Ligações Químicas Flashcards
O que são polos de repulsão?
Ligação sigma, elétron desemparelhado ou par de elétrons
Como se forma geometria linear?
2 polos
OU
5 polos, sendo 3 pares
Como se forma a geometria trigonal plana/triangular?
3 polos
Como se forma a geometria tetraedrica?
4 polos
Como se forma a geometria bipiramidal triangular? Bipiramidal quadrada?
Bipiramidal triangular 5 polos
Bipiramidal quadrada 6 polos
Como é a geometria angular?
3 polos, sendo 1 par de elétrons
OU
4 polos, sendo 2 pares
Como é a geometria piramidal?
4 polos, sendo 1 par
Geometria gangorra? T? Quadrado planar? Pirâmide de base quadrada?
Gangorra 5 polos, sendo 1 par
T 5 polos, sendo 2 pares
Quadrado planar 6 polos, sendo 2 pares
Pirâmide de base quadrada 6 polos, sendo 1 par
Ângulo geometria angular? Linear? Trigonal? Tetraedrica? Piramidal?
Angular 120° Linear 180° Trigonal 120° Tetraedrica 109°,28’ Piramidal 107°
Qual é a fila de eletronegatividade?
F O N Cl Br I S C P H
+eletro- -eletro-
Como saber a direção do vetor momento dipolo? Como descobri polaridade?
Aponta para o elemento mais eletronegativo
Achar resultante para ver se composto é polar ou apolar
Polaridade compostos hidrocarbonetos?
Apolares
Entre quem ocorre ligação iônica?
Entre metal e ametal/H - cátion e anion
Qual a tendência dos compostos envolvidos na ligação iônica?
Metal- tende a perder elétrons - cation +
Ametal/ H- tende a ganhar elétrons - anion -
O que ocorre com os elétrons na ligação iônica?
Ocorre transferência dos elétrons
Quais são as propriedades dos compostos iônicos?
Altos PE e PF
quebradiços, devido ao retículo cristalino
Conduzem corrente em estado líquido e na água
Dissociam na água
São polares
Sólidos em t amb
Qual objetivo dos elementos ao fazer ligações?
Alcançar estabilidade
He - 2 elétrons
Gases nobres - 8 elétrons
Entre que elementos ocorre ligação metálica?
Entre metal e metal
Qual é a tendência dos compostos envolvidos na ligação metálica?
Ambos querem perder elétrons
O que ocorre na ligação metálica?
Formação de nuvem de elétrons
Quais são as propriedades de compostos metálicos?
Altos PE e PF
Dúcteis- podem formar fios
Maleáveis
Bons condutores de calor e energia
O que são ligas metálicas?
São junções de materiais metálicos
Aço ouro 18 amálgama
Entre quem ocorre ligação covalente?
Ametal e ametal
Qual a tendência dos compostos envolvidos na ligação covalente? O que ocorre?
Ambos tendem a ganhar elétrons, ocorre compartilhamento de elétrons
Quais são os tipos de ligação covalente?
Simples 1 sigma
Dupla 1 sigma 1 pi
Tripla 1 sigma 2 pi
Quantas ligações fazem os compostos da fila de eletronegatividade?
F Cl Br I 1 ligação O S 2 ligações N P 3 ligações C 4 ligações H 1 ligação
Quais as regras para montar a fórmula de um composto?
Ver a família dos elementos - para saber número de lig
Colocar no meio quem faz mais ligações ou é mais eletronegativo
O que é ligação dativa?
Forma de ligação covalente quando um dos elementos já está estável e o outro não
Ocorre compartilhamento de elétrons
Como identificar ligação dativa?
Elementos fazendo mais ligação que o usual
Elétron sobrando
Quais são os passos para montar ligação dativa?
Colocar átomo central
Colocar elétrons
Montar ligações e compartilhamento
O que é hibridização? Para que serve?
Fusão de orbitais
Serve para perceber geometria e número de ligações
Ex sp 2 polos geometria linear
O que são moléculas?
Conjunto de átomos unidos por ligação covalente
O que são forças intermoleculares?
São forças existentes entre moléculas ( polares ou apolares )
Quais são os tipos de forças intermoleculares?
Ligação/ponte de H
Dipolo dipolo/ dipolo permanente
Dipolo induzido/ forças de London
Quais forças ocorrem entre moléculas polares?
Lig H
Dipolo dipolo
Íon dipolo
Quais forças ocorrem entre moléculas apolares?
Dipolo induzido
Como é a ligação de H? Força?
FON-H-FON
Muito forte, devido a eletronegatividade de FON
Quando ocorre dipolo dipolo?
Entre moléculas polares quando não é lig H
Quando ocorre dipolo induzido?
Quando há moléculas apolares
Fraca
Qual a relação entre força da atração e PE? Consequência?
Quanto mais forte maior é o PE e mais difícil é de separar moléculas
Qual regra básica para solubilidade?
Semelhante dissolve semelhante
Ex água- polar- dissolve polares
Caracterize substâncias polares, apolares e anfifilicas.
Polares hidrofílica lipofobica
Apolares hidrofóbica lipofilica
Anfifilica/anfipática duplo caráter
Relacione parte apolar com solubilidade.
Maior parte apolar menor é a solubilidade
Relacione compostos com mesma interação e massa distinta com PE.
Maior massa maior PE
Relacione ramificações com PE.
Mais ramificações menor superfície de contato maior PE
Como ocorre a interação íon dipolo?
Ocorre entre solventes polares e íons
Polar
Mais forte que lig H
Forma camada de solvatação/ hidratação
Exemplifique uma interação íon dipolo.
Dissociação de NaCl na água
Na+ Cl-
Na+ junta com O da H2O
Cl - junta com H da H20
O que é substância anfifilica? Exemplo. Caracterize.
Apresenta parte polar e apolar
Sabão
Apresenta propriedades tensoativas/ surfactante- rompe tensão superficial
Emulsificante- forma micelas
O que são micelas?
Conjunto óleo sabão
Cabeça do sabão POLAR junta com água
Cauda do sabão APOLAR junta com gordura
Relacione pressão de vapor e ponto de ebulição.
Quanto maior a pressão de vapor, menor é o ponto de ebulição e mais volátil é o composto
Quanto deve ser a diferença de eletronegatividade entre compostos para haver ligação iônica?
Maior que 1,7
