líquidos y sólidos Flashcards
que establece la ley de coulomb
establece que la atracción o repulsión entre dos partículas cargadas es proporcional a la carga de estas e inversamente proporcional a la distancia que las separa
fuerzas de atracción entre las moléculas.
fuerzas intermoleculares
se refiere a la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones.
electronegatividad
Son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares
Fuerzas dipolo-dipolo
Este tipo de fuerza atrae entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar.
Fuerza ion-dipolo
Fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
- Ion-dipolo inducido
- Dipolo-dipolo inducido
fuerzas de dispersión
La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción ion-dipolo inducido.
Ion-dipolo inducido
La atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción dipolo-dipolo inducido.
Dipolo-dipolo inducido
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar
Puente de hidrogeno
mantienen juntos los átomos de una molécula.
Las fuerzas intramoleculares
determinan varias de las características estructurales y propiedades de los líquidos.
Las fuerzas intermoleculares
es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
tensión superficial
Medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
viscosidad
posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
Un sólido cristalino
carece de un ordenamiento,carece de una distribución tridimensional regular de átomos.
El vidrio el es material mas común
solido amorfo
unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino.
celda unitaria
La energía necesaria para evaporar un mol de un líquido.
Calor molar de vaporización
la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa.
punto de ebullicion
temperatura por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente d e la magnitud de la presión que se aplique.
temperatura crítica (Tc
es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.
La presión crítica (Pc)
la temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en el equilibrio
El punto de fusión de un sólido o el punto de congelación de un líquido
es la energía necesaria para fundir un mol de un sólido.
El calor molar de fusión (ΔHfus)
resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
diagrama de fases
