Liaisons métalliques / covalentes

Question 1

Propriétés des métaux

Answer 1

Les métaux

• ont un éclat métallique caractéristique
• sont de bons conducteurs d’électricité et de la chaleur
• sont malléables et ductiles
• sont solides à température ambiante (sauf le mercure)
• ont une masse volumique élevée (sauf alcalins et alcalino-terreux

Question 2

Liaison covalente

Answer 2

On appelle liaison covalente la liaison qui se forme entre deux atomes par mise en commun d’un ou plusieurs doublets d’électrons

Question 3

Liaison covalente de coordinence

Answer 3

On appelle liaison covalente de coordinence la liaison qui se forme par partage d’un doublet d’électrons fourni initialement par l’un des partenaires de la liaison

Question 4

Électronégativité

Answer 4

On appelle électronégativité la capacité d’attraction d’un atome envers les électrons de liaison

Question 5

Polarisation d’une liaison covalente

Answer 5

On appelle polarisation d’une liaison covalente le déplacement du doublet de liaison vers le partenaire le plus électronégatif avec apparition de charges partielles

Question 6

Molécule polyatomique polaire

Answer 6

Une molécule polyatomique est polaire si elle a un moment dipolaire non nul, c-à-d si ses liaisons polarisées sont disposées dans l’espace de telle sorte que les moments dipolaires de ces liaisons s’additionnent pour donner un moment dipolaire résultant

Question 7

Diamant

Answer 7

• matériau très dur
• isolant électrique
• transparent à la lumière

Question 8

Graphite

Answer 8

• matériau très mou
• conducteur électrique
• opaque

Question 9

Charge formelle q

Answer 9

(Nombre d‘e- de valence) - (nombre d‘e- libres) - (nombre de liaisons)

Question 10

Types de liaison

Answer 10

< 2,0 = liaison covalente

> 2,0 = liaison ionique

Question 11

Liaisons

Answer 11

En resume:
Une liaison simple est une liaison zigma.
Une liaison double est une liaison zigma + une liaison pi
Une liaison triple est une liaison zigma + deux liaisons pi