Liaison chimiques et structure cristalline

Question 1

rayon atomique =

Answer 1

rayon d’un atome par rapport à la plus grande probabilité de trouver les électrons de valence

Question 2

Dans le tableau périodique comment augmente la taille du rayon atomique ?

Answer 2

de droite à gauche et du haut vers le bas

Question 3

Quel est le plus petit atome ?

Answer 3

le fluor

Question 4

De quoi dépend le rayon ionique

Answer 4

de la charge de l’élément

Question 5

Différence de taille du rayon d’un anion et d’un cation par rapport à un atome neutre ?

Answer 5

rayon d’un anion > rayon atome neutre > rayon d’un cation

Question 6

Est ce que les atomes sont stables à leur état naturel ?

Answer 6

Les atomes ne sont pas stable à leur état naturel sauf les gaz rares. Ils vont donc chercher à se ioniser ou se lier

Question 7

Thermodynamique

Answer 7

moteur réactionnel qui va faire que les atomes cherchent la stabilité = recherche de stabilité

Question 8

Cinétique

Answer 8

vitesse de réaction

Question 9

Liaison covalente/doublet liant

Answer 9

mise en commun de 2 électrons de valence.

Question 10

Doublet non liant

Answer 10

paire d’électron qui ne participe pas aux liaisons

Question 11

Compo liaison double et triple

Answer 11

liaison double : liaison sigma et pi
liaison triple : 1 liaison sigma et 2 liaisons pi

Question 12

Lacune électronique

Answer 12

représente une case quantique vide

Question 13

Liaisons fortes

Answer 13

• liaison covalente(+)
• liaison ionique
• liaison métallique(-)

Question 14

Énergie liaison covalente

Answer 14

200 à 1000 kj/mol

Question 15

Liaison covalente polarisée si…
non polarisée si …

Answer 15

polarisée si la différence d’électronégativité(X) est 0,4<X<1,7
non polarisé si X<0,4

Question 16

Liaison ionique

Answer 16

• Quand la différence d’électronégativité > 1,7.
  = composé électriquement neutre d’anion et de cation
• Souvent entre un métal et un non-métal
• pas de liaison mais stable grâce à l’attraction électrostatique

Question 17

Rôle métal et non métal dans la liaison ionique

Answer 17

• métal est réducteur(= donne des électrons), il s’oxyde, il devient un cation
• non-métal est un oxydant, il accepte des électrons et devient un anion

Question 18

Comment est un métal pur(état)

Answer 18

unmétal pur est mou

Question 19

Liaison métallique

Answer 19

entre 2 métaux qui mettent en commun des électrons. Les électrons libérés vont nager à l’intérieur de ce réseau cristallin d’atome(= mer ou gaz d’électron désordonné)

Question 20

Que permet la mer d’électron d’une liaison métallique ?

Answer 20

• explique le fait que le métal non oxydé est brillant
• que les métaux sont conducteursn, thermiques et électriques

Question 21

Liaison faible

Answer 21

• liaison hydrogène
• liaison hydrophobe-hydrophile
• liaison de Van der Waals

Question 22

Liaison de Van der Walls

Answer 22

liaison d’interaction faible qui est inter et intra moléculaire.
Interactions électrostatiques entre des dipôles qui est de courte portée

Question 23

Énergie liaison de Van der Walls

Answer 23

5 à 10 kJ/mol

Question 24

Liaison hydrogène

Answer 24

liaison de Van der Walls particulière qui est beaucoup plus forte
Liaison non-covalente de type dipole-dipole
90% électrostatique

Question 25

Énergie de la liaison hydrogène

Answer 25

20 à 40 kJ/mol

Question 26

Exemple de groupe hydrophile(vu en cours)

Answer 26

• OH(alcool)
• NH2(amine)
• COOH(acide)

Question 27

Groupes hydrophiles sont des groupes …

Answer 27

polaires ou ionisés donc affins avec l’eau avec qui ils vont former des liaisons de type H

Question 28

Groupes hydrophobes sont des groupes …

Answer 28

apolaires qui ne font pas de liaison H avec l’eau

Question 29

Composé tensioactif

Answer 29

composé qui est d’un côté polaire et de l’autre apolaire (exemple des lipides)

Question 30

Cristal

Answer 30

solide dont les constituant sont reliés de manière régulière

Question 31

Contraire de cristallin

Answer 31

Amorphe

Question 32

Verre cristallin ou amorphe ?

Answer 32

Amorphe et c’est justement ça qui fait qu’il soit transparent. Si il était cristallin il serait opaque

Question 33

Plus petit élément d’un réseau cristallin

Answer 33

maille élémentaire

Question 34

Monocristal

Answer 34

ordre tridimensionnel qu’on voit à l’oeil nu

Question 35

Polycristal

Answer 35

plusieurs microcristaux(=grain) accolés

Question 36

Quel impact à la façon de cristalliser ?

Answer 36

Cela peut changer des propriétés comme :
- la dureté
- la transparence
- la conduction thermique

Question 37

De quoi est constitué un cristallin ?

Answer 37

De mailles qui sont en répétition périodique dans les 3 dimensions de l’espace

Question 38

Maille unitaire

Answer 38

Mode de réseau : primitif P
Motif par mail : 1

Question 39

Maille double

Answer 39

Mode de réseau : centré I
2 motifs par maille

Question 40

Maille double(sans centre)

Answer 40

Mode de réseau : base centrée S
2 motifs par mail

Question 41

Maille quadruple

Answer 41

Mode de réseau : face centrée F
4 motifs par maille

Question 42

Combien de réseau cristallins sont possible ?

Answer 42

14 possibilités de réseaux cristallins de Bravais et 7 manière de cristalliser