F3 + F4 Kemiska bindningar Flashcards
Vad är en jon?
En atom som har avgett eller fått fler elektroner än den hade från början. Atomen blir då positivt eller negativt laddad.
Om en atom avger en elektron, blir den då positivt eller negativt laddad?
Positivt laddad, den har ett överskott protoner (+) kontra elektroner (-).
Vad kallas en atom som avgett en eller flera elektroner? Är den positivt eller negativt laddad?
Katjon, den är positivt laddad
Vad är en anjon?
En atom som fått en elektron och därmed blivit negativt laddad.
Blir atomen större eller mindre när den blir positivt laddad?
Mindre, den har ju avgett en eller flera elektroner och därmed minskat i storlek.
Vad är ett salt?
En förening mellan en metalljon och en ickemetalljon.
Vilka joner får ändelsen -id?
Anjoner, de negativt laddade. Exempel: kloridjon, oxidjon…
Vilka namnändelser får katjoner?
Inga, de behåller sitt namn, enda skillnaden från atom till jon är att man säger att det är en jon. Exempel: silverjon, natriumjon.
Hur skrivs “järn-två-jon”? (Den är positivt laddad.)
Fe²⁺
Hur vet jag att en syreatom finns i en jon?
Namnet innehåller -at eller -it, tex nitratjon eller vätekarbonatjon.
Vad kan sägas om ämnen med samma antal valenselektroner?
De är lika varandra i reaktivitet och aggregationstillstånd.
Vad är reaktivitet? Vilka atomer har hög rektivitet?
Förmågan att reagera, tex avege en elektron. Atomer med 1 eller 7 valenselektroner har hög reaktivitet.
Vad säger oktettregeln?
Att atomer reagerar så att de får 8 valenselektroner.
Vad är ädelgasstruktur?
Att ha 8 valenselektroner.
Vad är en kemisk förening respektive jonförening?
En kemisk förening är en förening mellan 2 eller fler grundämnen. En jonförening är en jonbindning, en stark bindning på grund av den elektrostatiska laddningen.
Vad sker vid en kemisk reaktion?
Gamla bindningar bryts ned och nya bildas. Det nya ämnet har oftast helt annorlunda egenskaper, Ex: Na + Cl -> Na⁺Cl⁻ (bordssalt)
Jonföreningar skrivs på vilket sätt? (i vilken ordning?)
Metallen först, ickemetallen därefter.
Vad är skillnaden mellan jonförening och kovalent bindning?
I en jonförening ges och tas elektroner för att uppnå ädelgasstruktur, i en kovalent bindning delas elektronerna.
Hur många elektroner motsvarar ett bindestreck i en Lewisformel?
2
Vilka elektroner kan en atom använda för att binda till andra atomer?
Endast valenselektroner.
Vilka atomer sitter längst ut i en molekyl?
Väte (H) och halogener.
Vad betyder ett streck i en Lewisformel?
Att det är en kovalent bindning.
Vad beskriver en kemisk formel?
Ämnets beståndsdelar och dess antal.
Vad är en polär kovalent bindning?
En polär kovalent bindning är när två ämnen eller fler delar ett eller flera elektronpar, men elektronparet spenderar mer tid i en ände av molekylen än den andra, på grund av de olika ämnenas olika elektronegativitet.
Var dras elektronerna i en polär kovalent bindning?
Till det ämne med högst elektronegativitet.
Vilka är gränsvärdena för opolär kovalent bindning, polär kovalent bindning och jonbindning?
Opolär kovalent bindning = Skillnaden i elektronegativitet är mindre än 0.4.
Polär kovalent bindning = Skillnaden i elektronegativitet är mellan 0.5-1.9
Jonbindning = 1.9 eller mer i skillnad i elektronegativitet.
Vilka molekyler är vattenlösliga?
De polärt kovalenta.
Vad kallas de krafter som håller ihop molekyler?
Intramolekylära krafter
Vad är en dipol?
En polär molekyl
Vad är intermolekylära bindningar?
Bindningar som håller ihop molekyler med andra molekyler.
Hur många intermolekylära bindningar finns det, nämn alla?
Dispersionskraft (Van det Waals-bindning)
Dipol-dipolkraft
Vätebindning.
Vad är dispersionskraft?
Dispersionskraft är när två opolära kovalenta molekyler binder till varandra på grund av slumpmässiga dipolförekomster (när elektronerna i atomerna rör sig mer i ena änden av atomen än den andra).
De blir lätta att bryta upp (är flyktiga) och kokar vid lägre temperaturer. De är tillfälliga bindningar eller krafter.
Vad är en vätebindning?
En extra stark dipol-dipol-bindning som uppstår mellan molekyler som innehåller väte (H) direkt bundet till F (fluor), O (syre) eller N (kväve). Vätebindningen är attraktionskraften mellan molekylerna.
Eftersom bindningen är så stark krävs mycket energi för att få loss molekylerna från varandra, de har höga kokpunkter.
