Estados Físicos

Question 1

CALOR SENSÍVEL (Qs)

Answer 1

• Aumenta a temperatura.

- Aumentar o grau de agitação das moléculas

Question 2

CALOR LATENTE (QL)

Answer 2

• Mudança de estado físico

- Calor absorvido é usado para enfraquecer/romper as interações entre as moléculas.

Question 3

ENERGIA DE ESCAPE

Answer 3

Energia mínima para mudar de estado físico

Question 4

COMO OCORRE A EBULIÇÃO

Answer 4

Quando a pressão atmosférica se iguala a pressão de vapor

Todas as moléculas vão ter energia para mudar de estado físico

Question 5

BH em relação ao nível do mar

Answer 5

Acima do nível do mar

Question 6

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO EM RELAÇÃO A PRESSÃO ATMOSFÉRICA

Answer 6

Quanto menor a pressão atmosférica (mais alto) vai ebulir mais rápido.
Ex: BH (acima do nível do mar): Te:98graus
Demora mais pra cozinhar a batata

Question 7

TEMPO DA EBULIÇÃO

Answer 7

A ebulição apresenta um tempo maior que a fusão, pois as interações entre as moléculas são rompidas necessitando de uma maior de quantidade de calor que a fusão (interações enfraquecidas)

Question 8

PONTO CRÍTICO (Pc)

Answer 8

As condições de pressão e temperatura limites (que são únicas para cada substância) para não haver ebulição ou liquefação

Question 9

TEMPERATURA CRÍTICA (Tc)

Answer 9

Valor de temperatura mínima para que um gás não possa ser liquefeito por compressão isotérmica

Question 10

PONTO TRIPLO (Pt)

Answer 10

Condições de pressão e temperatura (que são únicas para cada substância pura) em que coexistem os três estados físicos em equilíbrio dinâmico.

Question 11

GELO SECO

Answer 11

Gás carbônico no estado sólido

Question 12

ÁGUA E ÁLCOOL DENSIDADE

Answer 12

Água é mais densa que o álcool

Question 13

COMBUSTÍVEL ADULTERADO

Answer 13

Mistura álcool + água (adulterado) é mais densa que o combustível sozinho

Question 14

ELEMENTO QUÍMICO

Answer 14

É o conjunto formado por átomos com o mesmo número atômico (Z).
Ex: Carbono(C); Sódio(Na); Oxigênio (O)

Question 15

MOLÉCULA
MOLÉCULA SIMPLES
MOLÉCULA COMPOSTA

Answer 15

• Molécula: é o conjunto formado por dois ou mais átomos com número definido.
• Molécula simples: possui apenas um elemento. Ex: O2, O3, N2
• Molécula composta: possui dois ou mais elementos. Ex: H2O, CO2, H2SO4

Question 16

SUBSTÂNCIA PURA
SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES
SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA

Answer 16

• Substância pura: é um conjunto formado por apenas um tipo de molécula.
• Substância pura simples: formada por apenas um tipo de molécula simples. Ex: O2+O2
• Substância pura composta: formada por apenas um tipo de molécula composta. Ex: H2O + H2O
  Obs: propriedades como densidade, TF e TE referem-se a substância e não à molécula isolada!!!

Question 17

MISTURA
MISTURA HOMOGÊNEA
MISTURA HETEROGÊNEA

Answer 17

• Mistura: é formada por dois ou mais tipos de substâncias diferentes.
• Homogênea: apresenta um única fase. Ex: água e sal, ligas metálicas, misturas gasosas.
• Heterogênea: apresenta duas ou mais fases. Ex: água e areia, sangue, leite, granito (3).

Question 18

SISTEMA
SISTEMA HOMOGÊNEO
SISTEMA HETEROGÊNEO

Answer 18

• Sistema: refere-se a área a ser estudada.
• Sistema homogêneo: possui uma fase. SPS, SPC e misturas homogêneas.
• Sistema heterogêneo: possui duas ou mais fases. Misturas heterogêneas, SPS E SPC em diferentes estados físicos. (Gelo seco)

Question 19

PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA

Answer 19

• São comuns a todo tipo de matéria é não permitem identificar as substâncias.
• Massa, volume, impenetrabilidade, inércia…

Question 20

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA

Answer 20

• Permitem identificar e diferenciar as substâncias.
• Propriedades organolépticas: são identificadas pelos sentidos. Ex: odor, sabor, textura e aspecto visual.
• Propriedades químicas: identificadas por meio de reações químicas. Ex: combustão, neutralização.
• Propriedades físicas: identificadas por meio de características físicas. Ex: TF, TE, densidade, calor específico e solubilidade.