Livets kemi - F2 Massa, substansmängd och koncentration Flashcards

1
Q

Hur mycket är ett mol?

A

6,02*10^23 st

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vad anger molmassan för ett rent ämne?

A

Vikten i gram/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hur betecknas molmassa?

A

Stort, kursivt “M”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Varför gör man ett experiment flera gånger?

A

För att mäta riktighet (hur nära mätetalet man kommer med medelvärdet av experimenten) och precision (hur mycket talet varierar från gång till gång).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Varför mäter jag både precision och riktighet?

A

För att ett resultat med hög precision (jag mäter upp samma varje gång) har inte alltid hög riktighet (jag mäter upp olika mycket jämfört med vad jag vill mäta upp)

Förtydligande:
Jag vill mäta upp 1 liter, som jag fick på första försöket.
Jag mäter istället upp 0,7 liter 10 gånger.
Precisionen är hög, men inte riktigheten.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad är Avogadro’s tal?

A

6,02*10^23
(ett mol av någonting)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hur betecknas mol?

A

Med litet “n”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hur mycket är 1 u? Vad är det för någonting?

A

1 u = 1/12 (en tolftedel) av vikten av en 12C-atom.
1 u = cirkavikten av en proton eller neutron

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hur mycket väger en 12C-atom i u? Förklara.

A

12 u
Kol-12-atomen har 12 som masstal, dvs 12 st neutroner och protoner. En neutron eller proton uppskattas väga 1 u.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hur avläser jag ett grundämnes vikt i u i det periodiska systemet?

A

Grundämnets viktade vikt i u står under beteckningen för själva grundämnet.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Vad väger mest? Ett mol syreatomer eller ett mol glukosmolekyler?

A

Ett mol glukosmolekyler. En molekyl glukos väger mer än en syreatom.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Vad kan jag räkna ut med formeln m=M*n?

A

m = massa i gram
M = vikt i u
n = antalet mol

m=M*n
M=m/n
n=m/M

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Ifall jag har 2 mol kolatomer, och jag vet att en kolatom väger 12,01 u - hur mycket väger då alla kolatomer jag har i gram?

A

24,02 g

m (massa i gram) = M (atomens vikt i u) * n (antalet mol)
24,02=12,01*2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Hur ser en reaktionsformel ut och vad beskriver den?

A

Reaktionsformeln betecknar vad som fanns innan och efter en kemisk reaktion med en pil mellan innan och efter.
Ex: C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H20
Molekylen C6H12O6 och de 6 O2-molekylerna har alltså reagerat med varandra och blivit till 6st CO2-molekyler och 6st H2O-molekyler.
Observera att inga atomer försvinner eller nybildas, enbart sammansättningen förändras vid en kemisk reaktion (Daltons teori)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hur räknar jag ut ration mellan reaktanterna C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O?

A

Ration är 1:6 då det finns 1st glukosmolekyl (C6H12O6) och 6st syrgas (6O2). Vad som kommer efter pilen har inget med ration att göra, det visar bara vad som hände med det vi hade innan reaktionen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Glukos reagerar (förbränns) med hjälp av syrgas och bildar koldioxid och vatten. Hur många mol syrgas går åt för att förbränna 5 mol glukos? Ration är 1:6.

A

5 mol * 6 (ration) = 30 mol

17
Q

Vad är koncentration?

A

Hur mycket av något som finns i en viss, given, volym.

18
Q

Koncentration kan anges på olika sätt, vad är molaritet respektive masshalt?

A

Molaritet = mol/liter av substansen
Masshalt = gram/liter av substansen

19
Q

Vad är en lösning?

A

En homogen blandning av 2 eller flera ämnen.

20
Q

Vad kan jag räkna ut med formeln c * V = n?

A

c*V=n

c=koncentrationen
V=volymen
n=substansmängd

c=V/n
V=n/c
n=c*V

21
Q

Volymen är 2 liter, koncentrationen av substansen är 1 mol/liter. Vad är substansmängden i de 2 litrarna?

A

2 mol.
1 mol/liter * 2 liter = 2 mol.