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Revisão Química 1 > Ligações Químicas > Flashcards

Ligações Químicas Flashcards

1
Q

O que são polos de repulsão?

A

Ligação sigma, elétron desemparelhado ou par de elétrons

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Q

Como se forma geometria linear?

A

2 polos
OU
5 polos, sendo 3 pares

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3
Q

Como se forma a geometria trigonal plana/triangular?

A

3 polos

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4
Q

Como se forma a geometria tetraedrica?

A

4 polos

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Q

Como se forma a geometria bipiramidal triangular? Bipiramidal quadrada?

A

Bipiramidal triangular 5 polos

Bipiramidal quadrada 6 polos

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6
Q

Como é a geometria angular?

A

3 polos, sendo 1 par de elétrons
OU
4 polos, sendo 2 pares

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7
Q

Como é a geometria piramidal?

A

4 polos, sendo 1 par

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8
Q

Geometria gangorra? T? Quadrado planar? Pirâmide de base quadrada?

A

Gangorra 5 polos, sendo 1 par
T 5 polos, sendo 2 pares
Quadrado planar 6 polos, sendo 2 pares
Pirâmide de base quadrada 6 polos, sendo 1 par

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9
Q

Ângulo geometria angular? Linear? Trigonal? Tetraedrica? Piramidal?

A 
Angular 120°
Linear 180°
Trigonal 120°
Tetraedrica 109°,28’
Piramidal 107°
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10
Q

Qual é a fila de eletronegatividade?

A

F O N Cl Br I S C P H

+eletro- -eletro-

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11
Q

Como saber a direção do vetor momento dipolo? Como descobri polaridade?

A

Aponta para o elemento mais eletronegativo

Achar resultante para ver se composto é polar ou apolar

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12
Q

Polaridade compostos hidrocarbonetos?

A

Apolares

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13
Q

Entre quem ocorre ligação iônica?

A

Entre metal e ametal/H - cátion e anion

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14
Q

Qual a tendência dos compostos envolvidos na ligação iônica?

A

Metal- tende a perder elétrons - cation +

Ametal/ H- tende a ganhar elétrons - anion -

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15
Q

O que ocorre com os elétrons na ligação iônica?

A

Ocorre transferência dos elétrons

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16
Q

Quais são as propriedades dos compostos iônicos?

A

Altos PE e PF
quebradiços, devido ao retículo cristalino
Conduzem corrente em estado líquido e na água
Dissociam na água
São polares
Sólidos em t amb

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17
Q

Qual objetivo dos elementos ao fazer ligações?

A

Alcançar estabilidade
He - 2 elétrons
Gases nobres - 8 elétrons

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18
Q

Entre que elementos ocorre ligação metálica?

A

Entre metal e metal

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19
Q

Qual é a tendência dos compostos envolvidos na ligação metálica?

A

Ambos querem perder elétrons

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20
Q

O que ocorre na ligação metálica?

A

Formação de nuvem de elétrons

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21
Q

Quais são as propriedades de compostos metálicos?

A

Altos PE e PF
Dúcteis- podem formar fios
Maleáveis
Bons condutores de calor e energia

22
Q

O que são ligas metálicas?

A

São junções de materiais metálicos

Aço ouro 18 amálgama

23
Q

Entre quem ocorre ligação covalente?

A

Ametal e ametal

24
Q

Qual a tendência dos compostos envolvidos na ligação covalente? O que ocorre?

A

Ambos tendem a ganhar elétrons, ocorre compartilhamento de elétrons

25
Q

Quais são os tipos de ligação covalente?

A

Simples 1 sigma
Dupla 1 sigma 1 pi
Tripla 1 sigma 2 pi

26
Q

Quantas ligações fazem os compostos da fila de eletronegatividade?

A 
F Cl Br I 1 ligação 
O S 2 ligações 
N P 3 ligações 
C 4 ligações 
H 1 ligação
27
Q

Quais as regras para montar a fórmula de um composto?

A

Ver a família dos elementos - para saber número de lig

Colocar no meio quem faz mais ligações ou é mais eletronegativo

28
Q

O que é ligação dativa?

A

Forma de ligação covalente quando um dos elementos já está estável e o outro não
Ocorre compartilhamento de elétrons

29
Q

Como identificar ligação dativa?

A

Elementos fazendo mais ligação que o usual

Elétron sobrando

30
Q

Quais são os passos para montar ligação dativa?

A

Colocar átomo central
Colocar elétrons
Montar ligações e compartilhamento

31
Q

O que é hibridização? Para que serve?

A

Fusão de orbitais
Serve para perceber geometria e número de ligações
Ex sp 2 polos geometria linear

32
Q

O que são moléculas?

A

Conjunto de átomos unidos por ligação covalente

33
Q

O que são forças intermoleculares?

A

São forças existentes entre moléculas ( polares ou apolares )

34
Q

Quais são os tipos de forças intermoleculares?

A

Ligação/ponte de H
Dipolo dipolo/ dipolo permanente
Dipolo induzido/ forças de London

35
Q

Quais forças ocorrem entre moléculas polares?

A

Lig H
Dipolo dipolo
Íon dipolo

36
Q

Quais forças ocorrem entre moléculas apolares?

A

Dipolo induzido

37
Q

Como é a ligação de H? Força?

A

FON-H-FON

Muito forte, devido a eletronegatividade de FON

38
Q

Quando ocorre dipolo dipolo?

A

Entre moléculas polares quando não é lig H

39
Q

Quando ocorre dipolo induzido?

A

Quando há moléculas apolares

Fraca

40
Q

Qual a relação entre força da atração e PE? Consequência?

A

Quanto mais forte maior é o PE e mais difícil é de separar moléculas

41
Q

Qual regra básica para solubilidade?

A

Semelhante dissolve semelhante

Ex água- polar- dissolve polares

42
Q

Caracterize substâncias polares, apolares e anfifilicas.

A

Polares hidrofílica lipofobica
Apolares hidrofóbica lipofilica
Anfifilica/anfipática duplo caráter

43
Q

Relacione parte apolar com solubilidade.

A

Maior parte apolar menor é a solubilidade

44
Q

Relacione compostos com mesma interação e massa distinta com PE.

A

Maior massa maior PE

45
Q

Relacione ramificações com PE.

A

Mais ramificações menor superfície de contato maior PE

46
Q

Como ocorre a interação íon dipolo?

A

Ocorre entre solventes polares e íons
Polar
Mais forte que lig H
Forma camada de solvatação/ hidratação

47
Q

Exemplifique uma interação íon dipolo.

A

Dissociação de NaCl na água
Na+ Cl-
Na+ junta com O da H2O
Cl - junta com H da H20

48
Q

O que é substância anfifilica? Exemplo. Caracterize.

A

Apresenta parte polar e apolar
Sabão
Apresenta propriedades tensoativas/ surfactante- rompe tensão superficial
Emulsificante- forma micelas

49
Q

O que são micelas?

A

Conjunto óleo sabão
Cabeça do sabão POLAR junta com água
Cauda do sabão APOLAR junta com gordura

50
Q

Relacione pressão de vapor e ponto de ebulição.

A

Quanto maior a pressão de vapor, menor é o ponto de ebulição e mais volátil é o composto

51
Q

Quanto deve ser a diferença de eletronegatividade entre compostos para haver ligação iônica?

A

Maior que 1,7

Revisão Química 1 (9 decks)

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