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Química > Atomística e Eletrosfera > Flashcards

Atomística e Eletrosfera Flashcards

1
Q

Modelos atômicos

Quais são os conhecidos? (6)

A

Demócrito e Leucipo;
Dalton;
Thomson;
Rutherford;
Böhr;
Sommerfeld.

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2
Q

Um átomo é constuído por…

A

Elétrons, prótons e neutrons

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3
Q

V ou F?

A primeira concepção de átomo, por Demócrito e Leucipo, teve comprovação científica.

A

Falso.
A primeira concepção de átomo, por Demócrito e
Leucipo, não teve comprovação científica.

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4
Q

Para Dalton, os átomos eram partículas…

A

Indivisíveis.

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5
Q

O modelo atômico de Dalton foi também conhecido como…

A

Bola de bilhar

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6
Q

Modelo atômico de Dalton

Por que foi abandonado?

A

Descoberta dos elétrons e radioatividade.

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7
Q

Com a descoberta da radioatividade, passou-se a conhecer a possibilidade de _______ (divisibilidade/indivisibilidade) do átomo.

A

Divisibilidade

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8
Q

V ou F?

Para Dalton, o átomo era eletricamente neutro.

A

Verdadeiro

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9
Q

O modelo de Thomson era também conhecido como…

A

Pudim de passas.

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10
Q

A denominação “elétron” foi sugerida por _______ (Dalton/Thomson).

A

Thomson

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11
Q

Segundo o modelo de Thomson, o átomo era…

A

Um fluido positivo com cargas negativas dispersas.

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12
Q

A necessidade de um novo modelo atômico surgiu a partir da descoberta do _______ (próton/nêutron) por Goldstein.

A

Próton.

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13
Q

Modelo atômico de Rutherford

Conhecido como…

A

Modelo do sistema planetário

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14
Q

Modelo atômico de Rutherford

Experimento realizado?

A

Bombardeamento de lâmina de ouro por partículas carregadas positivamente.

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15
Q

V ou F?

Segundo o modelo de Rutherford, o núcleo central seria positivo com elétrons girando ao redor.

A

Verdadeiro.

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16
Q

Porque o modelo atômico de Rutherford foi derrubado?

A

Segundo a lei da física, o elétron, se mantido em trajetória circular uniforme, perderia energia até cair no núcleo.

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17
Q

A ideia do nêutron foi proposta por _______ (Bohr/Chadwick).

A

Chadwick

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18
Q

Modelo atômico de Bohr

Baseava-se em…

A

Elétrons se movimentando ao redor do núcleo em níveis ou subníveis, com energia estável.

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19
Q

V ou F?

No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias circulares.

A

Falso.
No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias elípticas.

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20
Q

Química: Atomística e Eletrosfera
Ao absorver energia, um elétron salta para um nível mais _______ (externo/interno). Ao retornar, libera energia na forma de _______ (luz/gás).

A

Externo; luz.

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21
Q

Núcleo atômico pode ser definido como…

A

Porção central do átomo, carregada positivamente.

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22
Q

V ou F?

O núcleo concentra a porção majoritária de massa.

A

Verdadeiro.

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23
Q

O núcleo atômico é constituído por…

A

Prótons e nêutrons

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24
Q

Eletrosfera

Localização?

A

Ao redor do núcleo (contêm elétrons).

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25
Q

A eletrosfera é a região externa ao núcleo atômico, formada pelas…

A

Órbitas dos elétrons.

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26
Q

V ou F?

O modelo atômico atualmente mais aceito é o modelo de Schrodinger.

A

Verdadeiro.

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27
Q

Elementos químicos

São caracterizados pelo…

A

Número atômico.

28
Q

Número atômico (Z)

Definição?

A

Número de prótons (p) no núcleo de um átomo.

Z = p

29
Q

O número de massa (A) é a soma de…

A

Prótons (p) + Nêutrons (n) = A

A = p + n

30
Q

V ou F?

A massa dos elétrons é maior que de prótons e nêutrons.

A

Falso.

A massa dos elétrons é desprezível.

31
Q

Quais os 3 tipos de relações atômicas?

A
  1. Isótopos;
  2. Isóbaros;
  3. Isótonos.
32
Q

Átomos isótopos possuem o mesmo numero de…

A

Prótons (p).

“isótoPos”.

33
Q

Átomos que possuem o mesmo número de massa (a), são chamados _______ (isótonos/isóbaros).

A

Isóbaros.

“Massa (a)= isóbaros”.

34
Q

V ou F?

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n), são chamados isótonos.

A

Verdadeiro.

“isótoNos”.

35
Q

Átomos isoeletrônicos possuem o mesmo número de…

A

Elétrons.

36
Q

Em relação às cargas, como se encontra um átomo no estado fundamental?

A

Eletricamente neutro.

37
Q

V ou F?

No estado fundamental, o número de prótons se difere do número de elétrons.

A

Falso.
No estado fundamental, o número de prótons é igual
ao número de elétrons.

38
Q

Elemento químico

Definição?

A

Agrupamento formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico.

39
Q

Segundo a IUPAC, como devemos representar um átomo?

A

Z = número atômico.

A = número de massa.

X/Y = símbolo do elemento químico correspondente.

40
Q

Na representação de átomos, o número atômico (Z) será sempre ______ (maior/menor) que o número de massa (A).

A

Menor.

41
Q

V ou F?

Íons se relacionam com a perda ou ganho de elétrons.

A

Verdadeiro.

42
Q

Cátions

Como se formam?

A

A partir da perda de elétrons por um átomo.

43
Q

Cátions são íons ______ (negativos/positivos).

A

Positivos.

44
Q

Ânions

São íons de que tipo?

A

Negativos.

45
Q

Ânions

Como se formam?

A

A partir do ganho de elétrons por um átomo.

46
Q

1H1; 1H2 e 1H3 são exemplos de átomos…

A

Isótopos.

47
Q

Níveis de Energia

como representar?

A

Números de 1 a 7 ou letras do K ao Q.

48
Q

Numero Quântico Principal

Em cada nível do K ao Q, podem ser comportados quantos elétrons?

A
  1. K - 2 elétrons;
  2. L - 8 elétrons;
  3. M - 18 elétrons;
  4. N - 32 elétrons;
  5. O - 32 elétrons;
  6. P - 18 elétrons;
  7. Q - 8 elétrons.
49
Q

V ou F?

O numero quântico secundário, relacionado aos subníveis, é representado pelos números 0, 1, 2 e 3.

A

Verdadeiro

50
Q

Numero Quântico Secundário

Como são representados?

A

Pelas letras s, p, d e f.

Dica: Sapo Pula Dentro e Fora.

51
Q

Subníveis de Energia

Qual a quantidade de elétrons em cada subnível?

A

SoPa De Feijão, de 2ª a 6ª das 10h às 14h.

  1. s - 2 elétrons;
  2. p - 6 elétrons;
  3. d - 10 elétrons;
  4. f - 14 elétrons.
52
Q

Como é chamado o diagrama utilizado para distribuição eletrônica?

A

Diagrama de Linus Pauling.

53
Q

V ou F?

A entrada dos elétrons é dada por ordem decrescente de energia em cada camada.

A

Falso.
A entrada dos elétrons é dada por ordem crescente de energia em cada camada.

54
Q

Distribuição eletrônica

Para o elemento químico X, com número atômico (Z) igual a 15, qual a distribuição?

A

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

55
Q

Numero quântico magnético

O que indica?

A

Indica a órbita onde os elétrons se encontram.

56
Q

Numero Quântico Secundário

Quantas e quais órbitas possui cada subnível?

A

s. 1 órbita: 0;
p. 3 orbitais: (-1), (0), e (+1);
d. 5 orbitais: (-2), (-1), (0), (+1) e (+2);
f. 7 orbitais: (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) e (+3).

57
Q

O número quântico de Spin indica o sentido de ________ (rotação/translação) do elétron.

A

Rotação.

58
Q

Número quântico secundário

Como é representado?

A

0, 1, 2 e 3, referente aos subníveis s, p, d e f respectivamente.

59
Q

Última camada de distribuição eletrônica de um átomo.

Falamos da…

A

Camada de valência.

60
Q

V ou F?

Segundo a regra do octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar.

A

Verdadeiro.

61
Q

Os elétrons da camada de valência são os participantes de ligações. Se localizam na camada mais _______ (interna/externa)

A

Externa.

62
Q

V ou F?

Após a distribuição eletrônica, o subnível energético sempre coincide com a camada de valência.

A

Falso.

Após a distribuição eletrônica, o subnível energético nem sempre coincide com a camada de valência.

63
Q

Orbital

Cada um comporta quantos elétrons?

A

Comporta até dois elétrons.

64
Q

Regra de Hund

Também conhecida como…

A

Regra da Máxima Multiplicidade.

65
Q

Regra de Hund

Definição?

A

O preenchimento dos orbitais deve ser feito de maneira que se obtenha o maior número possível de elétrons desemparelhados.

66
Q

V ou F?

O ultimo elétron da distribuição eletrônica pode ser chamado de diferenciador.

A

Verdadeiro.

Química (6 decks)

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