Liaison chimiques et structure cristalline Flashcards
rayon atomique =
rayon d’un atome par rapport à la plus grande probabilité de trouver les électrons de valence
Dans le tableau périodique comment augmente la taille du rayon atomique ?
de droite à gauche et du haut vers le bas
Quel est le plus petit atome ?
le fluor
De quoi dépend le rayon ionique
de la charge de l’élément
Différence de taille du rayon d’un anion et d’un cation par rapport à un atome neutre ?
rayon d’un anion > rayon atome neutre > rayon d’un cation
Est ce que les atomes sont stables à leur état naturel ?
Les atomes ne sont pas stable à leur état naturel sauf les gaz rares. Ils vont donc chercher à se ioniser ou se lier
Thermodynamique
moteur réactionnel qui va faire que les atomes cherchent la stabilité = recherche de stabilité
Cinétique
vitesse de réaction
Liaison covalente/doublet liant
mise en commun de 2 électrons de valence.
Doublet non liant
paire d’électron qui ne participe pas aux liaisons
Compo liaison double et triple
liaison double : liaison sigma et pi
liaison triple : 1 liaison sigma et 2 liaisons pi
Lacune électronique
représente une case quantique vide
Liaisons fortes
- liaison covalente(+)
- liaison ionique
- liaison métallique(-)
Énergie liaison covalente
200 à 1000 kj/mol
Liaison covalente polarisée si…
non polarisée si …
polarisée si la différence d’électronégativité(X) est 0,4<X<1,7
non polarisé si X<0,4
Liaison ionique
- Quand la différence d’électronégativité > 1,7.
= composé électriquement neutre d’anion et de cation - Souvent entre un métal et un non-métal
- pas de liaison mais stable grâce à l’attraction électrostatique
Rôle métal et non métal dans la liaison ionique
- métal est réducteur(= donne des électrons), il s’oxyde, il devient un cation
- non-métal est un oxydant, il accepte des électrons et devient un anion
Comment est un métal pur(état)
unmétal pur est mou
Liaison métallique
entre 2 métaux qui mettent en commun des électrons. Les électrons libérés vont nager à l’intérieur de ce réseau cristallin d’atome(= mer ou gaz d’électron désordonné)
Que permet la mer d’électron d’une liaison métallique ?
- explique le fait que le métal non oxydé est brillant
- que les métaux sont conducteursn, thermiques et électriques
Liaison faible
- liaison hydrogène
- liaison hydrophobe-hydrophile
- liaison de Van der Waals
Liaison de Van der Walls
liaison d’interaction faible qui est inter et intra moléculaire.
Interactions électrostatiques entre des dipôles qui est de courte portée
Énergie liaison de Van der Walls
5 à 10 kJ/mol
Liaison hydrogène
liaison de Van der Walls particulière qui est beaucoup plus forte
Liaison non-covalente de type dipole-dipole
90% électrostatique
Énergie de la liaison hydrogène
20 à 40 kJ/mol
Exemple de groupe hydrophile(vu en cours)
- OH(alcool)
- NH2(amine)
- COOH(acide)
Groupes hydrophiles sont des groupes …
polaires ou ionisés donc affins avec l’eau avec qui ils vont former des liaisons de type H
Groupes hydrophobes sont des groupes …
apolaires qui ne font pas de liaison H avec l’eau
Composé tensioactif
composé qui est d’un côté polaire et de l’autre apolaire (exemple des lipides)
Cristal
solide dont les constituant sont reliés de manière régulière
Contraire de cristallin
Amorphe
Verre cristallin ou amorphe ?
Amorphe et c’est justement ça qui fait qu’il soit transparent. Si il était cristallin il serait opaque
Plus petit élément d’un réseau cristallin
maille élémentaire
Monocristal
ordre tridimensionnel qu’on voit à l’oeil nu
Polycristal
plusieurs microcristaux(=grain) accolés
Quel impact à la façon de cristalliser ?
Cela peut changer des propriétés comme :
- la dureté
- la transparence
- la conduction thermique
De quoi est constitué un cristallin ?
De mailles qui sont en répétition périodique dans les 3 dimensions de l’espace
Maille unitaire
Mode de réseau : primitif P
Motif par mail : 1
Maille double
Mode de réseau : centré I
2 motifs par maille
Maille double(sans centre)
Mode de réseau : base centrée S
2 motifs par mail
Maille quadruple
Mode de réseau : face centrée F
4 motifs par maille
Combien de réseau cristallins sont possible ?
14 possibilités de réseaux cristallins de Bravais et 7 manière de cristalliser
