Modelos Atômicos Flashcards
Qual a origem da Teoria Atômica??
Grécia antiga
Leucipo (ideia)
Demócrito (desenvolvimento e palavra)
O que significa átomo?
Partícula indivisível da matéria
Qual o posicionamento de Platão e Aristóteles sobre a ideia da existência do átomo?
Eram contra
Como foi a primeira ideia científica do átomo?
1803
John Dalton
Experimentos
Primeiro postulado do Modelo Atômico de Dalton
Átomos.
Toda matéria é constituída de átomos, indivisíveis e indestrutíveis
Segundo postulado do Modelo Atômico de Dalton
Massa.
Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes e propriedades diferentes;
Terceiro postulado do Modelo Atômico de Dalton
Combinação.
Os compostos se formam pela combinação de duas ou mais espécies diferentes de átomos. Esta combinação ocorre na razão de números inteiros e pequenos.
Quarto postulado do Modelo Atômico de Dalton
Reação química.
Os átomos são as unidades das transformações químicas. Uma reação química envolve apenas combinação, separação e rearranjo de átomos. Assim, os átomos não podem ser criados nem destruídos, nem divididos ou convertidos em outras espécies de átomos durante uma reação química.
Explique o modelo da bola de bilhar.
Para Dalton o átomo seria uma esfera maciça, indivisível e neutra.
Descreva o experimento na ampola de Crookes.
William Crookes.
Ampola de vidro com gás sob baixa pressão dentro.
Eletrólise.
20.000 volts.
Em uma ponta, onde a corrente elétrica era colocada. Pólo negativo. Cátodo.
Outra ponta, onde a corrente elétrica era recolhida. Pólo positivo. Ânodo.
Raios catódicos: luz, elétrons indo do (-) para o (+)
Descreva as três propriedades dos raios catódicos de acordo com o experimento da ampola de Crookes e Thomson.
1) Massa. Moviam uma pequena hélice.
2) Iam de forma reta. Faziam sombra.
3) Negativos. Desvio para o pólo positivo magnético (Thompson)
Descreva o experimento de Thomson.
Experimentos de Crookes ampliados (magnético + elétrico).
Descoberta da primeira partícula atômica, o elétron.
Descreva o modelo “pudim de passas”.
Thomson.
Átomo seria uma esfera maciça, homogênea e positiva. Tem elétrons encravados.
Qual a relação entre carga e massa da partícula do raio catódico, conforme descoberto por Thomson?
e/m =~ 1,76 . 10^11 C.kg^-1
Descreva o experimento de Milikan.
Mediu a carga de um elétron e, por conta disso, a massa.
Em uma câmara, colocava gotas de óleo que eram expostas a raios x, ganhando moléculas do ar e ficando mais carregadas de elétrons.
Haviam placas acima e abaixo dessas gotas. Através de ajustes da carga elétrica das placas e da atração eletrostática, equilibrava-se a força da gravidade que as puxava para baixo.
Calculando essas forças (cargas elétricas, atração eletrostática, força da gravidade) Milikan calculou a carga de cada gota. A menor carga foi de 1,6.10^-19C, sendo essa a carga elétrica fundamental.
Com a equação de Thomson, calculou a massa.
Descreva o que são raios canais/anódicos.
Prótons.
1) Raios com carga positiva.
2) Depende do gás presente no tubo (carga/massa).
3) Intensidade de carga igual a de um elétron, mas com sinal oposto.
Descreva a descoberta dos raios canais/anódicos.
Goldstein (1886)
Ampola de Crookes com o cátodo (-) perfurado.
Alta voltagem colocada no tubo.
Gases + elétrons = gases ficam positivos, perdendo elétrons = alguns fragmentos positivos, atraídos pelo cátodo (-) perfurado, formando um feixe de partículas (+)
Raios catódicos: iam para o ânodo (+)
Raios anódicos: saia do cátodo perfurado em direção oposta aos raios catódicos.
Exemplo do que acontece: H**H + e- -> 2[H]^+ + 2e-
Os raios canais/anódicos também são desviados por campos elétricos e magnéticos, como os raios catódicos?
Sim, mas como a massa dos raios canais é muito maior, os desvios são muito menores.
Descreva o modelo atômico do sistema solar.
1910.
Rutherford.
Feixe de partículas alfa passa por um fino feixe de ouro, em volta de sulfeto de zinco (para ver).
Parte das partículas atravessavam, outras atravessavam com desvios, outras voltavam.
As que atravessavam: passavam pelos espaços vazios da eletrosfera.
As que sofriam desvios: partículas alfa que chegavam perto do pequeno núcleo e por conta dele eram desviadas (+ com +).
As que voltavam: partículas alfa que batiam frontalmente com o núcleo.
Assim, modelo atômico do sistema solar: eletrosfera (elétrons) + núcleo (prótons). Núcleo = Sol, Elétrons = planetas.
Por que o modelo atômico de Thomson foi provado errado pelo experimento de Rutherford?
Porque se o modelo pudim de passas de Thomson fosse certo, as partículas alfa teriam atravessado reto o átomo com poucos desvios e não grandes desvios + algumas voltando, como aconteceu.
Descreva a descoberta do Nêutron.
Criação da espectrometria de massas.
Descoberta de um mesmo elemento químico, porém, com massas diferentes.
Proposta da existência de nêutrons, sem carga elétrica e com massa, para explicar essa situação.
Massa parecida com a do próton.
Comprovado em 1932 por James Chadwick.
O que são os nucléons?
Prótons + nêutrons
O que é um elemento químico e o que significam as letras em torno dele?
Um conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons no núcleo.
A = número de massa (Z, prótons, + n, nêutrons = A) Z = número atômico
O que é o número de núcleons?
O número de massa.
O que é um isótopo?
Mesmo número atômico (Z)
Massa diferente
Mesmo elemento químico, nêutrons diferentes
A maioria dos átomos apresenta apenas um único isótopo estável (alumínio, flúor, fósforo), porém a maioria dos elementos químicos apresenta dois ou mais isótopos estáveis.
Geralmente se refere a um isótopo pelo seu número de massa. Ex. carbono 12, carbono 14
Os isótopos apresentam propriedades químicas semelhantes e propriedades físicas diferentes.
O que são os isóbaros?
Mesmo número de massa (A)
Número de prótons diferente
O que são isótonos/isoneutrônicos?
Mesmo número de nêutrons (n)
O que são isodiáferos?
Átomos que apresentam a mesma diferença entre o número de nêutrons (n) e o número de prótons (Z)
n - Z = isodiáfero
