F3 + F4 Kemiska bindningar

Question 1

Vad är en jon?

Answer 1

En atom som har avgett eller fått fler elektroner än den hade från början. Atomen blir då positivt eller negativt laddad.

Question 2

Om en atom avger en elektron, blir den då positivt eller negativt laddad?

Answer 2

Positivt laddad, den har ett överskott protoner (+) kontra elektroner (-).

Question 3

Vad kallas en atom som avgett en eller flera elektroner? Är den positivt eller negativt laddad?

Answer 3

Katjon, den är positivt laddad

Question 4

Vad är en anjon?

Answer 4

En atom som fått en elektron och därmed blivit negativt laddad.

Question 5

Blir atomen större eller mindre när den blir positivt laddad?

Answer 5

Mindre, den har ju avgett en eller flera elektroner och därmed minskat i storlek.

Question 6

Vad är ett salt?

Answer 6

En förening mellan en metalljon och en ickemetalljon.

Question 7

Vilka joner får ändelsen -id?

Answer 7

Anjoner, de negativt laddade. Exempel: kloridjon, oxidjon…

Question 8

Vilka namnändelser får katjoner?

Answer 8

Inga, de behåller sitt namn, enda skillnaden från atom till jon är att man säger att det är en jon. Exempel: silverjon, natriumjon.

Question 9

Hur skrivs “järn-två-jon”? (Den är positivt laddad.)

Answer 9

Fe²⁺

Question 10

Hur vet jag att en syreatom finns i en jon?

Answer 10

Namnet innehåller -at eller -it, tex nitratjon eller vätekarbonatjon.

Question 11

Vad kan sägas om ämnen med samma antal valenselektroner?

Answer 11

De är lika varandra i reaktivitet och aggregationstillstånd.

Question 12

Vad är reaktivitet? Vilka atomer har hög rektivitet?

Answer 12

Förmågan att reagera, tex avege en elektron. Atomer med 1 eller 7 valenselektroner har hög reaktivitet.

Question 13

Vad säger oktettregeln?

Answer 13

Att atomer reagerar så att de får 8 valenselektroner.

Question 14

Vad är ädelgasstruktur?

Answer 14

Att ha 8 valenselektroner.

Question 15

Vad är en kemisk förening respektive jonförening?

Answer 15

En kemisk förening är en förening mellan 2 eller fler grundämnen. En jonförening är en jonbindning, en stark bindning på grund av den elektrostatiska laddningen.

Question 16

Vad sker vid en kemisk reaktion?

Answer 16

Gamla bindningar bryts ned och nya bildas. Det nya ämnet har oftast helt annorlunda egenskaper, Ex: Na + Cl -> Na⁺Cl⁻ (bordssalt)

Question 17

Jonföreningar skrivs på vilket sätt? (i vilken ordning?)

Answer 17

Metallen först, ickemetallen därefter.

Question 18

Vad är skillnaden mellan jonförening och kovalent bindning?

Answer 18

I en jonförening ges och tas elektroner för att uppnå ädelgasstruktur, i en kovalent bindning delas elektronerna.

Question 19

Hur många elektroner motsvarar ett bindestreck i en Lewisformel?

Answer 19

2

Question 20

Vilka elektroner kan en atom använda för att binda till andra atomer?

Answer 20

Endast valenselektroner.

Question 21

Vilka atomer sitter längst ut i en molekyl?

Answer 21

Väte (H) och halogener.

Question 22

Vad betyder ett streck i en Lewisformel?

Answer 22

Att det är en kovalent bindning.

Question 23

Vad beskriver en kemisk formel?

Answer 23

Ämnets beståndsdelar och dess antal.

Question 24

Vad är en polär kovalent bindning?

Answer 24

En polär kovalent bindning är när två ämnen eller fler delar ett eller flera elektronpar, men elektronparet spenderar mer tid i en ände av molekylen än den andra, på grund av de olika ämnenas olika elektronegativitet.

Question 25

Var dras elektronerna i en polär kovalent bindning?

Answer 25

Till det ämne med högst elektronegativitet.

Question 26

Vilka är gränsvärdena för opolär kovalent bindning, polär kovalent bindning och jonbindning?

Answer 26

Opolär kovalent bindning = Skillnaden i elektronegativitet är mindre än 0.4.
Polär kovalent bindning = Skillnaden i elektronegativitet är mellan 0.5-1.9
Jonbindning = 1.9 eller mer i skillnad i elektronegativitet.

Question 27

Vilka molekyler är vattenlösliga?

Answer 27

De polärt kovalenta.

Question 28

Vad kallas de krafter som håller ihop molekyler?

Answer 28

Intramolekylära krafter

Question 29

Vad är en dipol?

Answer 29

En polär molekyl

Question 30

Vad är intermolekylära bindningar?

Answer 30

Bindningar som håller ihop molekyler med andra molekyler.

Question 31

Hur många intermolekylära bindningar finns det, nämn alla?

Answer 31

Dispersionskraft (Van det Waals-bindning)
Dipol-dipolkraft
Vätebindning.

Question 32

Vad är dispersionskraft?

Answer 32

Dispersionskraft är när två opolära kovalenta molekyler binder till varandra på grund av slumpmässiga dipolförekomster (när elektronerna i atomerna rör sig mer i ena änden av atomen än den andra).

De blir lätta att bryta upp (är flyktiga) och kokar vid lägre temperaturer. De är tillfälliga bindningar eller krafter.

Question 33

Vad är en vätebindning?

Answer 33

En extra stark dipol-dipol-bindning som uppstår mellan molekyler som innehåller väte (H) direkt bundet till F (fluor), O (syre) eller N (kväve). Vätebindningen är attraktionskraften mellan molekylerna.
Eftersom bindningen är så stark krävs mycket energi för att få loss molekylerna från varandra, de har höga kokpunkter.