Funções inorgânicas(ácidos, bases, sais e óxidos) Flashcards
Qual a definição de ácido e base pela teoria de Arhenius?
- Ácidos liberam H+ em meio aquoso;
- Bases liberam OH- em meio aquoso.
Qual a definição de ácido e base pela teoria de Bronsted-Lowry?
- Ácido doa prótons(H+);
- Base recebe prótons(H+).
Ex.: HCl + H2O H3O + Cl-
Na reação direta, HCl é ácido e H2O base.
Note porém, que na reação inversa H3O+ age como ácido e Cl- como base.
Qual a definição de ácido e base pela teoria de Lewis?
- Ácidos recebem par de elétrons(NORMALMENTE SERÃO POSITIVOS, OU SEJA, COM AUSÊNCIA DE ELÉTRONS, CARECENDO DE DOAÇÃO);
- Bases doam par de elétrons(GERALMENTE ÂNIONS, AMÔNIAS E AMINAS).
Ex.: NH3 + AlCl3 —-> NH3-AlCl3
NH3(base de lewis) Nitrogênio da VA fica com um par livre pra doar.
AlCl3(ácido de lewis)
Quais os exemplos de ácidos de cuja força fogem à regra?
- H2CO3(Fraco)
- H3PO3 e H3PO2(Moderados)
Ácidos são bons condutores de energia elétrica?
Depende.
Se em solução aquosa, sim.
Sem água, não.
Quais são as Bases FORTES E FRACAS?
- FORTES: Metais alcalinos e alcalinos terrosos
- Exceto Mg(OH)2;
-FRACAS: Hidróxido de Amônio(NH4OH) e dos metais de transição.
Classifique as Bases quanto à sua solubilidade:
- Solúveis: metais alcalinos e hidróxido de Amônio;
- Pouco solúveis: metais alcalinos terrosos;
- Insolúveis: demais.
No sal, o Ânion é proveniente da(o)______ e o Cátion da(o)______.
- Ânion proveniente do ácido;
- Cátion proveniente da base.
Ex.: HCl + NaOH —> NaCl + H2O
Na+ vem da base
Cl- vem do ácido
1- ácido forte + base fraca= sal_____;
2-ácido fraco + base forte= sal_____;
3- ácido e base(ambos fortes ou ambos fracos)= sal____.
1- sal ácido;
2- sal básico;
3- sal neutro.
Solubilidade dos sais
-Carbonatos e fosfatos são INSOLÚVEIS, exceto quando o cátion for (NH4+, 1A); nos Sulfetos acrescenta 2A, além de NH4 e 1A.
- Nitratos e Acetatos: TODOS SOLÚVEIS;
- Iodetos, Cloretos e Brometos SOLÚVEIS(exceto com cátion Ag+, Hg2++, Pb++)
- Sulfatos SOLÚVEIS (exceto Ca++, Sr++, Ba++, Hg++, Pb++).
OF2 e O2F2 são Óxidos?
Não.
Óxidos são compostos binários cujo elemento mais eletronegativo é o Oxigênio.
neste caso, o Flúor é o mais eletronegativo, logo, isto é um sal.
Quais são os óxidos básicos?
Formados por Metais com Nox +1 e +2. Nox BAIXO(Básico) São sólidos(compostos iônicos - lig.fortes)
*exceto ZnO, que tem Nox +2 e é Anfótero.
Quais os óxidos ácidos ou Anidridos?
Formados por Ametais, Metais com Nox +6 e +7. Nox ALTO(Ácido) São gasosos(fazem lig. covalentes - fracas)
Quais são os óxidos duplos ou mistos?
M3O4(Nox +8/3)
M=Metal.
São 2 óxidos formando 1 óxido.
Quando reage com ácido gera 2 Sais.
Quais são os Peróxidos?
X2O2 cujo Nox do Oxigênio é -1.
H2O2= peróxido de hidrogênio;
Na2O2= peróxido de Sódio
Quais são os óxidos Anfóteros?
São aqueles formados por Metais (+3, +4 ou +5)
Por isso o caráter intermediário(entre iônica e covalente, tendendo ao covalente)
*Exceção é o ZnO que possui Nox +2 e mesmo assim é Anfótero.
Quais são os Óxidos neutros ou indiferentes?
CO, NO e N2O
Quais são os pares conjugados de ácido-base da reação entre Amônia e água?
NH3 + H2O —> NH4+ + OH-
Nesta reação, os pares conjugados(Reagente-produto) são:
- NH3(base) e NH4(ác)+
- HOH(ác) e OH-(base)
[Boa questão pra se rever conceitos]
(ENEM 2012) Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:
a) CO2 e borbulhá-lo em solução de KCl
b) CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3
c) H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH
d) H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4
e) CO2 e borbulhá-lo em solução de Ba(OH)2
[E]
A aplicação do ácido muriático em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de gás carbônico: 2HCl(aq) + CaCO3(s) → H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq) O teste deve ser feito com uma base que produza um sal insolúvel: CO2(g) + Ba(OH)2(aq) → BaCO3 ↓ + H2O(l
[boa questão pra rever conceitos]
(FUVEST 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Importante pra analisar a força dos ácidos pelo grau de ionização, ou seja, calculas a Qtde de cátions/ Qtde de moléculas + Qtde de ânions.
