Međumolekulske veze i Voda Flashcards
opiši kovalentnu vezu
između molekula nemetala
u anorganskim i organskim molekulama
jednostruka sigma i višestruka pi veza
polarna ili ne polarna
razlika el. neg. manja od 1.9
atomi dijele elektronski par (vezni par)
ostali el. su slobodni
opiši koordinativnu vezu
vrsta kovalentne veze
između atoma od kojih samo jedan donira oba el. za vezu
kompleksi
monodentatni ligandi
bidentatni ligandi
polidentatni ligandi
što su ligandi
ligandi su molekule ili ioni koje odlikuje to što se središnjim metalnim ionom vezuju u kompleks.
(mogućnost vezanja na metal sa jednim/dva/više atoma koji nose el.)
opiši ionsku vezu
između metala i nemetala
polarna veza
nastanak kationa i aniona
razlika el. neg. veća od 1.9
kakvi su kompleksi u biološkim sustavima
neophodni u prijenosu el.
pohrana/transport O2
primjena u terapiji
medicinska dijagnostika
opiši vodikovu vezu
veze u kojima je vodik vezan za elemente visoke el. neg. F O N
jaka vodikova veza (uzdužno usmjerenje)
slaba vodikova veza
intermolekularne veze/međumolekulske (između hidroksilne skupine alkohola i vode, između peptidnih grupa u polipeptidima)
intramolekularne/unutarmolekulske sile (DNA između nukleotida)
opiši nekovalentne interakcije
Van der Walssove privlačne sile
hidrofobne interakcije
hidrofilne sile
elektrostatske interakcije
kontinuirano nastaju i nestaju
slabe no zbog kumulativnog efekta jače
stvaranje dovodi do smanjenja slobodne E sustava i povećane stabilizacije molekule
opiši Van der Walssove privlačne sile
slabe sile između dvije nepolarne molekule zbog interakcija električnih dipola
elektrostatske interakcije
između skupina s nabojem - nabojne sveze (po jačini su usporedive s vodikovim vezama ali djeluju na većoj udaljenosti, olakšavaju vezanje iona na proteine i nukleinske kiseline)
dipol - dipol
dipol - inducirani dipol
inducirani dipol - inducirani dipol
nekovalentne interakcije u biološkim membranama i micelama
3D struktura proteina i njegova svojstva ovise o nekovalentnim interakcijama
koje su 3 vrste interakcija s vodom
elektrostatske interakcije
Van der Waalsove sile
hidrofobne interakcije
jednadžba i formula ionizacije vode
H20 -> H+ + OH-
Kc = [H+] [OH-] / [H20] = 1.82 x10(-16)
anomalija vode
svojstvo vode da se pri zagrijavanju ne širi linearno, nego joj se zagrijavanjem od 0 °C do 4 °C volumen smanjuje, a gustoća povećava; posebnost je vode da je najgušća u tekućem agregatnom stanju na temperaturi 4 °C,
porast temp. uzrokuje porast gustoće vode
povišenjem temp. povećava se kinetičko gibanje mol. vode
definicija toplinski specifični kapacitet
količina topline koja se mora dodati ili oduzeti tvari da joj se temp. promjeni za 1ºc
jednom kg vode moramo dovesti 4kJ topline da bi se temp. povecala za 1 stupanj
C = Q (primljena toplina) / deltaT (razlika porasta temp tijela)
definicija dielektrične konstante vode (permitivnosti)
mjera sposobnosti tijela da smanji elektrostatske sile između dva nabijena tijela
što je permitivnost manja smanjenje je veće
vrijednost opada s porastom temp.
kakvo je voda otapalo
polarno otapalo za velik broj ionskih spojeva
mnoge tvari se otapaju zbog mogućnosti stvaranja vodikovih veza
dobro otapa organske molekule (s polarnim funkcionalnim grupama)
topljivost tvari
maksimalna količina tvari koja se pri danoj temp može otopiti u određenoj količini otapala, a ovisi o strukturi i svojstvima tvari (i tlaku kod plinova)
egzotermno i endotermno
egzotermno - oslobađanje E u okolinu (kondenzacija, kristalizacija)
endotermno - dovođenje E u sustav (isparavanje, taljenje, sublimacija)
otapanje čvrste tvari
ograničeno
otapa se dok otopina pri danoj temp ne postane zasićena
konkrementi Ca(COO)2
otapanje plinova
različita topljivost s obzirom na njihovu sposobnost reagiranja
ako NE reagiraju s vodom (O2, N2) otapaju se egzotermno
ako reagiraju onda daju kiseline ili baze (CO2, NH3, SO2)
Henryev zakon
topljivost plinova u tekućinama proporcionalna je parcijalnom tlaku plina
topljivost nepolarnih molekula
u vodi stvaraju micele
amfipatske molekule
molekule koje imaju polarni i nepolarni dio
