Modelos Atômicos Flashcards
ÁTOMO PRIMITIVO/PRIMEIRA CONCEPÇÃO ATOMÍSTICA
- Filósofos gregos: Leucipo e Demócrito
- Matéria é constituída de partículas indivisíveis = átomos
- A matéria é descontínua (espaços vazios entre os átomos)
- Não há embasamento experimental (concepção filosófica)
1) DALTON: 3 principais ideias em que é baseada a teoria
1) Ideia do átomo primitivo
- Leis ponderais =
2) Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas)
3) Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes)
1) DALTON: quais são os postulados do modelo atômico de Dalton? (6)
1) Toda matéria é formada por minúsculas partículas maciças, indivisíveis, esféricas e rígidas, denominadas átomos.
2) Os átomos não podem ser criados ou destruídos.
3) Uma reação consiste em uma rearranjo de átomos (Lavoisier).
4) Um composto químico consiste numa combinação fixa de átomos (Proust).
5) Os átomos de um mesmo elemento apresentam propriedades iguais, e os átomos de elementos diferentes apresentam propriedades diferentes.
6) A força que atua sobre os átomos é de natureza gravitacional.
1) DALTON: como ficou conhecido seu modelo atômico? (Comparação)
“Bola de Bilhar”
🎱
2) THOMSON (ideias em que se baseia o modelo)
Baseia-se nos estudos de outros cientistas acerca da condutividade elétrica dos gases.
William Crookes: tubo de raios catódicos.
- Os raios catódicos tem natureza retilínea
- Os raios catódicos tem carga negativa
- Os raios catódicos apresentam natureza corpuscular (massa)
2) THOMSON: Quais são os postulados/descobertas do modelo atômico de Thomson?
- Descoberta oficial do elétron.
- Determina a razão carga/massa para o elétron.
- Átomo = esfera formada por uma massa homogênea que possuía carga positiva com elétrons incrustados.
- Explicou a natureza elétrica e a divisibilidade do átomo.
2) THOMSON: como ficou conhecido seu modelo atômico? (Comparação)
Pudim de passas/sorvete de flocos
🍮🍨
3) RUTHERFORD (Experimento)
- Consiste em bombardear uma fina lâmina de ouro com um feixe de partículas alfa.
- A maioria das partículas alfas atravessaram sem sofrer desvios: no átomo existe uma grande região de espaços vazios = eletrosfera.
- Algumas sofreram desvios enquanto outras voltaram: no átomo existe uma pequena região de natureza positiva e de densidade elevada = núcleo.
3) RUTHERFORD (observações e descobertas)
- Sugere que os elétrons encontram-se girando em órbitas circulares ao redor do núcleo.
- Deduz matematicamente que o raio do átomo (eletrosfera) é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o raio do núcleo.
- Presença de núcleo denso e positivo.
3) RUTHERFORD (falhas)
- Modelo instável.
- Não sabia explicar pq não ocorreria o colapso nuclear (elétron colidir com o núcleo).
3) RUTHERFORD: como ficou conhecido seu modelo? (Comparação)
Modelo planetário ou nucleado
💫🌎
4) BOHR (bases do modelo)
- Surge com o intuito de explicar o comportamento dos elétrons no átomo.
- Baseia-se no espectro DESCONTÍNUO de EMISSÃO do átomo de hidrogênio.
- Apoia-se na teoria quântica de Max Planck e Albert Einstein: concluíram que a energia radiante de um fóton é diretamente proporcional à frequência.
4) BOHR (postulados)
- Bohr propôs a existência de sete camadas, ou níveis de energia, no átomo de hidrogênio, para explicar a emissão de radiação eletromagnética por esse elemento.
1) O elétron realiza movimentos em órbitas circulares de raio fixo sem absorver ou emitir energia espontaneamente (estados estacionários)
2) Ao elétron somente algumas órbitas são permitidas (energia quantizada)
3) O elétron pode variar seu conteúdo energético quando realizar transições eletrônicas (saltos quânticos) - Para ir mais distante do núcleo: absorção de energia
- Para ir mais perto do núcleo: liberação de energia
4) BOHR (Comparação)
Rutherford-Bohr
Esférico
