Ligações Químicas Flashcards
Classificação da Tendência Eletrônica Dos Elementos Químicos.
Tendências Eletrônicas Dos Ametais E Do Hidrogênio.
Tendências Eletrônicas Dos Metais.
Combinações: Tipo de ligação
Quais as propriedades dos Compostos Iônicos?
- são duros;
- são quebradiços;
- são sólidos nas condições ambientes;
- apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição;
- conduzem corrente elétrica no estado líquido e dissolvidos em água.
Ligação metálica:
Cátions metálicos cercados por elétrons deslocalizados (mar de elétrons).
Propriedades dos Materiais Metálicos
- conduzem corrente elétrica;
- conduzem calor;
- são sólidos à temperatura ambiente, com exceção do mercúrio, que é líquido. O gálio apresenta baixa temperatura de fusão, 29 °C, mas nas condições ambientes de temperatura e pressão é sólido;
- são maleáveis;
- são dúcteis, ou seja, são capazes de formar fios;
- são tenazes, ou seja, suportam pressões;
- apresentam baixa dureza, ou seja, apresentam a capacidade de serem riscados;
- são brilhosos, ou seja, refletem a luz intensamente.
Liga metálica:
Material com propriedades metálicas formado por uma mistura de elementos químicos, em que o elemento majoritário é um metal.
Exceções à Regra do Octeto.
- O berílio estabiliza-se com quatro elétrons na camada de valência;
- O alumínio apresenta-se estável com seis elétrons na camada de valência;
- O boro é um ametal e sua configuração eletrônica mais estável apresenta seis elétrons na camada de valência.
- O enxofre pode estabilizar-se com 12 elétrons na camada de valência;
- O fósforo pode estabilizar-se com 10 elétrons na camada de valência.
Qual a teoria molecular atual que explica a geometria das moléculas?
A teoria molecular atual que explica a geometria das moléculas é denominada teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
Qual a geometria molecular de uma ligação de 2 átomos?
Ao ligar dois átomos, a orientação espacial formada será uma linha reta. Portanto, a geometria de moléculas de dois átomos sempre é linear.
Quais as possíveis geometrias moleculares para moléculas formadas por 3 átomos?
Existem duas geometrias para as moléculas formadas por três átomos: linear ou angular.
A molécula com geometria linear não possui par de elétron não compartilhado no átomo central.
Quando o átomo central apresenta um ou mais pares de elétrons não compartilhados, ocorre repulsão desses pares sobre os elétrons compartilhados. A repulsão dos elétrons não ligantes é maior que a repulsão dos elétrons ligantes, porque um par de elétrons não ligante concentra mais seus elétrons em uma pequena região. De tal modo, os átomos ligantes ficam mais próximos, formando uma geometria angular.
Quais as possíveis geometrias moleculares para moléculas formadas por 4 átomos?
As moléculas tetratômicas apresentam duas geometrias: trigonal plana ou pirâmide trigonal.
As moléculas com quatro átomos que não possuem par eletrônico não ligante no átomo central apresentam geometria trigonal plana ou triangular.
As moléculas com quatro átomos que possuem par eletrônico não ligante no átomo central apresentam geometria pirâmide trigonal ou pirâmide de base triangular ou piramidal.
Quais as possíveis geometrias moleculares para moléculas formadas por 5 átomos?
As moléculas que apresentam 5 átomos, geralmente, nas provas de vestibular são tetraédricas. As moléculas tetraédricas não têm par de elétron não compartilhado.
Resumo da geometria molecular.
O que é necessário para determinar a polaridade da ligação covalente?
A ordem de eletronegatividade dos elementos é necessária para determinar a polaridade da ligação covalente.
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da ligação.
Polaridade das moléculas.
Outras interações entre partículas.
Influência da interação intermolecular nas temperaturas de fusão e ebulição.
Por que um metal é maleável e material iônico é quebradiço?
Dois materiais covalentes recebem destaque: diamante e o grafite.
