Atomistique : introduction et liaisons atomiques

Question 1

4 états de la matière

Answer 1

• liquide
• gazeux
• solide
• plasma

Question 2

État solide

Answer 2

état ordonné, condensé. Presque incompressible car possède une forme et un volume définis

Question 3

État liquide

Answer 3

fluide et désordonné. Très peu compressible car état condensé avec un volume défini

Question 4

État gazeux

Answer 4

désordonné et fluide. Facilement compressé donc n’a pas de volume défini

Question 5

Plasma

Answer 5

désordonné, fluide et très compressible

Question 6

passage solide-liquide

Answer 6

Fusion

Question 7

Passage liquide-solide

Answer 7

Solidification

Question 8

Passage solide-gaz

Answer 8

Sublimation

Question 9

Passage gaz-solide

Answer 9

Condensation

Question 10

Passage Gaz-Liquide

Answer 10

Liquéfaction

Question 11

Passage liquide-gaz

Answer 11

Vaporisation

Question 12

Passage gaz-plasma

Answer 12

Ionisation

Question 13

Passage plasma-gaz

Answer 13

Désionisation

Question 14

État exotique

Answer 14

• Mésophorme(entre liquide et solide)
• Supercritique(entre liquide et gaz)
• Supraconducteur(résistance électrique nulle)

Question 15

Ordre d’un atome

Answer 15

L’ordre de 10^-10m soit 1Å

Question 16

Taille du noyau d’un atome

Answer 16

10^-15 m

Question 17

Élément chimique

Answer 17

Ensemble des atomes qui possèdent le même numéro atomique Z

Question 18

De quoi est composé un corps simple ?

Answer 18

Un corps simple est composé d’atome de même nature # corps composé

Question 19

Éthymologie atome

Answer 19

grec atomos = n’est pas divisible or c’est faux

Question 20

Notation atome

Answer 20

X : symbole chimique
Z : numéro atomique = nombre de proton
A : nombre de masse = nmb de protons + neutrons

Question 21

Quelles sont les différentes couches du noyau ?

Answer 21

• K : n = 1
• L : n = 2
• M : n = 3
• N : n = 4

Question 22

Combien d’électron chaque couche peut accueillir au maximum ?

Answer 22

Elle peut accueillir 2n^2 électrons

Question 23

Qu’est-ce qu’un isotope ?

Answer 23

même nombre de proton mais pas le même nombre de nucléon

Question 24

Quand on a qu’un isotope présent naturellement comment on appelle cela ?

Answer 24

on parle de monoisotopique

Question 25

Qu’est ce que la masse molaire ?

Answer 25

Masse d’une mole de cet élément

Question 26

Nombre d’ Avogadro

Answer 26

6,022x10^23

Question 27

Formule masse molaire d’un atome

Answer 27

M = (XiMi)+(XaMa)+…

Question 28

Quel est l’aspect d’un électron ? Et qu’est ce que cela signifie ?

Answer 28

Il a un double aspect ondulatoire et corpusculaire. C’est à dire qu’il se comporte comme une onde et une particule.

Question 29

Quels sont les orbitales atomiques ?

Answer 29

Au nombre de 3 : n,l,m

Question 30

Les électrons sont définis par combien de nombres quantiques ?

Answer 30

4 nombres quantiques, les électrons ont 2 spins

Question 31

Comment sont les différents types d’orbitales

Answer 31

• orbitales s sont sphérique
• orbitale p sont en forme de lobes

Question 32

À quoi correspondent les électrons de Valence

Answer 32

Ils correspondent aux derniers électrons qui se trouvent sur la dernière couche et pas sous-couche

Question 33

À quoi correspondent les électrons de coeur ?

Answer 33

Il s’agit des électrons qui ne sont pas des électrons de valence

Question 34

Qu’est ce qu’un ion ?

Answer 34

C’est une espèce chimique électriquement chargé:
- cation : +
- anion : -

Question 35

Classification de Moseley

Answer 35

118 éléments par numéro anatomique(Z) accroissant seulement 94 éléments naturels

Question 36

Classification de Mendeleïev

Answer 36

66 éléments par masse atomique

Question 37

hélium fera t-il des liaisons ?

Answer 37

Non aucune

Question 38

Dans le tableau périodique des éléments qu’est ce qu’une famille chimique ?

Answer 38

élément d’une même colonne

Question 39

Dans le tableau périodique des éléments qu’est ce qu’une période ?

Answer 39

éléments de la ligne

Question 40

Propriété des métaux

Answer 40

• Malléable
• Ductible
• Éclat métallique
• Bon conducteur thermique et électrique
• faible électronégativité
• Réducteur

Question 41

Propriété métalloïde

Answer 41

• Conductivité moyenne
• Electronégativité faible
• Semi-conducteur

Question 42

Propriétés non-métaux

Answer 42

• Isolants
• Oxydants
• Electronégativité élevée

Question 43

Qui respecte la règle de l’octet ou du duet ?

Answer 43

L’ensemble des gaz rares respectent la règle de l’octet sauf l’hélium qui respecte la règle du duet

Question 44

Qu’est ce que l’énergie de ionisation ?

Answer 44

énergie qu’il faut fournir à l’atome pour lui arracher un électron.
Positive et exprimé en Joules
Augmente de gauche à droite et Diminue de haut en bas

Question 45

Qu’est ce que l’affinité électronique ?

Answer 45

Quantité d’énergie dégagée suite à la capture d’un électron
Augmente de gauche à droite et diminue de haut en bas

Question 46

Électronégativité =

Answer 46

Énergie Ionique + Affinité électrique

Question 47

mauvaise électronégativité =

Answer 47

mauvaise énergie d’ionisation = lâche facilement son électron

Question 48

Def électronégativité

Answer 48

capacité d’un atome engagé dans une liaison à attirer les électrons vers lui

Question 49

Échelle de mesure de l’électronégativité

Answer 49

Échelle de Pauling

Question 50

Quel est l’élément le plus électronégatif ?

Answer 50

Le fluor