont moins nombreux et plus complexes que les réactifs, diminutionde l’entropie et ΔS<0

Question 27

Qu’est-ce que la variation de l’énergie libre standard ?

Answer 27

∆G° est une constante qui dépend des propriétés intrins`ques des molécules qui réagissens et est donc spécifique a chaque réactions

Question 28

Quelles est l’équation pour trouver ∆G° ?

Answer 28

∆G = ∆G° + RTlnQ
où (quotient de réaction) Q= ([C]c[D]d)/([A]a[B]b)

Question 29

quelles sont les condition standards ?

Answer 29

Concentration des réactifs : 1,0M
T : 298K
Concentration des ions hydrogène ou proton : 1M
pH :0

Question 30

si réaction atteint équilibre, quelles sont les deux certitudes ?

Answer 30

1. Q = Keq
2. ΔG = 0

Question 31

Quelles sont les condition standars biochimiques ?

Answer 31

Concentration des réactifs : 1,0M
concentration de l’eau : 55M
T : 298K
Concentration des ions hydrogène ou proton : 10^-7M
pH : 7

Question 32

Est-ce que c’est la ∆G plutôt que la ∆G°′ qui détermine si une réaction est favorable ou non in vivo ?

Answer 32

Oui

Question 33

Est-ce que une réaction thermodynamiquement défavorable dans des conditions
biochimiques standard (∆G°′ positif) peut avoir lieu dans des conditions où Q < Keq ?

Answer 33

Oui

Question 34

Comment peut rendre possible une réaction défavorable ?

Answer 34

On peut la coupler avec un réaction favorable
∆G(total) = ∆G(réaction 1) + ∆G(réaction 2)

Question 35

a quelle moment un cellule est a l,équilibre ?

Answer 35

lorsqu’elle est morte, quand elle est en vie est est a l’état stationnaire

Question 36

Que veut dire être dans un état stationnaire ?

Answer 36

la cellule maintient dans un intervalle précis de température, ph, concentration mais n’est pas a l’équilibre

Question 37

L’ATP est utilisé pour quoi ?

Answer 37

1. Dans les voies anabolique (synthèse de biomolécules)
2. Lors de différents processus physiologiques (contraction musculaire, transport actif primaire, repliement des protéines)

Question 38

Comment est constitué l’ATP ?

Answer 38

Une adénosine lié par un lien phophoester a 3 groupement phosphoryle lié entre eux par des liens phosphoanhydride.

Question 39

Qu’est ce que l’ADP et l’AMP ?

Answer 39

Même chose que l,ATP mais avec 2 et 1 groupment phosphoryle

Question 40

pourquoi l’ATP doit etre hydrolisé ?

Answer 40

Car il est thermodynamiquement instable et doit etre hydrolyse pour donner de ADP (référence) ou de AMP est c’est exergonique

Question 41

Pourquoi les réactions de transfert impliquant le bris de liens phosphoanhydride de l’ATP est-elle aussi exergoniques ?

Answer 41

-Répulsion électrostatique
-Stabilisation apr résonnance
-Effet de solvatation