Ligações Químicas Flashcards
Quando se fala em “mar de elétrons”, faz-se menção a qual tipo de ligação química?
Ligação Metálica.
Tem-se um gás nobre(Xenônio) cuja camada de valência possui 8é(5s2 5p6) em seu estado natural. Ligando-se esse gás nobre a dois átomos de Flúor, formando o composto estável Difluoreto de Xenônio(F2Xe), quantos elétrons na camada de valência o gás nobre passará a ter?
O Flúor precisa de 1 elétron pra completar o octeto. Existem 2 Flúors, logo, será necessário que o xenônio compartilhe 2é com eles. Logo, de 8é, o Xenônio passará a ter 10é na sua camada de valência.
As quantidades de prótons existentes nos átomos de sódio e de cloro presentes no NaCl permanecem inalteradas quando esses átomos formam os produtos Cl2 e NaOH?
Sim. Durante uma reação química, o núcleo dos átomos permanece inalterado. Ocorrem apenas mudanças na eletrosfera.
Como se calculam as CARGAS FORMAIS em uma ligação química?
Cálculo das cargas formais (CF): CF = V – ( NL + 1/2EC) V = número de elétrons de valência NL = número de elétrons não ligados EC = número de elétrons compartilhados (ligados) - NÃO CONTA AS DATIVAS. Ex.: CO2 O=C=O Calculando a carga formal do CARBONO: V=4 NL=0 EC=8 logo: CF= 4 - (0+ 1/2x8) ==> 4 - 4=0. Ex.2: H20 H-O-H(geometria angular por quê o Oxigênio fica com 4é desemparelhados) V=6 NL=4 EC=4 CF= 6 - (4 + 1/2x4)==> 6 - 6=0. A carga formal sendo ZERO, significa que todos os elementos completaram seu octeto sem que nenhuma dativa fosse necessária.
Na molécula de HNCO, qual seria o Nox do Carbono?
O carbono faz 4 ligações com os elementos que estão ao seu lado. Neste caso, ambos os elementos são mais eletronegativos que ele, logo, seu momento dielétrico é diferente de zero e seus elétrons compartilhados serão deslocados no sentido deles. Assim, o carbono perderá seus 4é pra eles, ficando com NOX +4.
Ordem de eletronegatividade decrescente:
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H…
Ligações covalentes são mais fracas que ligações do tipo eletrostáticas?
Sim. Ligação Eletrostática é o mesmo que Ligação Iônica, ou seja, as Covalentes são mais fracas que as Iônicas.
Ordene por força, as ligações INTRAmoleculares e INTERmoleculares:
INTRAmoleculares(iônica, covalente e metálica) > Lig. de hidrogênio > Dipolo-dipolo ou permanente > Dipolo-induzido ou Van der walls ou London ou temporário
Interações íons-dipolo podem ser consideradas Intermoleculares?
Não. Geralmente são confundidas com interações intermoleculares, mas não são. Neste caso, temos uma molécula e um íon interagindo. São interações muito mais fortes do que as interações intermoleculares. Este tipo de interação é extremamente comum, e ocorrem quando dissolvemos sal em água, ionização de ácidos, dissociação de bases… Quando essas ocorrem em meio aquoso, chamamos o processo de Solvatação.
Qual das moléculas a seguir possuem Maior P.E e P.F? CH3-CH2-CH3 ou CH3-CH2-CH2-CH3?
CH3-CH2-CH2-CH3 Pois quanto maior a molécula, maiores serão seus PE e PF. Assim como, se houvesse uma com a mesma fórmula molecular, mas uma linear e outra ramificada, a Linear teria MAIOR PE e PF.
As interações íon-dipolo são mais fortes que as Forças Intermoleculares?
Sim. Ou seja, também possuem maior PE e PF.
A água no estado gasoso é fluida?
Sim. Fluidos tem a capacidade de fluir, ou seja, “deformar”.
O resfriamento rápido da água, empregado no método da microscopia eletrônica criogênica, evita a formação de cristais e mantém a integridade celular?
Sim. O resfriamento rápido da água, empregado no método da microscopia eletrônica criogênica, evita a formação de cristais e mantém a integridade celular, pois a água não sofre dilatação significativa durante o processo.
Indique a interação intermolecular da molécula de HCCl3.
O Carbono é o átomo central. Ele fará uma ligação com cada Cloro. Cada Cloro é mais eletronegativo, logo, o momento dipolo é na direção de cada um dos cloros. Já o Hidrogênio é menos eletronegativo que o Carbono, com quem ele também fará uma ligação. Logo, o momento dipolo entre H-C aponta para o carbono. Por fim, nesse sentido, teremos um momento dipolo diferente de zero, uma vez que 3 momentos-dipolos apontam de C–>Cl3 e um momento-dipolo aponta de H–>C.
(Enem 2018) Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que interagem entre si formando ligações que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia potencial de ligação em função da distância interatômica em um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na temperatura de zero kelvin, a distância de equilíbrio da ligação entre os átomos R0 corresponde ao valor mínimo de energia potencial. Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos aumenta sua energia cinética e faz com que eles oscilem em torno de urna posição de equilíbrio média (círculos cheios), que é diferente para cada temperatura. A distância de ligação pode variar sobre toda a extensão das linhas horizontais, identificadas com o valor da temperatura, de T1 a T4 (temperaturas crescentes).
O deslocamento observado na distância média revela o fenômeno da:
Dilatação.
Quanto maior o valor da temperatura, maior o grau de agitação das espécies químicas, ocorrendo, assim, um distanciamento.
Pode-se verificar, a partir das figuras, que as distâncias interatômicas aumentam, ou seja, que ocorre dilatação.
(Enem 2019) Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição.
O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas.
Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque
As forças intermoleculares são mais intensas.
Na fração 4 a separação dos compostos apolares ocorre em temperaturas mais elevadas porque as forças intermoleculares (dipolo induzido) são mais intensas. Quanto maior o tamanho da cadeia carbônica, maior a atração intermolecular e, consequentemente, maior a temperatura de separação.
