Atomistique : introduction et liaisons atomiques Flashcards

1
Q

4 états de la matière

A
  • liquide
  • gazeux
  • solide
  • plasma
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Q

État solide

A

état ordonné, condensé. Presque incompressible car possède une forme et un volume définis

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3
Q

État liquide

A

fluide et désordonné. Très peu compressible car état condensé avec un volume défini

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4
Q

État gazeux

A

désordonné et fluide. Facilement compressé donc n’a pas de volume défini

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Q

Plasma

A

désordonné, fluide et très compressible

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6
Q

passage solide-liquide

A

Fusion

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7
Q

Passage liquide-solide

A

Solidification

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8
Q

Passage solide-gaz

A

Sublimation

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9
Q

Passage gaz-solide

A

Condensation

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10
Q

Passage Gaz-Liquide

A

Liquéfaction

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11
Q

Passage liquide-gaz

A

Vaporisation

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12
Q

Passage gaz-plasma

A

Ionisation

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13
Q

Passage plasma-gaz

A

Désionisation

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14
Q

État exotique

A
  • Mésophorme(entre liquide et solide)
  • Supercritique(entre liquide et gaz)
  • Supraconducteur(résistance électrique nulle)
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15
Q

Ordre d’un atome

A

L’ordre de 10^-10m soit 1Å

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16
Q

Taille du noyau d’un atome

A

10^-15 m

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17
Q

Élément chimique

A

Ensemble des atomes qui possèdent le même numéro atomique Z

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18
Q

De quoi est composé un corps simple ?

A

Un corps simple est composé d’atome de même nature # corps composé

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19
Q

Éthymologie atome

A

grec atomos = n’est pas divisible or c’est faux

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20
Q

Notation atome

A

X : symbole chimique
Z : numéro atomique = nombre de proton
A : nombre de masse = nmb de protons + neutrons

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21
Q

Quelles sont les différentes couches du noyau ?

A
  • K : n = 1
  • L : n = 2
  • M : n = 3
  • N : n = 4
22
Q

Combien d’électron chaque couche peut accueillir au maximum ?

A

Elle peut accueillir 2n^2 électrons

23
Q

Qu’est-ce qu’un isotope ?

A

même nombre de proton mais pas le même nombre de nucléon

24
Q

Quand on a qu’un isotope présent naturellement comment on appelle cela ?

A

on parle de monoisotopique

25
Qu'est ce que la masse molaire ?
Masse d'une mole de cet élément
26
Nombre d' Avogadro
6,022x10^23
27
Formule masse molaire d'un atome
M = (XiMi)+(XaMa)+...
28
Quel est l'aspect d'un électron ? Et qu'est ce que cela signifie ?
Il a un double aspect ondulatoire et corpusculaire. C'est à dire qu'il se comporte comme une onde et une particule.
29
Quels sont les orbitales atomiques ?
Au nombre de 3 : n,l,m
30
Les électrons sont définis par combien de nombres quantiques ?
4 nombres quantiques, les électrons ont 2 spins
31
Comment sont les différents types d'orbitales
- orbitales s sont sphérique - orbitale p sont en forme de lobes
32
À quoi correspondent les électrons de Valence
Ils correspondent aux derniers électrons qui se trouvent sur la dernière couche et pas sous-couche
33
À quoi correspondent les électrons de coeur ?
Il s'agit des électrons qui ne sont pas des électrons de valence
34
Qu'est ce qu'un ion ?
C'est une espèce chimique électriquement chargé: - cation : + - anion : -
35
Classification de Moseley
118 éléments par numéro anatomique(Z) accroissant seulement 94 éléments naturels
36
Classification de Mendeleïev
66 éléments par masse atomique
37
hélium fera t-il des liaisons ?
Non aucune
38
Dans le tableau périodique des éléments qu'est ce qu'une famille chimique ?
élément d'une même colonne
39
Dans le tableau périodique des éléments qu'est ce qu'une période ?
éléments de la ligne
40
Propriété des métaux
- Malléable - Ductible - Éclat métallique - Bon conducteur thermique et électrique - faible électronégativité - Réducteur
41
Propriété métalloïde
- Conductivité moyenne - Electronégativité faible - Semi-conducteur
42
Propriétés non-métaux
- Isolants - Oxydants - Electronégativité élevée
43
Qui respecte la règle de l'octet ou du duet ?
L'ensemble des gaz rares respectent la règle de l'octet sauf l'hélium qui respecte la règle du duet
44
Qu'est ce que l'énergie de ionisation ?
énergie qu'il faut fournir à l'atome pour lui arracher un électron. Positive et exprimé en Joules Augmente de gauche à droite et Diminue de haut en bas
45
Qu'est ce que l'affinité électronique ?
Quantité d'énergie dégagée suite à la capture d'un électron Augmente de gauche à droite et diminue de haut en bas
46
Électronégativité =
Énergie Ionique + Affinité électrique
47
mauvaise électronégativité =
mauvaise énergie d'ionisation = lâche facilement son électron
48
Def électronégativité
capacité d'un atome engagé dans une liaison à attirer les électrons vers lui
49
Échelle de mesure de l'électronégativité
Échelle de Pauling
50
Quel est l'élément le plus électronégatif ?
Le fluor