lp 5 Flashcards
Prepararea halogenilor prin oxidarea ionilor halogenura:
Oxidarea I⁻ cu H₂O₂ în mediu acid.
2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + 2H₂O + K₂SO₄
Prepararea halogenilor prin oxidarea ionilor halogenura:
Oxidarea I⁻ cu Fe³⁺.
2KI + 2FeCl₃ → I₂ + 2FeCl₂ + 2KCl
Prepararea halogenilor prin oxidarea ionilor halogenura:
Oxidarea I⁻ cu Br₂.
2KI + Br₂ → I₂ + 2KBr
Prepararea halogenilor prin reducerea oxoacizilor halogenilor sau a sarurilor acestora:
Reducerea iodatului (IO₃⁻) cu sulfit (SO₃²⁻) în mediu acid
2KIO₃ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O
Prepararea halogenilor prin reducerea oxoacizilor halogenilor sau a sarurilor acestora:
Comproportionarea iodatului (IO₃⁻) si iodurii (I⁻) în mediu acid.
KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O
Solubilitatea iodului in apa si in solventi organici:
Iod + 2 mL solutie concentrata de KI
I₂(s) + KI⁻(aq) ⇌ KI₃⁻ (ion triiodura)
Caracterul oxidant diferentiat al halogenilor (Br₂, I₂) fata de tiosulfat:
Reactia tiosulfatului (S₂O₃²⁻) cu brom (oxidant mai puternic)
Na₂S₂O₃ + Br₂ + H₂O →2HBr + S + Na₂SO₄(oxidare partiala)
Caracterul oxidant diferentiat al halogenilor (Br₂, I₂) fata de tiosulfat:
Reactia tiosulfatului (S₂O₃²⁻) cu iod (oxidant mai slab)
2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI (formare de tetrationat)
Prepararea acidului clorhidric (HCl)
NaCl(s) + H₂SO₄(conc) → NaHSO₄(s) + HCl(g)
(la temperatura camerei sau usor incalzit)
La temperatura mai inalta (500°C):
2NaCl(s) + H₂SO₄(conc) → Na₂SO₄(s) + 2HCl(g)
Prepararea acidului clorhidric (HCl)
Reactia de identificare a HCl
HCl(g) + NH₃(g) → NH₄Cl(s)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric:
Reacția cu aluminiu
2Al(s) + 6HCl(dil) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric:
Reacția cu oxid de magneziu (oxid bazic)
MgO(s) + 2HCl(dil) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric:
Reacția cu hidroxid de nichel(II) (bază insolubilă)
Ni(OH)₂(s) + 2HCl(dil) → NiCl₂(aq) + 2H₂O(l)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric:
Reacția cu acetat de amoniu (sare de acid slab/bază slabă)
NH₄CH₃COO(aq) + HCl(dil) → CH₃COOH(aq) + NH₄Cl(aq)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric:
Reactia cu azotat de argint (precipitare)
AgNO₃(aq) + HCl(dil) → AgCl(s)↓ + HNO₃(aq)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric:
Reactia cu sulfură de sodiu
Na₂S(aq) + 2HCl(dil) → H₂S(g)↑ + 2NaCl(aq)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric:
Reactia cu azotat de plumb(II) (precipitare)
Pb(NO₃)₂(aq) + 2HCl(dil) → PbCl₂(s)↓ + 2HNO₃(aq)
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric: Solubilitatea clorurii de plumb(II) in apa fierbinte
PbCl₂(s) + H₂O(l) –(încălzire)–> dizolvare
PbCl2 + 2HCl -> H2[PbCl4]
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric: Solubilitatea clorurii de plumb(II) in HCl concentrat
PbCl₂(s) + 2HCl(conc) → H₂PbCl₄ (complex tetracloroplumbat(II))
Proprietatile chimice ale acidului clorhidric
Mod de lucru (prepararea Ni(OH)₂)
NiSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Ni(OH)₂(s)↓ + Na₂SO₄(aq)
Obtinerea halogenurilor greu solubile:
Reactia clorurii de mercur(II) cu iodura de potasiu
HgCl₂(aq) + 2KI(aq) → HgI₂(s)↓ + 2KCl(aq)
Exces de KI: HgI₂(s) + 2KI(aq) → K₂HgI₄ (tetraiodomercurat(II) solubil)
Obtinerea halogenurilor greu solubile:
Azotat de argint + clorura de potasiu.
AgNO₃(aq) + KCl(aq) → AgCl(s)↓ + KNO₃(aq)
Obtinerea halogenurilor greu solubile:
Azotat de argint + bromura de potasiu
AgNO₃(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)↓ + KNO₃(aq)
Obtinerea halogenurilor greu solubile:
Azotat de argint+ iodura de potasiu
AgNO₃(aq) + KI(aq) → AgI(s)↓ + KNO₃(aq)
