Estados Físicos Flashcards

1
Q

CALOR SENSÍVEL (Qs)

A
  • Aumenta a temperatura.

- Aumentar o grau de agitação das moléculas

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2
Q

CALOR LATENTE (QL)

A
  • Mudança de estado físico

- Calor absorvido é usado para enfraquecer/romper as interações entre as moléculas.

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3
Q

ENERGIA DE ESCAPE

A

Energia mínima para mudar de estado físico

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4
Q

COMO OCORRE A EBULIÇÃO

A

Quando a pressão atmosférica se iguala a pressão de vapor

Todas as moléculas vão ter energia para mudar de estado físico

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5
Q

BH em relação ao nível do mar

A

Acima do nível do mar

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6
Q

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO EM RELAÇÃO A PRESSÃO ATMOSFÉRICA

A

Quanto menor a pressão atmosférica (mais alto) vai ebulir mais rápido.
Ex: BH (acima do nível do mar): Te:98graus
Demora mais pra cozinhar a batata

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7
Q

TEMPO DA EBULIÇÃO

A

A ebulição apresenta um tempo maior que a fusão, pois as interações entre as moléculas são rompidas necessitando de uma maior de quantidade de calor que a fusão (interações enfraquecidas)

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8
Q

PONTO CRÍTICO (Pc)

A

As condições de pressão e temperatura limites (que são únicas para cada substância) para não haver ebulição ou liquefação

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9
Q

TEMPERATURA CRÍTICA (Tc)

A

Valor de temperatura mínima para que um gás não possa ser liquefeito por compressão isotérmica

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10
Q

PONTO TRIPLO (Pt)

A

Condições de pressão e temperatura (que são únicas para cada substância pura) em que coexistem os três estados físicos em equilíbrio dinâmico.

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11
Q

GELO SECO

A

Gás carbônico no estado sólido

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12
Q

ÁGUA E ÁLCOOL DENSIDADE

A

Água é mais densa que o álcool

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13
Q

COMBUSTÍVEL ADULTERADO

A

Mistura álcool + água (adulterado) é mais densa que o combustível sozinho

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14
Q

ELEMENTO QUÍMICO

A

É o conjunto formado por átomos com o mesmo número atômico (Z).
Ex: Carbono(C); Sódio(Na); Oxigênio (O)

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15
Q

MOLÉCULA
MOLÉCULA SIMPLES
MOLÉCULA COMPOSTA

A
  • Molécula: é o conjunto formado por dois ou mais átomos com número definido.
  • Molécula simples: possui apenas um elemento. Ex: O2, O3, N2
  • Molécula composta: possui dois ou mais elementos. Ex: H2O, CO2, H2SO4
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16
Q

SUBSTÂNCIA PURA
SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES
SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA

A
  • Substância pura: é um conjunto formado por apenas um tipo de molécula.
  • Substância pura simples: formada por apenas um tipo de molécula simples. Ex: O2+O2
  • Substância pura composta: formada por apenas um tipo de molécula composta. Ex: H2O + H2O
    Obs: propriedades como densidade, TF e TE referem-se a substância e não à molécula isolada!!!
17
Q

MISTURA
MISTURA HOMOGÊNEA
MISTURA HETEROGÊNEA

A
  • Mistura: é formada por dois ou mais tipos de substâncias diferentes.
  • Homogênea: apresenta um única fase. Ex: água e sal, ligas metálicas, misturas gasosas.
  • Heterogênea: apresenta duas ou mais fases. Ex: água e areia, sangue, leite, granito (3).
18
Q

SISTEMA
SISTEMA HOMOGÊNEO
SISTEMA HETEROGÊNEO

A
  • Sistema: refere-se a área a ser estudada.
  • Sistema homogêneo: possui uma fase. SPS, SPC e misturas homogêneas.
  • Sistema heterogêneo: possui duas ou mais fases. Misturas heterogêneas, SPS E SPC em diferentes estados físicos. (Gelo seco)
19
Q

PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA

A
  • São comuns a todo tipo de matéria é não permitem identificar as substâncias.
  • Massa, volume, impenetrabilidade, inércia…
20
Q

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA

A
  • Permitem identificar e diferenciar as substâncias.
  • Propriedades organolépticas: são identificadas pelos sentidos. Ex: odor, sabor, textura e aspecto visual.
  • Propriedades químicas: identificadas por meio de reações químicas. Ex: combustão, neutralização.
  • Propriedades físicas: identificadas por meio de características físicas. Ex: TF, TE, densidade, calor específico e solubilidade.