Funções Inorgânicas Flashcards
Diferencie solução eletrolítica de solução não eletrolítica.
Solução eletrolítica ou iônica: solução capaz de conduzir corrente elétrica. Uma solução eletrolítica é obtida quando um composto iônico sofre dissociação iônica ou um composto molecular sofre ionização.
Solução não eletrolítica ou molecular: solução incapaz de conduzir corrente elétrica.
Solução Aquosa.
Solução eletrolítica: dissociação.
Ao se dissolver uma substância em água, forma-se uma solução capaz de conduzir corrente elétrica.
Solução eletrolítica: ionização.
Alguns materiais ao entrar em contato com a água formam íons. Esses materiais são, em maioria, os ácidos. Eles não conduzem corrente elétrica quando puros, nem mesmo no estado líquido, ou seja, não possuem íons em sua composição. Porém, ao entrar em contato com a água, o ácido quebra a ligação com o átomo de hidrogênio, que é capturado pela molécula de água, e produz cátions e ânions. O processo de formação de íons sofrido pelos ácidos em contato com a água é denominado ionização.
Condutibilidade elétrica de compostos inorgânicos.
Não conduzem corrente elétrica.
Classificação do Ácidos: Número de Hidrogênios Ionizáveis e Equações
Classificação do Ácidos: Tipos De Fórmulas.
Classificação do Ácidos: Grau De Ionização Ou Força.
Força dos ácidos.
Classificação do Ácidos: Volatilidade.
Generalizando, quanto mais fraca as interações intermoleculares, mais volátil o ácido; e quanto mais forte, mais fixo o ácido.
Propriedades dos Ácidos.
- Os ácidos, que podem ser ingeridos em determinadas concentrações, apresentam sabor azedo, por exemplo o ácido cítrico (presente nas frutas), o ácido acético (presente no vinagre) e o ácido fosfórico (presente em refrigerantes do tipo cola);
- A 25 °C, as soluções ácidas apresentam pH menor que 7;
- Os ácidos reagem com alguns metais produzindo gás hidrogênio. (Metal + ácido → sal + gás hidrogênio)
A ordem crescente de reatividade dos metais que reagem com ácidos é:
Bases Inorgânicas.
Nomenclatura das bases inorgânicas.
Classificação das Bases: Solubilidade das bases inorgânicas.
Classificação das Bases: Grau de Dissociação ou Força.
Escala de PH.
Indicadores Ácido-Base.
Nomenclatura dos sais.
O nome de um sal é construído por: nome do ânion + de + nome do cátion.
Nomenclatura dos sais: ânions.
Os nomes dos ânions são convertidos a partir dos nomes dos ácidos e vice-versa.
Nomenclatura dos sais: cátions.
A nomenclatura dos cátions segue a mesma estrutura da nomenclatura da base: uso de cátions de valência fixa e de valência variável.
Classificação dos sais.
Classificação dos sais: Solubilidade.
Reação de neutralização.
Classificação das reações.
Reação de Síntese ou Adição.
Reação de Análise ou Decomposição.
Reação de Deslocamento ou Simples-troca.
Reação de Permutação ou Dupla-troca.
Reações de Combustão.
Reações de Deslocamento ou Simples-troca.
Comparando a reatividade dos metais com soluções ácidas (aquelas que apresentam H+).
Podemos classificar os metais em relação a sua reatividade em três tipos: metais reativos, metais comuns e metais nobres:
Condições para reação de dupla troca.
Para que a reação ocorra é necessário, pelo menos, uma das condições:
o que são Óxidos ácidos?
Os óxidos ácidos são aqueles que reagem com água formando ácidos inorgânicos e quando em contato com soluções básicas formam sais.
O que são Óxidos básicos?
Os óxidos básicos são aqueles que reagem com água formando bases inorgânicas e quando em contato com soluções ácidas formam sais.
O que são Óxidos anfóteros?
Os óxidos anfóteros não reagem com água, mas reagem com ácido ou base, produzindo sal e água.
Nomenclatura dos peróxidos:
peróxido + nome do elemento
