Misure E Grandezze Flashcards
Quali tipi di grandezze si distinguono?
Intrinseche: che non dipendono dal sistema di riferimento scelto (volume)
Estrinseche: dipendono dal sistema di riferimento scelto (velocità)
Estensive: dipendono dalle dimensioni del campione misurato (volume, lunghezza)
Intensive: non dipendono dalle dimensioni del campione misurato (pressione e densità)
Grandezze fondamentali
Pere SeKKe e CaMoMilla
Ampere A - Intensità di corrente elettrica i Secondi s - intervallo di tempo t Chilogrammo kg - massa m Kelvin - temperatura termodinamica T Candela cd - intensità luminosa iv Moli mol - quantità di sostanza Metro m - lunghezza l
Grandezze derivate
Densità - rapporto massa e volume d=m/v
Peso specifico - rapporto peso e volume ps= p/v
Area
Accelerazione
Come si misura la densità?
d= m / V
Come si misura il peso specifico?
Ps= p/V
Si ricordi che il peso si misura in p= m x g
Allora il Ps= p / V -> m x g / V -> d x g
Conversione Celsius °C e kelvin K
°C + 273,15
Costante dei gas R
0,0821
(usata più spesso in chimica)
Quando - pressione in atm
- volume di l
- quantità di sostanza in mol
- temperatura in K
8,314
(Usata più spesso in fisica)
Quando - temperatura in pascal
- volume in m3 (metri cubi)
- quantità di sostanza in mol
- temperatura in KCome può essere espressa la pressione?
760 mmHg = 760 Torr = 1 atm = 1,01325 Bar = 101325 Pa
1L si può anche esprimere come:
1 dm3
Multipli e sottomultipli
Tera 12 Giga 9 Mega 6 Kilo 3 Etto 2 Deca 1 Deci -1 Cento -2 Milli -3 Micro -6 Nano -9 Pico -12
Cosa si intende per trasformazioni fisiche?
Trasformazione che non cambia la composizione chimica della materia.
Alla fine della reazione non si avrà la formazione di nuove sostanze.
Ex: passaggi di stato nei sistemi (porzioni delimitate da materie).
Descrivi i vari passaggi di stato
Fusione: solido -> liquido
Vaporizzazione: liquido -> gassoso/aeriforme
Liquefazione o condensazione: liquido gassoso/aeriforme
Brinamento o deposizione: solido gassoso , il VOLUME aumenta e la DENSITÀ diminuisce.
A parità di massa, nel passaggio di un materiale solido
Differenza vapore e gas
Una sostanza allo stato aeriforme è definita GAS quando si trova al di sopra della sua temperatura critica, cioè la temperatura oltre la quale non può più avvenire la condensazione .
Una sostanza allo stato aeriforme è definita VAPORE quando si trova al di sotto della sua temperatura critica e perciò può avvenire la condensazione.
Cosa si intende per temperatura critica e pressione critica? E come vengono definite?
Cosa si intende per punto triplo?
Qual’è il punto triplo dell’H2O?
E’ la condizione MASSIMA in cui coesiste la bifasicità ( presenza in contemporanea di due fasi ), cioè la temperatura e pressione massima oltre il quale si ha poi una singola fase.
Temperatura critica e pressione critica vengono definite PUNTI CRITICI.
Per punto triplo si intende un altro punto in cui le tre fasi (solido, liquido, aeriforme) coesistono.
Il punto triplo dell’H2O è a T: 0,01°C e P: 4,58mmHg
Curva di riscaldamento
Ogni sostanza pura è dotata di una propria curva di riscaldamento.
In questa curva si può notare una sosta termica nella quale la temperatura T non varia poiché il calore latente (calore che viene ceduto al sistema) viene utilizzato per rompere i legami fra le particelle (legami intermolecolari) e NON per aumentare la temperatura del sistema, permettendo dunque la fusione e l’evaporazione.
Ex: quando l’acqua viene portata all’ebollizione per cuocere la pasta e viene utilizzata una fiamma molto potente, la sua temperatura rimane fissa sui 100°C.
LA TEMPERATURA DI EBOLLIZIONE DELL’ACQUA E’ PARI A 100°C (373,15K) E QUELLA DI FUSIONE E’ A 0°C (273,15K)
