metabolisme

Question 1

catabolisme

anabolisme

Answer 1

• décompose des molécules de structure élaborée en composants élémentaires de structure plus simple ce qui libère de l’energie
• ->Degradation
• energie liberee lors du cata, utilisée pour fabriquer des mol. complexes
• ->biosythese

Question 2

Le métabolisme fournit:

Answer 2

des éléments de construction, de l’énergie et de la chaleur

Question 3

Anabolisme et catabolisme, enderginoque ou exergonique?

Answer 3

• anabolisme: endergonique

- catabolisme: exergonique

Question 4

différence d’enthalpie

exothermique?

Answer 4

chaleur degagee/absorbee
en kj/mol
deltaH=deltaU+P deltaV
exothermique: deltaH negatif, degage chaleur

Question 5

Variation d’enthalpie mesurable?

Donc?

Answer 5

Non

On doit utiliser energie libre de Gibbs

Question 6

entropie

Answer 6

deltaS: etat de desordre

positif ou nul

Question 7

energie libre de gibbs

Answer 7

detaG

variation d’energie libre dans une réaction, definit la variation de la spontaneite de la reaction

Question 8

deltaG negatif, qu’est ce que ca signifie?

Answer 8

la reaction est spontanée sur le plan de l’enthalpie et sur le plan de l’entropie

Question 9

formule deltaG

Answer 9

deltaG=deltaH+TdeltaS

Question 10

chaque metabolite A B C D a une energie propre lors d’une reaction, variation denergie:

Answer 10

deltaG=Gproduit(c+d)-Gsubstrat(a+b)

Question 11

deltaG•’?

formule

Answer 11

variation d’energie libre standard
constante caracteristique d’une reaction donnee
quantite max de travail que la reaction peut fournir à 25degrés, ph7, 1atm
=-RTlnKeq

Question 12

lien entre deltaG et deltaG•’

Answer 12

deltaG combine le detaG•’ et les conditions cellulaires

Question 13

deltaG•’ est une autre manière d’… et elle reflete les …

Answer 13

• exprimer la constante d’equilibre

- propriétés des composés

Question 14

• formule de Keq?
• formule de deltaG (en combinant les propriétés réelles et intrinsèques)
• est ce que detaG varie au cours de la reaction

Answer 14

->keq=lCleq lDleq / lAleq lBleq
si Keq>1, produit (c+d) > substrats , donc ln (P/S) >0 donc deltaG•’ negatif
->=deltaG•’ + RTln lCllDl/lAllBl
->oui

Question 15

• deltaG# def?

- deltaG donne une info sur la vitesse de reaction?

Answer 15

• energie libre d’activation (determine la vitesse de reaction)
• non! mais deltaG# oui

Question 16

deltaG# proportionnalité avec la vitesse

Answer 16

la vitesse de reaction est inversement proportionnel a deltaG#. Plus deltaG# est grand plus cest lent (grande montagne a franchir)

Question 17

Comment est fournie l’energie aux reaction chimiques du metabolisme?

Answer 17

Par l’hydrolyse de l’ATP

Question 18

L’energie liberee lors de l’oxydation est utilisable directement par les cellules ou pas?

Answer 18

Non, elle est captee par un intermediaire, la plupart du temps l’ATP

Question 19

ATP def?

hydrolyse de l’ATP exer ou endergonique?

Answer 19

monnaie d’echange energetique, ni riche ni pauvre en energie

exergonique

Question 20

Comment une reaction peut se produire si elle est defavorable (donc endergonique)

Answer 20

1. possible si poussee par un rapport produit/substrat tres favorable –> par action de masse
2. combiner les reactions, on couple une reaction endergonique avec une exergonique, la reaction finale peut etre exergonique

Question 21

reducteur

oxydant

Answer 21

donneur d’electrons
accepteur d’electrons

ox + e- –> red

les electrons sont transferes du reducteur à l’oxydant