Kemijski račun, plinski zakoni Flashcards
što opisuje atom
elektroni
protoni
neutroni
maseni broj A
atomski broj Z
što je maseni broj A
zbroj protona i neutrona
što je atomski broj Z
broj protona/elektrona
što su izotopi
atomi istog elementa
imaju isti Z, različit A
većina elemenata
što su izobari
atomi različitog elementa
imaju isti A, različit Z
što je relativna atomska masa Ar
broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od u
Ar = m(a)/u
što je relativna molekulska masa Mr
broj koji pokazuje koliko je puta masa formulske jedinke veća od u
Mr = m(f)/u
definirati množinu tvari n
1 mol je množina tvari koja sadrži toliko jedinki koliko ima atoma u točno 0.012 kg ugljikovog izotopa 12C
1 mol svake tvari sadrži Avogardov broj jedinki
n(x) = N(x) / Na (6.022 x 10 (23) mol -1)
n(x) = m(x) / M(x)
n(x) = c(x) x V(ot)
n(x) = V(x) / V su (22.4 dm3/mol)
kako dijelimo smjese
heterogene
homogene
što su otopine
homogene smjese dvije ili više čistih tvari, čine ju jedna ili više otopljenih tvari i otapalo
kako izražavamo sastav smjese
udjelom %
1. množinski x(x) = n(x) / n(ot)
2. maseni W(x) = m(x) / m(ot)
3. volumni fi(x) = V(x) / V(ot)
molalnošću mol/kg
b(x) = n(x) / m(otapala)
koncentracijom
1. množinska c(x) = n(x) / V(ot) mol/dm3
2. masena gama(x) = m(x) / V(ot) g/dm3
gustoća tvari
ro(x) = m(x) / V(x)
ro(ot) = m(ot) / V(ot) = (m(a) + m(b)) / V(ot)
razrjeđivanje otopine
dodavanje otapala u otopinu čime se ne mijenja množina otopljene tvari, ali se mijenja komcentracija otopljene tvari u otopini
n1(x) = n2(x)
c1(x) xV1(ot) = c2(x) x V2(ot)
kojim veličinama opisujemo plinove
množina n mol
volumen V m3
tempreratura T K / Celsius
tlak p Pa / bar / atm
avogardov zakon
jednaki V plinova pri istom p i T sadrže jednake n (brojeve molekula)
boyle mariotteov zakon
zakon izoterme
pri n,T konst. , volumen plina obrnuto je proporcionalan tlaku
smanjenjem volumena poveća se tlak
p1 x V1 = p2 x V2
charlesov zakon
prvi gay lussacov zakon
zakon izobare
pri n, p konst. , volumen je proporcionalan temperaturi
smanjenjem temp smanjuje se i volumen
V1/T1 = V2/T2
drugi gay lussacov zakon
zakon izohore
pri n, V konst. , tlak je proporcionalan temperaturi
porastom temp poveća se Ek čestica i broj sudara i raste tlak
p1/T1 = p2/T2
jednadžba idealnog plina
objedinjuje sve zakone
p x V = n x R x T
R = 8.324 Pa m3 / K mol
daltonov zakon parcijalnih tlakova
ukupni tlak smjese idealnih plinova jednak je zbroju parcijalnih tlakova svih pojedinih komponenata te smjese
pi = xi x pu
pi = fii x pi
henryev zakon
topljivost plinova pri određenoj temp proporcionalna je parcijalnom tlaku plina iznad tekucine
vrijedi za slabo topljive plinove koji ne reagiraju s vodom pri niskim parcijalnim tlakovima
