Massa, Substansmängd Och Koncentration Flashcards
Beräkningar
Hur många milliliter (ml) är det på en liter?
Det är 1000 ml på en liter (då 1 ml = 1· 10⁻³ l (en tusendels liter), så måste man multiplicera med 1000 (1· 10⁻³) för att få en liter, )
Ange 5 milliliter (ml) som liter istället
5 ml = 5·10-⁻³ l = 0,005 l
Hur många mikrogram är det på ett gram?
1 miljon (1·10⁶) mikrogram (eftersom mikro = 10^⁻⁶)
Hur många nanoliter är det på en mikroliter?
1000 nanoliter (nano = 10⁻⁹)
Omvandla 0,1 mol till millimol (mmol). Dvs. hur många mmol är 0,1 mol?
Svar: 0,1 mol = 100 mmol
Ange 1245 med exponenter.
Svar: Finns flera alternativ: Ex. 1,245·10³
alt. 12,45·10²
alt. 0,1245·10⁻¹
Omvandla 1·10⁻³ mol till mikromol (μmol).
Svar: 1·10⁻³ mol = 1000 μmol
Vad blir 2·10³·3·10⁵?
försök att räkna ut det utan räknedosa
Svar: 6·10⁸
(kan räknas ut som 2·3 · 10³⁺⁵)
Vad blir 2·10⁻³ · 3·10⁻⁵? (försök att räkna ut det utan räknedosa)
6·10⁻⁸ (kan räknas ut som 2·3 · 10⁻³+⁻⁵ )
Vad blir 1·10⁻³ / 2·10⁻⁵ ?
försök att räkna ut det utan räknedosa
50 (= 0,5·10⁻²)
kan räknas ut som 100 ·10⁻⁵ / 2 ·10⁻⁵ = 100/2 · 10⁻⁵/10⁻⁵ =50 · 1= 50
Vad blir 3·10⁻³ + 50·10⁻⁵
försök att räkna ut det utan räknedosa
Svar: 3,5·10⁻³(omvandla talen så att de har samma exponent, ex. 300·10⁻⁵ + 50·10⁻⁵ )
Vad blir volymen av en kub som har alla sidor med en längd av 1 decimeter ?
Svar: 1 dm³
(= 1 liter)
Vad blir volymen av en kub som har alla sidor med en längd av 0,1 decimeter?
Svar: 0,1 dm3 · 0,1 dm3 · 0,1 dm3 = 0,001 dm3 = 1 cm3
(= 1 ml)
- Balansera följande formel:
12CO₂ + H₂O ↔ C₁₂O₁₁H₂₂ +O₂
Svar: 12 CO₂ + 11 H₂O ↔ C₁₂O₁₁H₂₂ + 12 O₂
. Hur många vattenmolekyler är det i en mol vatten?
Svar: 6,022·10²³ stycken (1 mol · 6,022·10²³ mol⁻¹)
. Hur många väteatomer är det i en mol vatten H₂O?
Svar: 2 x 6,022·10²³ = 12,044·10²³ stycken (eftersom 2 mol väte per mol vatten)
- Hur många mol kol är det i en mol glukos C₆O₆H₁₂?
Svar: 6 mol (eftersom 6 kol i varje glukos)
Vad är molmassan för kol, syre respektive väte?
Svar Molmassan (M), är för kol: 12 g/mol, syre: 16 g/mol och för väte: 1 g/mol
Vad är molmassan för glukos?
Svar: 180 g/mol
Vad är mass‐halten kol i glukos C₆O₆H₁₂?
dvs. av glukos totala molmassa, hur stor andel är kol? Denna fråga är lite överkurs
Svar: 0,4 gram kol per gram glukos (eller 40 vikt%) ( (6·12 g/mol) / 180 g/mol)
Vad är substansmängden vatten i en liter rent vatten? (anta att en liter vatten väger
1000 gram, använd sambandet n = m/M)
Svar: substansmängden (n) vatten i en liter rent vatten är 55,6 mol
Vad är rent vattens molaritet (med avseende på H₂O)? (använd sambandet c = n / V )
Svar: Rent vatten har en molaritet på 55,6 mol/l (eller 55,6 molar)
Om en vanlig person har 5 liter blod och glukoskoncentrationen är 5 millimolar (mol/l), hur många gram glukos har personen i sitt blodsystem?
Svar: 4,5 g glukos är den totala mängden glukos i vårt blod(serum), med de antaganden
om volym och koncentration som gjordes i fråga.
(n = 5 mmol/l · 5 l = 25 mmol, m = 25 · 10⁻³ mol · 180 g/mol = 4,5 g)
En lösning innehåller 5 gram glukos C₆O₆H₁₂ och 5 gram Sukros (C₁₂O₁₁H₂₂) vilket av kolhydraterna är det högst molaritet av? – förklara.
Svar: glukos.
Molmassan för glukos är 180 g/mol. Substansmängden (n), glukos i 5 gram beräknas som:
n = 5g/180 g/mol = 27,8 mmol (27,8 · 10⁻³ mol)
Molmassan för sukros är ca 342 g/mol och 5 gram ger då substansmängden 14,6 mmol
Om båda löses i samma volym (ex 1 liter) ser vi att molariteten blir högst för glukos
(eftersom den molekylen är mindre, dvs har mindre molmassa)
En lösning innehåller 150 mM KCl (kaliumklorid) och en annan lösning 150 mM NaCl
Hur många gram av respektive salt finns det i respektive lösning per deciliter?
Na massan 23 amu, K har massan 39.1 amu och Cl har massan 35,5 amu.
Svar: 1,12 g KCl respektive 0,88 g NaCl (1 deciliter, dL = 0,1 liter)
Which of the following is true of a reversible reaction?
(a) equilibrium can only be reached by mixing the starting materials
(b) equilibrium can only be reached by mixing the products
(c) equilibrium can only be reached by mixing specific amounts of starting
materials and products
(d) provided one is prepared to wait long enough equilibrium will always be
reached if any combination of starting materials and products are mixed
(d) provided one is prepared to wait long enough equilibrium will always be
reached if any combination of starting materials and products are mixed
The notation [A]⁴ is equivalent to which of the following?
a) [A] + [A] + [A] + [A]
(c) [A] x [A] x [A] x [A]
(b) 1/([A] + [A] + [A] + [A]
(d) 1/([A] x [A] x [A] x [A])
(c) [A] x [A] x [A] x [A]
For the reaction 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) which of the following is the
equilibrium constant expression?
(a) K = [H₂][O₂]/[H₂O]
(c) K = [H₂O]2/([ H₂]2[O₂])
(b) K = [H₂O]/([ H₂][ O₂])
(d) K = [H₂]2[O₂]/[H₂O]2
(c) K=[H₂O]2 / ([H₂]2[O₂])
Suppose that the equilibrium constant for the chemical reaction 2A(g) → B(g) has an equilibrium constant of 2.3 x 10^7.
What is the equilibrium constant for the reaction B(g) → 2A(g)?
(a) 4.3 x 10⁻⁸
(b) 2.1 x 10⁻⁴
(c) 4.8 x 10³
(d) 2.3 x 10
(a) 4.3 x 10⁻⁸
Calculate the pH of a solution in which
[ H₃0+ ] = 4.9 * 10⁻³ M
and
[ H₃0+ ] = 2.2 * 10⁻¹³ M
pH= -log [ H₃O+ ] ((Ofta skriver man H* istället för formeln)
pH= -log 4,9 * 10⁻³ = 2.31 ph= -log 2,2 * 10⁻¹³ = 12'66
Which of the following describes the relationship between
equilibrium constant and rate of reaction?
(a) all reactions with the same equilibrium constant have the same rate
(b) as the equilibrium constant for a reaction increases the rate of reaction
increases
(c) as the equilibrium constant for a reaction increases the rate of reaction
decreases
(d)there is no relationship at all between the equilibrium constant and the rate
of reaction
(d)there is no relationship at all between the equilibrium constant and the rate
of reaction
- 61 LeChatelier’s Principle applies to which of the following systems?
(a) a system in which the reaction is moving left to right
(b) a system in which the reaction is moving right to left
(c) a system which is at equilibrium and is disturbed
(d) all of the above
(c) a system which is at equilibrium and is disturbed
A 1.00 mL sample of blood serum has a pH of 7.35
What is the concentration of H₃O+ ?
Följfråga
A 1.00 mL sample of blood serum has a pH of 7.35
What is the concentration of OH - ?
H₃0+ = 10⁻ᵖʰ = 10⁻⁷,³⁵ = 4,35 * 10⁻⁸ mol/L
OH- * H₃0+ = 10⁻¹⁴
Det innebär att OH- = 10⁻¹⁴ / H₃0+ ->
= 2,2 * 10⁻⁷ mol/L
A 1.00 mL sample of blood serum has a pH of 7.35
How many moles of H₃O+ are present?
n = c * V. Volymen är enligt texten 1,00 mL
Substansmängden blir då 4,5 * 10⁻⁸ mol/L * 1,00*10⁻³ L
= 4,5 * 10⁻¹¹ mol.
A 1.00 mL sample of blood serum has a pH of 7.35
How many H₃O+ ions are present?
Antal Joner är n*6,02 * 10²³ = 2,7 * 10¹³
Which of the following is a strong base?
a) LiOH
(b) KOH
(c) both (a) and (b
(d) neither (a) nor (b)
C, både LiOH och KOH
- 16 Which of the following is the conjugate base of water?
(a) H₃O+
(b) NaOH
(c) OH-
(d) O²-
(c) OH-
- 18 Which of the following is the conjugate acid of ammonia, NH3?
(a) H+
(b) H₃O+
(c) NH₂ -
(d) NH₄+
(d) NH₄+
Which of the following statements is true?
(a) as acid strengths increase, conjugate base strengths increase
(b) as base strengths increase, conjugate acid strengths decrease
(c) both (a) and (b) are true
(d) both (a) and (b) are false
(b) as base strengths increase, conjugate acid strengths decrease
When an acid reacts with a base the reaction is called which of the following? (a) neutralization (b) redox (c)precipitation (d) single displacement
(a) neutralization
Which of the following is the [OH- ] in pure water at room at room temperature? (a) 1.0 x 10⁻¹⁴ M (b) 1.0 x 10⁻⁷ M (c) 1.0 x 10⁷ M (d) 1.0 x 10¹⁴ M
(b) 1.0 x 10⁻⁷ M
Which of the following pH’s corresponds to a highly acidic solution?
(a) 2.8
(b) 6.8
(c) 7.2
(d) 11.2
(a) 2.8
Which of the following pH’s corresponds to a slightly basic solution?
(a) 2.8
(b) 6.8
(c) 7.2
(d) 11.2
(c) 7.2
An ammonia solution has a pH of 8.30, what is the [OH-] in this solution?
(a) 5.0 x 10⁻²³ M
(b) 2.0 x 10⁻⁶ M
(c) 5.0 x 10⁻⁹ M (d) 2.0 x 10⁸ M
(b) 2.0 x 10⁻⁶ M
Which of the following is a buffer?
(a) a solution containing HCl and NaCl
(b) a solution containing NaOH and NaCl
(c) a solution containing NH₃ and NH₄Cl
(d) none of the above
(c) a solution containing NH₃ and NH₄Cl
Om vätejonkoncentrationen i en lösning är 10⁻¹² , vad är då lösningens pH?
pH=12
Vilken produkt bildas när ammoniak NH₃ reagerar med HCl i en syrabas reaktion?
NH₄+ CL-
Om en syra är stark, vad är då dess konjugerande bas?
Svag
Vad heter de grundämnen som har symbolen N respektive P?
N= Kväve P= Fosfor
Vad heter de grundämnen som har symbolen H respektive CL
H=Väte
CL= Klor
Vad heter de grundämnen som har symbolen S respektive Si
S=Svavel
Si= Kisel
Vad heter de grundämnen som har symbolen K respektive Ca
K=Kalium
Ca=Kalcium
Vad heter de grundämnen som har symbolen Na respektive Mg
Na=Natrium
Mg=Magnesium
Vad heter de grundämnen som har symbolen Li respektive Be
Li=Litium
Be=Beryllium
Vad heter de grundämnen som har symbolen B respektive He
B= Bor He= Helium
Vad heter de grundämnen som har symbolen Al respektive Fe
Al=Aluminium
Fe=Järn
Vad heter de grundämnen som har symbolen Cu respektive Ne
Cu= Koppar
Ne=Neon
Hur många elektroner har ämnet C-14?
Sex stycken (C har 6 neutroner och protoner, C-14 ökar antalet neutroner men protoner och elektroner är detsamma)
Hur många elektroner kan det maximalt vara i en atoms L-skal?
8 elektroner
Hur många elektroner kan det maximalt vara i en atoms M-skal?
18 elektroner
Hur många elektroner kan det maximalt vara i en atoms K-skal?
2 elektroner
Hur många elektroner kan det maximalt vara i en atoms N-skal?
32 elektroner
En cylinder fylld med gas håller en temperatur på 50,0°C och trycket 1,00 atm. Cylindern hettas upp till 150,0°C. Vad blir det nya trycket i atm?
(Gay-Lussac’s lag) (P1/T1=P2/T2)
P₂ = P₁ • T₂ ÷ T₁
1,00 * 150 / 50 = 3 ATM (Celsius)
1.00* 423.5 / 323.5 = 1.309 (Kelvin)
Vad händer med en atoms elektroner då de absorberar ljus?
Excitation, atomen får mer energi och elektronen får mer energi och hoppar upp i nivå på skalen (m, l, k) Oftast väldigt ostabilt så den hoppar sen tillbaka till sitt grundskal och emitterar ljus.
Förklara hur lösligheten för en gas beror på förändringen i tryck.
Gaslagen ger att pV=nRT
Gaslagen ger att pV=nRT
p alltså är gasens tryck, V volymen som gasen är innesluten i, n substansmängden gaspartiklar, R gaskonstanten och T den absoluta temperaturen. Känner man till tre av dessa storheter kan den fjärde alltså enkelt beräknas.
Tryck ökar när volymen sänks
Tryck minskar när volymen höjs
Tryck och värme går hand i hand -> högre värme så sänks volymen (molekylerna sprider ut sig, mer “energi”)
Lägre värme så höjs volymen
Minskar vi volymen kommer gasmolekylerna bli mer ihopträngda. Det innebär att behållarens väggar utsätts för fler krockar (dvs. större kraft) per areaenhet och att trycket alltså ökar.
Sänker vi trycket så ökat volymen
Redogör för fenomenet Sublimation
Ett ämnes direkta övergång från fast till gasform utan att passera flytform (Direkt från is till rök/ånga, typ torr-is)
(Sublimering)
Motsatsen heter desublimation
Förklara innebörden av en lösning.
En lösning är en homogen blandning av flera ämnen. I sådana blandningar kan man inte urskilja beståndsdelarna (Som salt i vatten)
Varför kan man lösa socker lätt i vatten
Sockret är “lättlösligt”, vattenmolekylerna håller ihop sig på ett sätt som sockret passar sig lätt in i, vattnet bryter ner sockret till väldigt små delar
Förklara anledningen till att detergenter tillsätts i tvättmedel
Surfaktanter/Detergenter har sådana egenskaper att de kan göra smuts som består av fett vattenlösligt.
Fetter löser sig inte i vatten pga vattenmolekylensuppbyggnad, så därför behövs detergenter för att få bort fettfläckar.
Detergenter sänker även vattnets ytspänning vilket ökar vattnets tvättverkan.
Vad blir volymen av en kub som har alla sidor med en längs av 0,2 decimeter?
(a) 0,004 dm³
(b) 0,04 cm²
(c) 8 ml
(d) 8 cm³
(c) och (d)
0. 2³ (volym av kub) = 0.008 dm³
c= 8ml = 0.008dm³ = 8cm³ = d
Vad blir volymen av en kub som har alla sidor med en längs av 0,2 decimeter?
(a) 0,004 dm³
(b) 0,04 cm²
(c) 8 ml
(d) 8 cm³
(c) och (d)
0. 2³ (volym av kub) = 0.008 dm³
c= 8ml = 0.008dm³ = 8cm³ = d
Etanol reagerar med syrgas enligt reaktionsformeln
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Om 46 g etanol reagerar vid denna reaktion, hur många gram vatten bildas?
(a) 138 g
(b) 54 g
(c) 36 g
(d) inget svar är rätt
Svar (b)
C₂H₅OH (122 + 15 + 16+1=46g/mol) + 3O₂ (16 2 3 =96) →
2CO₂(2(12+162)=88) + 3H₂O (3(21)+16=54)
46→54
En ammoniaklösning har pH 8.3, vad är [OH‾ ] i denna lösning?
(a) 5.7 x 10 — ²³ M
(b) 2.0 x 10 — ⁶ M
(c) 5.0 x 10 — ⁹ M
(d) 2.0 x 10⁸ M
Svar (b)
pH= 8.3 pOH=5,7 -> OH- = 10⁻ᵖᴼᴴ
Slå på miniräknare 10⁻⁵.⁷ = 1.995…e-⁶
Beräkna pOH i en lösning där koncentrationen av hydroxidjoner är 2,0 · 10⁻⁵ M.
b)För samma lösning, vad är pH om temperaturen kan förutsättas vara 25 grader?
Vi använder oss av formeln:
pOH=−lg([OH−])
pOH=−lg(2⋅10⁻⁵)=4,698…≈4,7
pOH i lösningen är 4,7.
b)
pH+pOH=14
pH=14−pOH
pH=14−4,7=9,3
Du har ett kärl där reaktanterna etanol och ättiksyra delvis har reagerat och bildat etylacetat (en ester) och vatten. Systemet befinner sig i jämvikt. Vad händer då du tillsätter vatten?
CH₃COOH + CH₃CH₂OH ↔ CH₃COOCH₂CH₃ +H₂O
ättiksyra + etanol etylacetat + vatten
(a) reaktionen går mot höger vid den nya jämvikten finns det mindre ättiksyra
(b) reaktionen går mot vänster och vid den nya jämvikten finns det mer etanol
(c) reaktionen går mot höger och vid den nya jämvikten finns det mindre etylacetat
(d) reaktionen går mot vänster och vid den nya jämvikten finns det mer ättiksyra
(b) och (d)
Om vi stör jämvikten genom att tillsätta mer
vatten, förskjuts jämvikten åt vänster och mer
ättiksyra och etanol bildas
Reaktionen ställer in sig så att värdet på K blir
detsamma igen
Vilka är de tre stegen i en radikalkedjereaktion?
(a) Initiering, oxidering och terminering
(b) Reduktion, propargering och oxidation
(c) Initiering, propargering och terminering
(d) Addition, propargering och eliminering
(c) Initiering, propargering och terminering ? ?
