Le modèle quantique de l'atome / Liaison ionique

Question 1

Spectre de raies

Answer 1

Un spectre de raies est un spectre constitué d’un nombre limité de raies. Ces raies sont caractéristiques de la nature de l’élément qui émet ce spectre

Question 2

Onde

Answer 2

Une onde est une vibration qui se propage dans l’espace et qui transporte de l’énergie

Question 3

Toute onde est caractérisée par trois paramètres

Answer 3

c = λ · v

c = vitesse de la lumière (3x10^8 m/s)
λ = longueur d'onde (m)
v = fréquence (1/s ; Hz)

Question 4

Domaine visible

Answer 4

Le domaine visible s’étend de 400 nm (limite violette) à 750 nm (limite rouge)

Question 5

Relation de l’énergie d’un photon et la fréquence du rayonnement

Answer 5

E = h · v = h · c/λ

E = énergie (J)
h = constante de Planck
v = fréquence (1/s ; Hz)
c = vitesse de la lumière (m/s)
λ = lonqueur d'onde (m)

Question 6

Les 3 hypothèses du modèle atomique de Bohr de l’atome d’hydrogène

Answer 6

• L’ électron tourne autour du noyau sur certaines orbites bien détreminées.
  Orbites sont désignées par n = 1-7 / K-Q
• engkeier zesummen faassen wann Gehier aktiv ass (p. 11)

Question 7

L’énergie d’ionisation

Answer 7

On appelle énergie d’ionisation (notée Ei) l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome isolé.

Question 8

Limitations du modèle de Bohr

Answer 8

• On ne peut pas appliquer le modèle à des atomes comportant plus d’un électron
• La théorie de Bohr est incompatible avec le principe d’incertitude de Heisenberg. Il interdit de connaitre avec précision à la fois la position et la vitesse d’une particule de faible masse

Question 9

Le principe d’incertitude de Heisenberg

Answer 9

Le principe d’incertitude de Heisenberg interdit de connaitre avec précision la trajectoire de l’électron autour du noyau. On ne peut donc pas considérer que l’électron se déplace sur une orbite bien définie, comme le fait le modèle de Bohr.

Question 10

Orbitale

Answer 10

Une orbitale (aussi appelée nuage électronique) peut être définie comme une région de l’espace dans laquelle la probabilité de trouver un électron est grande

Question 11

Caractéristiques d’une orbitale

Answer 11

Une orbitale est caractérisée par les nombres quantiques n, l et m

Question 12

Principe d’exclusion de Pauli

Answer 12

Deux électrons d’un même atome ne peuvent pas être caractérisés par le même ensemble de quatre nombres quantiques (n, l, m et s)

Question 13

Règle de Hund

Answer 13

Une série d’orbitales d’une même sous-couche (c.-à.-d. de même niveau énergétique) commence à se remplir à raison de 1 électron par orbitale, tous les spins ayant la même valeur (spins parallèles). Si toutes les orbitales de la sous-couche sont remplies à moitié, les électrons commencent à s’associer par des paires de spins opposés.

Question 14

Électrons de valence

Answer 14

Les électrons de valence sont les électrons qui occupent les orbitales de nombre quantique principal n le plus élevé

Question 15

Affinité électronique

Answer 15

On appelle affinité électronique (notée Ae) la variation d’énergie associée à l’addition d’un électron à un atome isolé

Question 16

Énergie réticulaire

Answer 16

On appelle énergie réticulaire (notée Er) l’énergie libérée lors de l’association des ions en réseau (à l’état gazeux)

Question 17

Tailles

Answer 17

La taille d’un cation est inférieure à celle de l’atome neutre correspondant.
La taille d’un anion est supérieure à celle de l’atome neutre correspondant.