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Química > Ligações Químicas > Flashcards

Ligações Químicas Flashcards

1
Q

V ou F?

Um átomo pode adquirir estabilidade dando, recebendo ou compartilhando elétrons.

A

Verdadeiro.

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2
Q

Ligações químicas

Podem ser de três tipos. São elas…

A

Ligação iônica;
Ligação covalente;
Ligação metálica.

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3
Q

Teoria do octeto

Conceito?

A

A estabilidade de um átomo é adquirida quando o mesmo apresenta possui 8 elétrons na camada de valência, ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.

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4
Q

V ou F?

A teoria do octeto é aplicada a todos os átomos.

A

Falso.

Constituem exceções os metais de transição, por exemplo.

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5
Q

Ligação iônica

Também conhecida como…

A

Heteropolar ou eletrovalente.

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6
Q

Ligação iônica

Por receber essa denominação, ocorre entre…

A

íons (cátions e ânions).

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7
Q

Ligação iônica

Pode ocorrer entre quais grupos?

A

Metal + Ametal;
Metal + Semimetal;
Metal + Hidrogênio.

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8
Q

Ligações iônicas

Os metais tendem a _______ (perder/ganhar) elétrons.

A

Perder.

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9
Q

Ligações iônicas

Os ametais tendem a _______ (perder/ganhar) elétrons.

A

Ganhar elétrons.

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10
Q

Ligação iônicas

Como representar?

A

Fórmula eletrônica;
Fórmula iônica;
Fórmula molecular.

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11
Q

Fórmula eletrônica

Também conhecida como…

A

Formula de Lewis.

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12
Q

Fórmula eletrônica

O que exibe?

A

Elementos;
Número de átomos envolvidos;
Elétrons da camada de valência;
Formação de pares eletrônicos.

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13
Q

V ou F?

Na fórmula eletrônica os elétrons são representados por pontos ao redor do átomo.

A

Verdadeiro.

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14
Q

O cloreto de sódio (sal de cozinha) é formado por uma ligação _______ (iônica/covalente).

A

Ligação iônica.

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15
Q

Fórmula iônica

O que designa?

A

Íons formados a partir da ligação e a proporção entre eles.

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16
Q

Na representação por meio de fórmulas Escreve-se sempre primeiro o ________ (ânion/cátion) e depois o _________(ânion/cátion).

A

Primeiro o cátion e depois o ânion.

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17
Q

Fórmula molecular

Também conhecida como…

A

Fórmula bruta.

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18
Q

Fórmula molecular

O que indica?

A

Indica apenas número de átomos de cada elemento em uma molécula.

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19
Q

Ligação covalente

Como se dá?

A

Por meio do compartilhamento de elétrons.

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20
Q

V ou F?

Na ligação covalente não existe a formação de íons.

A

Verdadeiro.

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21
Q

V ou F?

Na ligação covalente não existe a mudança permanente de elétrons.

A

Verdadeiro.

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22
Q

Os compostos formados por meio de ligações covalentes são eletricamente __________ (positivos/neutros).

A

Neutros.

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23
Q

Ligação covalente

Pode ocorrer entre quais grupos?

A

Hidrogênio, ametais ou semimetais + Hidrogênio, ametais ou semimetais.

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24
Q

A molécula de água tem origem a partir de uma ligação _______ (iônica/covalente).

A

Covalente.

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25
Q

Ligação covalente

Pode ser de que tipos?

A

Ligação-σ (ligação sigma) e ligação-π (ligação pi).

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26
Q

V ou F?

Para a ligação covalente a ilustração pode ser feita pela formula estrutural plana, onde os pares compartilhados são representados por traços.

A

Verdadeiro.

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27
Q

V ou F?

Em uma ligação tripla existem duas ligações sigma e uma pi.

A

Falso.

Em uma ligação tripla existem duas ligações pi e uma sigma.

28
Q

Ligação covalente dativa

Como ocorre?

A

Ocorre entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.

29
Q

Ligação covalente dativa

Também conhecida como…

A

Ligação semipolar ou ligação covalente coordenada.

30
Q

Ligação covalente dativa

Condições para ocorrência?

A

Estabilidade e disponibilidade de elétrons do átomo que faz a ligação do dativa.

31
Q

Ligação covalente dativa

Como é representada?

A

Seta (→) apontando para o receptor de elétrons.

32
Q

Na ligação covalente ________ (polar/apolar) ocorre um movimentação do par eletrônico para o elemento mais eletronegativo.

A

Na ligação covalente polar.

33
Q

Na ligação que ocorre entre duas moléculas de Cloro (Cl2), temos uma ligação covalente ________ (polar/apolar).

A

Apolar.

34
Q

Momento dipolar (µ)

Também conhecido como…

A

Dipolo elétrico

35
Q

Momento dipolar (µ)

Definição?

A

Representação vetorial no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo.

36
Q

Geometria molecular

Definição?

A

Estudo de como os átomos se distribuem espacialmente em uma molécula.

37
Q

V ou F?

De acordo com o número de elétrons que os átomos compartilham, podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes.

A

Verdadeiro.

38
Q

Moléculas formadas somente por dois átomos apresentam geometria ________ (linear/angular).

A

Geometria linear.

39
Q

Geometria molecular

Quais arranjos podem se formar?

A 
Angular;
Linear;
Piramidal;
Trigonal plana;
Tetraédrica.
40
Q

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos

Definição?

A

Os pares de elétrons da camada de valência se repelem, minimizando repulsões, determinando, assim, a geometria molecular.

41
Q

Ligação metálica

Definição?

A

São tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais.

42
Q

A ligação metálica é dada por meio de ________ (perda/ganho) de elétrons da camada de valência.

A

Perda de elétrons.

43
Q

V ou F?

Na ligação metálica ocorre a formação de nuvens de elétrons.

A

Verdadeiro.

–

44
Q

Ligação metálica

A união de dois ou mais metais é chamada…

A

Liga metálica.

45
Q

Ligação metálica

A formação da nuvem de elétron confere que característica às ligas metálicas?

A

Maleabilidade e ductibilidade.

46
Q

Retículos cristalinos

Como são formados?

A

Formados pela atração simultânea de cátions e ânions.

47
Q

V ou F?

Os compostos iônicos são líquidos a temperatura ambiente (25 ºC).

A

Falso.

A temperatura ambiente são sólidos.

48
Q

Os compostos iônicos não conduzem eletricidade em estado _______ (sólido/líquido), somente quando em estado _______ (sólido/líquido).

A

Sólido; líquido.

49
Q

Ligação metálica

Qual a condição necessária para que haja a condução de eletricidade?

A

Presença de íons com capacidade de movimento.

50
Q

V ou F?

Compostos covalentes são encontrados na forma sólida, líquida ou gasosa na temperatura ambiente.

A

Verdadeiro.

51
Q

Ligas metálicas

Exemplos?

A

Aço comum;
Aço inoxidável;
Bronze;
Latão.

52
Q

Compostos covalentes

Pontos de fusão e ebulição.

A

↓ Ponto de fusão e ebulição.

53
Q

V ou F?

Compostos covalentes são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.

A

Falso

Compostos covalentes não são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.

54
Q

Forças intermoleculares

O que são?

A

Forças exercidas para manter duas ou mais moléculas unidas.

55
Q

Forças intermoleculares

Quais são?

A

Ligação de Hidrogênio;
Dipolo Permanente;
Dipolo Induzido.

56
Q

A ligação do tipo _________ (dipolo-dipolo/hidrogênio) são as mais fortes.

A

Ligação de hidrogênio.

57
Q

Ligação de hidrogênio

Onde ocorre?

A

Em moléculas polares que possuem hidrogênio unido a elementos com volume atômico baixo e eletronegativos.

58
Q

V ou F?

A água é exemplo de uma ligação do tipo dipolo induzido.

A

Falso.

A água é exemplo de uma ligação de hidrogênio.

59
Q

Dipolo permanente

Ocorre entre moléculas _______ (polares/apolares).

A

Polares.

60
Q

As forças do tipo dipolo induzido estão presentes em todas as moléculas, entretanto são exclusivas em moléculas ________ (polares/apolares).

A

Apolares.

61
Q

Em ordem de intensidades de reações, organize as três forças abaixo.

Dipolo induzido __ (>///

A

Ligação de Hidrogênio > Dipolo permanente > Dipolo induzido

62
Q

Solubilidade

Substâncias polares se dissolvem bem em solventes…

A

Polares.

63
Q

Solubilidade

Substâncias apolares se dissolvem bem em solventes….

A

Apolares.

64
Q

Número de oxidação

Definição?

A

Carga elétrica real do íon correspondendo ao número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou durante uma reação química.

65
Q

Perda de elétrons e aumento do número de oxidação.

Falamos da…

A

Oxidação.

66
Q

Ganho de elétrons e redução do número de oxidação.

Falamos da…

A

Redução.

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