disoluciones Flashcards
es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
disolución
sustancia presente en mayor cantidad.
solvente(ej.agua)
sustancia presente en menor cantidad.
soluto (ej.azucar)
es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
electrolito
no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
no electrolito
contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
insaturada
contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura especifica.
saturada
contiene mas soluto que el que puede haber en una disolución saturada
sobresaturada
es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto disolvente a una temperatura específica.
la solubilidad
es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, o en una cantidad dada de disolución.
La concentración de una disolución
es el número de moles de soluto por litro de disolución.
molaridad(M)
es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%
porcentaje en masa
es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente
molalidad(m)
Número deequivalentes(eq) de soluto entre el volumen de la disolución en litros (L).
normalidad
separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.
cristalización fraccionada
establece que la solubilidad de un gas en un liquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
ley de Henry
son propiedades que dependen solo del numero de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
propiedades coligativas
cuales son las propiedades coligativas
- Disminución de la presión de vapor
- Elevación del punto de ebullición
- Disminución del punto de congelación
- Presión osmótica
no tiene una presión de vapor que se pueda medir
soluto no volatil
establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, esta dada por la presión de vapor del disolvente puro, P°, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1.
ley de raoult
Es el procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.
destilación fraccionada
se define como el punto de ebullición de la disolución (Tb) menos el punto de ebullición del disolvente puro (T°b)
elevación del punto de ebullición (ΔTb)
se define como el punto de congelación del disolvente puro (T°f ) menos el punto de congelación de la disolución (Tf)
disminución del punto de congelación (ΔTf)
es la presión que se requiere para detener la osmosis.
presion osmotica
Es una dispersión o mezcla de partículas, de tamaño mediano, en un solvente.
Proviene del griego colas, que significa “pegamento”
coloides
